2018高考·化学专题复习：专题十一 无机综合和推断 含解析
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【考点20】 无机框图中的题眼 1．化学中的颜色
（1）焰色反应：Na +(黄色)、K +(紫色，透过蓝色钴玻璃)
（2）有色溶液：Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)
（3）有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Cu 2S 、Ag 2S 、PbS ；浅黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr ；黄色固体：AgI. Ag 3PO 4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3等。
（4）反应中的颜色变化
① Fe 2+与OH –反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。
② I 2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。
③ 苯酚中加过量．．浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。
④ 苯酚中加FeCl 3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe 3+与SCN –：溶液．．
呈血红色。
⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。
2．化学中的气体
（1）常见气体单质：H 2、N 2、O 2、Cl 2
（2）有颜色的气体：Cl 2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO 2(红棕色)。
（3）易液化的气体：NH 3、Cl 2、SO 2。
（4）有毒的气体：F 2、O 3、HF 、Cl 2、H 2S 、SO 2、CO 、NO （NO 、CO 均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO 2(制备时需在通风橱内进行)。
（5）极易溶于水的气体：NH 3、HCl 、HBr ；易溶于水的气体：NO 2、SO 2；能溶于水的气体：CO 2、Cl 2。
（6）具有漂白性的气体：Cl 2(潮湿)、O 3、SO 2。
（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl 2(SO 2使石蕊试液显红色)。
（8）能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热时又恢复红色)、Cl 2(加入AgNO 3溶液出现白色沉淀)。
（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl
2、Br
2
、NO
2
、O
3。
（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH
3、H
2
S、HBr、HI。
（12）不能用无水CaCl
2干燥的气体：NH
3
(原因：生成：CaCl
2
·8NH
3
)。
3．有一些特别值得注意的反应
（1）单质＋化合物
1化合物
2
2FeCl
2＋Cl
2
2FeCl
3
4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O4Fe(OH)
3
2Na
2SO
3
＋O
2
2Na
2
SO
4
2FeCl
3
＋Fe3FeCl
2
（2）难溶性酸、碱的分解
H 2SiO
3
SiO
2
＋H
2
O Mg(OH)
2
MgO＋H
2
O
2Fe(OH)
3Fe
2
O
3
＋3H
2
O 2Al(OH)
3
Al
2
O
3
＋3H
2
O
（3）不稳定性酸、碱的分解
2HClO2HCl＋O
2↑ 4HNO
3
4NO
2
↑＋O
2
↑＋2H
2
O
NH
3·H
2
O NH
3
↑＋H
2
O H
2
SO
3
SO
2
↑＋H
2
O
（4）不稳定性盐的分解
NH
4Cl NH
3
↑＋HCl↑ 2AgBr2Ag＋Br
2
CaCO
3CaO＋CO
2
↑ 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O；
（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+、2Al＋Fe
2O
3
2Fe＋Al
2
O
3
（6）金属置换非金属：2Na＋2H
2O2NaOH＋H
2
↑ Zn＋2H+Zn2+＋H
2
↑
2Mg＋CO
22MgO＋C 3Fe＋4H
2
O Fe
3
O
4
＋4H
2
↑
（7）非金属置换非金属：2F
2＋2H
2
O4HF＋O
2
Cl
2
＋H
2
S(HBr、HI)2HCl＋
S(Br
2、I
2
)
2C＋SiO
2Si＋2CO↑ C＋H
2
O CO＋H
2
3Cl
2＋2NH
3
N
2
＋6HCl Si＋4HF SiF
4
＋2H
2
（8）非金属置换金属：H
2＋CuO Cu＋H
2
O C＋2CuO2Cu＋CO
2
↑
4．一些特殊类型的反应
（1）化合物＋单质化合物＋化合物
Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO 2H
2
S＋3O
2
2SO
2
＋2H
2
O。
