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标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓,标
准摩尔焓变的定义和区别
标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔焓变是物理学中的重要概念，它们之间有着明显的区别。
首先，标准摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓，它的定义是：在标准状态下，1摩尔物质生成的焓等于物质的标准化学反应所放出的焓。
其次，标准摩尔燃烧焓是指在标准状态下，1摩尔物质燃烧所放出的焓，它的定义是：在标准状态下，1摩尔物质燃烧所放出的焓等于物质的标准化学反应所放出的焓。
最后，标准摩尔焓变是指在标准状态下，1摩尔物质的焓变，它的定义是：在标准状态下，1摩尔物质的焓变等于物质的标准化学反应所放出的焓减去物质的标准化学反应所放出的焓。
从定义上可以看出，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的区别在于，前者是指1摩尔物质
生成的焓，而后者是指1摩尔物质燃烧所放出的焓。
而标准摩尔焓变则是指1摩尔物质的焓变，它是标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的差值。
总之，标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔焓变是物理学中的重要概念，它们之间有着明显的区别，它们的定义也不同。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的关系标准摩尔生成焓（standard molar enthalpy of formation）是指在标准状态下，物质从其组成元素的标准状态转变为一摩尔该物质的生成反应的焓变。
标准状态指温度为298K（25摄氏度）和1 atm压力下。
标准摩尔生成焓常用符号ΔHf0表示。
标准摩尔生成焓的单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
根据热力学第一定律，一个化学反应的能量变化等于该化学反应进行过程中吸收的热量和对外做功的总和。
即ΔU=Q+W其中，ΔU表示系统的内能变化，Q表示吸热量，W表示对外做功量。
对于一个摩尔物质的生成反应，它的标准摩尔生成焓可以表示为：ΔHf0 = Σ(ΔHf0(products)) - Σ(ΔHf0(reactants))其中，ΔHf0(products)表示生成物的标准摩尔生成焓，ΔHf0(reactants)表示反应物的标准摩尔生成焓。
上式中的Σ表示对所有生成物和反应物进行求和。
类似地，对于一个物质的燃烧反应，它的标准摩尔燃烧焓可以表示为：ΔHc0 = Σ(ΔHf0(products)) - Σ(ΔHf0(reactants))这种关系使得我们可以通过已知物质的标准摩尔生成焓来确定其燃烧焓，或者通过已知物质的标准摩尔燃烧焓来确定其生成焓。
总结起来，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是热力学中描述化学反应能量变化的重要概念。
它们之间的关系通过能量守恒定律可以解释。
一个物质的标准摩尔生成焓等于其反应物的标准摩尔生成焓之和减去生成物的标准摩尔生成焓之和，而标准摩尔燃烧焓则可以通过对生成物和反应物标准摩尔生成焓之差求和得到。
这种关系使得我们可以通过已知物质的标准摩尔生成焓来确定其燃烧焓，或者通过已知物质的标准摩尔燃烧焓来确定其生成焓。
25℃时，石墨的标准摩尔燃烧焓是多少呢？这是一个关于化学燃烧热的问题，我们可以通过化学方程式和燃烧反应的热力学数据来求解。
在本文中，我们将详细介绍石墨的标准摩尔燃烧焓的定义、计算方法以及其在化学和工程领域的应用。
1. 石墨的标准摩尔燃烧焓的定义石墨是一种常见的碳元素同素异形体，其化学式为C。
石墨的标准摩尔燃烧焓是指在标准状况下，将1摩尔的石墨完全燃烧所释放的热量。
根据燃烧反应的化学方程式及热力学数据，可以求解石墨的标准摩尔燃烧焓。
2. 石墨的标准摩尔燃烧焓的计算方法石墨的燃烧反应方程式如下：C(s) + O2(g) → CO2(g)根据燃烧反应的化学方程式，1摩尔的石墨在完全燃烧时，需要与1摩尔的氧气反应生成1摩尔的二氧化碳。
在标准状况下，生成1摩尔的二氧化碳的焓变为-393.5 kJ/mol。
石墨的标准摩尔燃烧焓可以计算如下：ΔH = nΔH°f(CO2) - nΔH°f(C)= 1 × (-393.5 kJ/mol) - 1 × 0= -393.5 kJ/mol石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.5 kJ/mol。
3. 石墨的标准摩尔燃烧焓的应用石墨的标准摩尔燃烧焓在化学和工程领域有着重要的应用价值。
在工业生产中，石墨的燃烧焓可以用于计算石墨燃烧所释放的热量，从而为生产过程提供能量平衡的参考。
在石墨材料的燃烧及热稳定性研究中，燃烧焓的数据也具有重要的参考意义。
另外，燃烧焓的热力学数据还可以用于计算石墨在高温下的热解和反应动力学特性，对于石墨材料的工程应用具有一定的指导意义。
石墨的标准摩尔燃烧焓是石墨材料燃烧过程中释放的热量。
通过化学方程式和热力学数据的计算，可以得出石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.5 kJ/mol。
这一数值在化学和工程领域有着重要的应用价值，对于石墨材料的燃烧和热稳定性研究具有一定的指导意义。
希望本文对读者有所启发，谢谢！石墨是一种重要的碳元素同素异形体，具有许多广泛的应用，包括在化学、材料科学和工程领域。
1．标准摩尔生成焓（1）定义：在T 的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数νB =1的β相态的化合物B(β)，该生成反应的焓变即为该化合物B(β)在T 时的标准摩尔生成焓符号：稳定相态单质：①25℃及标准压力下；②希有气体的稳定单质为单原子气体；③氢，氧，氮，氟，氯的稳定单质为双原子气体；④溴和汞的稳定单质为液态Br 2(l)和Hg(l)；⑤其余元素的稳定单质均为固态；但碳的稳定态为石墨即C(石墨)，非金刚石；硫的稳定态为正交硫即S(正交)，非单斜硫。
●稳定相态单质标准摩尔生成焓为零●同一物质，相态不同，标准摩尔生成焓不同f m ∆(B,β,)H T \（kJ·mol -1）r m f m 2r m f m 24r m f m 22∆=∆(CO ,g)∆=∆(H SO ,l)∆=∆(Hg Cl ,s)H H H H H H \\\\\\由状态函数法得知:（2）由计算f m ∆H \r m∆H \●溶液中离子的标准摩尔生成焓从稳定单质生成无限稀释水溶液中1mol 该离子时的焓变人为规定氢离子H ＋（aq ）的标准摩尔生成焓为零符号：f m ∆(,aq)H ∞\2、标准摩尔燃烧焓（1）定义在温度为T 的标准态下，由化学计量数νB = －1的β相态的物质B(β)与氧进行完全氧化反应时，该反应的焓变即为该物质B(β)在温度T 时的标准摩尔燃烧焓。
单位：kJ·mol －1※“完全氧化”是指在没有催化剂作用下的自然燃烧，即燃烧物中C 变为CO 2(g); H 变为H 2O(l); N 变为N 2(g);S 变为SO 2(g)。
C(石墨)＋O 2(g) = CO 2(g)C(石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)=2 CO 2(g) ＋3H 2O(l)符号：c m ∆H \※CO 2(g)、H 2O(l)、N 2(g)、SO 2(g) 、O 2(g)的c m ∆0H =\r m c m ∆=∆(,298.15K)H H \\石墨r mc m 25C H OH ∆=∆(,g,298.15K)H H \\H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)c m 2f m 2∆(H ,g, 298.15K)∆(H O,l, 298.15K)H H =\\※c m f m 2∆[C(),s, 298.15K]∆(CO ,g, 298.15K)H H =石墨\\※（2）由标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔反应焓2m r 1H H H ∆+∆=∆21m r H H H ∆−∆=∆∴()反应物m c 1H H ∆=∆∵()产物m c 2H H ∆=∆∵r m c m 25∆∆(C H OH,l)H H =\\由状态函数法得知:r m r m 12∆()∆(298.15K)∆∆H T H H H =++\\298.15K 1,m ,m ∆(A,)(B,)d p p T H aC bC T α⎡⎤=+⎣⎦∫β)](B,+)(A,[-)],(+)(Y,[=m ,m ,m ,m ,m ,r βαδγp p p p p C b C a Z C z C y C ∆B ,B (B,)p m νC =∑β基希霍夫公式r m r m r ,m 298.15K ∆()∆(298.15K)∆d T p H T H C T =+∫\\2,m ,m 298.15K ∆(Y,)(Z,)d T p p H yC zC T ⎡⎤=+⎣⎦∫γδr m ∆()H T \r m ∆(298.15K)H \讨论：①若摩尔定压热容是温度的函数②公式的适用范围：※所讨论的温度区间所有反应物及产物均不发生相变化※若发生相变化，按照状态函数法，设计途径，分段积分，求算另一温度下的标准摩尔反应焓。
标准熵和标准摩尔燃烧焓标准熵是指在标准状态下，单位物质的熵。
而标准摩尔燃烧焓是指在标准状态下，单位摩尔物质完全燃烧时释放的热量。
这两个物理量在化学和热力学中都有着重要的作用，下面我们将对它们进行详细的介绍。
首先，让我们来了解一下标准熵。
标准熵通常用符号S°表示，单位是焦耳/摄氏度·摩尔。
在标准状态下，标准熵的值是固定的，不同物质的标准熵数值各不相同。
标准状态是指物质的温度为298K，压强为1标准大气压时的状态。
标准熵可以通过实验测定得到，也可以通过热力学数据手册进行查找。
在化学反应中，标准熵的变化可以用来计算反应的熵变，从而进一步推导出反应的自由能变化等重要信息。
其次，我们来介绍标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔燃烧焓通常用符号ΔH°comb表示，单位是焦耳/摩尔。
在标准状态下，完全燃烧1摩尔物质所释放的热量就是该物质的标准摩尔燃烧焓。
同样地，不同物质的标准摩尔燃烧焓数值也是各不相同的。
标准摩尔燃烧焓可以通过燃烧实验测定得到，也可以通过热力学数据手册进行查找。
在工程领域，标准摩尔燃烧焓的数值可以用来计算燃料的热值，从而评估燃料的能量利用效率。
总结一下，标准熵和标准摩尔燃烧焓都是在标准状态下的物理量，它们分别代表了单位物质的熵和单位摩尔物质完全燃烧时释放的热量。
这两个物理量在化学和热力学中有着重要的应用价值，能够帮助我们更好地理解和分析化学反应和燃烧过程。
通过对它们的研究和应用，我们可以更好地设计工程和优化能源利用，为可持续发展做出贡献。
希望通过本文的介绍，读者能够对标准熵和标准摩尔燃烧焓有一个更清晰的认识，同时也能够在实际应用中更好地利用它们，为相关领域的研究和工作提供帮助。
感谢阅读！。
标准摩尔燃烧热标准摩尔燃烧热是描述一摩尔物质在标准状态下完全燃烧时释放的热量，通常用单位为焦耳/摩尔（J/mol）来表示。
这一物理量对于研究化学反应的热力学特性具有重要意义，能够帮助我们了解物质在燃烧过程中释放的能量大小，以及反应的热力学稳定性。
燃烧是一种氧化反应，通常涉及有机物或燃料与氧气在适当条件下发生反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
标准摩尔燃烧热是指在标准状态下，即温度为298K，压力为1个大气压下，一摩尔物质完全燃烧时释放的热量。
这一数值可以通过实验测定得到，是研究化学反应热力学性质的重要参数。
对于不同物质来说，其标准摩尔燃烧热具有不同的数值。
以烃类物质为例，甲烷的标准摩尔燃烧热为-890.3kJ/mol，乙烷为-1560kJ/mol，丙烷为-2219kJ/mol，丁烷为-2877kJ/mol。
从这些数值可以看出，随着碳链长度的增加，燃烧热逐渐减小，这是由于碳链长度增加导致分子间相互作用增强，燃烧释放的能量减少所致。
除了烃类物质，其他物质的燃烧热也是各不相同的。
例如，碳的标准摩尔燃烧热为-393.5kJ/mol，氢气为-286kJ/mol，硫为-297.6kJ/mol。
这些数值反映了不同物质在燃烧过程中释放能量的大小，对于工业生产和能源利用具有重要意义。
标准摩尔燃烧热的测定可以通过燃烧热计等实验装置进行。
在实验中，通常将物质与氧气在密闭容器中燃烧，通过测定温度变化和压力变化等参数，可以计算出燃烧过程中释放的热量。
这为我们提供了一种直接测定物质燃烧热的方法，有助于深入了解物质的热力学性质。
总之，标准摩尔燃烧热是描述一摩尔物质在标准状态下完全燃烧时释放的热量，对于研究化学反应的热力学特性具有重要意义。
不同物质的燃烧热具有不同的数值，可以通过实验测定得到，为我们提供了研究物质热力学性质的重要参考。
通过对标准摩尔燃烧热的研究，可以更好地理解化学反应的热力学特性，为工业生产和能源利用提供重要参考依据。
标准摩尔燃烧热
标准摩尔燃烧热:
热力学上规定,在标准大气压下1mol物质完全燃烧时的热效应称为该物质的标准摩尔燃烧热,简称标准燃烧热或燃烧热,用符号△cHmΘ表示,单位为kJ·mol-1 由燃烧热的定义,甲烷燃烧反应的热效应即为定义原因:
燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。
规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。
通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加。
甲烷的燃烧热。
标准摩尔燃烧热摩尔燃烧热是指在标准状态下，1摩尔某种物质完全燃烧所释放的热量。
它是燃烧反应放热的量度，通常用单位为焦耳/摩尔（J/mol）来表示。
摩尔燃烧热是研究燃烧反应热力学性质的重要参数，对于理解燃烧反应的特性和进行燃烧过程的能量平衡分析具有重要意义。
燃烧是一种氧化还原反应，通常发生在氧气存在的条件下。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出能量。
这个能量的大小，就是摩尔燃烧热。
摩尔燃烧热的大小与燃料的种类和燃烧条件有关，不同的燃料在相同的燃烧条件下，其摩尔燃烧热是不同的。
对于理想气体，其摩尔燃烧热可以通过燃料的热值来计算。
热值是单位质量或单位体积燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的热值有高位热值和低位热值。
高位热值是在水蒸气凝结为液态水的条件下，燃料完全燃烧所释放的热量；低位热值是在水蒸气不凝结的条件下，燃料完全燃烧所释放的热量。
通常情况下，高位热值大约比低位热值大约2500焦耳/摩尔。
摩尔燃烧热的测定可以通过实验方法来进行。
实验通常是在密闭容器中进行，将燃料与氧气充分混合后点燃，测定产生的热量，从而求得摩尔燃烧热。
通过实验的方法可以得到不同燃料的摩尔燃烧热，为燃料的选择和利用提供了重要的参考数据。
在工程实践中，摩尔燃烧热的大小对于燃烧过程的热平衡分析具有重要意义。
通过摩尔燃烧热的计算，可以确定燃料的燃烧过程中释放的热量，为燃料的选择和燃烧过程的设计提供了依据。
同时，摩尔燃烧热也可以用于燃料的燃烧效率的计算，为燃料的利用效率提供了重要的参考。
总之，摩尔燃烧热作为研究燃烧反应热力学性质的重要参数，对于理解燃烧反应的特性和进行燃烧过程的能量平衡分析具有重要意义。
通过摩尔燃烧热的测定和计算，可以为燃料的选择和利用提供重要的参考数据，为燃烧过程的设计和优化提供依据，对于提高能源利用效率和减少环境污染具有重要的意义。
常见物质的标准⽣成焓,反应熵,Gibbs⾃由能物质Δf H MθΔf G mθS mθAg(cr)0.00.042.6 Ag+(aq)105.677.172.7 Ag(NH3)2+(aq)-111.29-17.24245.2 AgCl(cr)-127-109.896.3 AgBr(cr)-100.4-96.9107.1 Ag2CrO4-731.7-641.8217.6 AgI(cr)-61.84-66.2115.5 Ag2O(cr)-31.1-11.2121.3 Ag2S(cr,辉银矿)-32.6-40.7144.0 AgNO3(cr)-124.4-33.4140.9 Al(cr)0.00.028.3 Al3+(AQ)-531.0-485.0-321.7 AlCl3(cr)-704.2-628.8109.3 Al2O3(cr,刚⽟）-1675.7-1582.350.9 B（cr,菱形）0.00.0 5.9B2O3（cr)-1273.5-1194.354.0 BCl3(g)-403.8-388.7290.1 BCl3(l)-427.2-387.4206.3 B2H6(g)36.486.7232.1Ba（cr)0.00.062.5 Ba2+(aq)-537.6-560.89.6 BaCl2（cr)-855.0-806.7123.7 BaO（cr)-548.0-520.372.1 Ba(OH)2（cr)-944.7------BaH2（cr)-177.0-138.263.0 BaCO3（cr)-1213.0-1134.4112.1 BaSO4（cr)-1473.2-1362.2132.2 Br2(l)0.00.0152.2 Br-(aq)-121.6-104.082.4 Br2(g)30.9 3.1245.5 HBr(g)-36.3-53.4198.7 HBr(aq)-121.6-104.082.4 Ca（cr)0.00.041.6 Ca2+(aq)-542.8-553.6-53.1 CaF2（cr)-1228.0-1175.668.5 CaCl2（cr)-795.4-748.8108.4CaO（cr)-634.9-603.338.1 CaH2（cr)-181.5-142.541.2 Ca(OH)2（cr)-985.2-897.583.4 CaCO3（cr,⽅解⽯)-1207.6-1129.191.7 CaSO4（cr，⽆⽔⽯膏)-1434.5-1322.0106.5 C（⽯墨）0.00.0 5.7C（⾦刚⽯） 1.9 2.9 2.34 C（g）716.7671.3158.1 CO(g)-110.5-137.2197.7 CO2(g)-393.5-394.4213.8 CO32-(aq)-667.1-527.8-56.9 HCO3-(aq)-692.0-586.891.2 CO2(aq)-413.26-386.0119.36 H2CO3(aq,⾮电离）-699.65-623.16187.4 CCl4(l)-128.2-62.6216.2 CH3OH(l)-239.2-166.6126.8 C2H5OH(l)-277.6-174.8161 HCOOH(l)-425.0-361.4129.0 CH3COOH(l)-484.3-389.9159.8 CH3COOH(aq,⾮电离)-485.76-396.46178.7 CH3COO-（aq)-486.01-369.3186.6 CH3CHO(l)-192.2-127.6160.2 CH4(g)-74.6-50.5186.3 C2H2(g)227.4209.9200.4 C2H4(g)52.468.4219.3 C2H6(g)-84.0-32.0229.2 C3H8(g)-103.8-23.4270.3 C4H6(l,丁⼆烯-1,3)88.5---199.0 C4H6(g,丁⼆烯-1,3)165.5201.7293.0 C4H8(l,丁⼆烯-1)-20.8---227.0 C4H8(g,丁⼆烯-1)1.1772.04307.4 n-C4H10(l,正丁烷）-14.3------n-C4H10(g,正丁烷）-124.73-15.71310.0 C6H6(g)82.9129.7269.2 C6H6(l)49.1124.5173.4 Cl2(g)0.00.0223.1 Cl-(aq)-167.2-131.256.5HCl(g)-92.3-95.3186.9 ClO3-(aq)-104.0-8.0162.3Co（cr)0.00.030.0 Co(OH)2-539.7-454.379.0Cr（cr)0.00.023.8 Cr2O3（cr)-1139.7-1058.181.2 Cr2O72-(aq)-1490.3-1301.1261.9 CrO42-(aq)-881.2-727.850.2Cu（cr)0.00.033.2 Cu+(aq)71.750.040.6 Cu2+(aq)64.865.5-99.6 Cu(NH3)42+(aq)-348.5-111.3273.6 CuCl（cr)-137.2-119.986.2 CuBr（cr)-104.6-100.896.2 CuI（cr)-67.8-69.596.7 Cu2O（cr)-168.6-146.093.1 CuO（cr)-157.3-129.742.6Cu2S（cr)-79.5-86.2120.9 Cu2S（cr)-53.1-53.766.5 Cu2SO4（cr)-771.4-662.2109.2 Cu2SO4?H2O（cr)-2279.65-1880.04300.4 HF-273.30-275.4173.8 F2(g)0.00.0202.8 F-(aq)-332.6-278.8-13.8 F(g)79.462.3158.8 Fe（cr)0.00.027.3 Fe2+ (aq)-89.1-78.9-137.7 Fe3+(aq)-48.5-4.7-315.9 Fe2O3（cr)-824.2-742.287.4 Fe3O4（cr)-1118.4-1015.4146.4H2(g)0.00.0130.7 H(g)218.0203.3114.7 H+(aq)0.00.00.0H3O+(aq)-285.83-237.1369.91Hg(g)61.431.8175.0 Hg(l)0.00.075.9 HgO（cr)-90.8-58.570.3HgS（cr)-58.2-50.682.4 HgCl2（cr)-224.3-178.6146.0 Hg2Cl2（cr)-265.4-210.7191.6 I2（cr)0.00.0116.1 I2(g)62.419.3260.7 I-(aq)-55.2-51.6111.3 HI(g)26.5 1.7206.6 K（cr)0.00.064.7 K+(aq)-252.4-283.3102.5 KCl（cr)-436.5-408.582.6 KI（cr)-327.9-324.9106.3 KOH（cr)-424.6-378.778.9 KClO3（cr)-397.7-296.3143.1 KClO4（cr)-432.8-303.1151.0 KMnO4（cr)-837.2-737.6171.7 Mg（cr)0.00.032.7 Mg2+(aq)-466.9-454.8-138.1 MgCl2（cr)-641.3-591.889.6 MgCl2?6H2O（cr)-2499.0-2115.0315.1 MgO（cr)-601.6-569.327.0 Mg(OH)2（cr)-924.5-833.563.2 MgCO3（cr)-1095.8-1012.165.7 MgSO4（cr)-1284.9-1170.691.6 Mn（cr)0.00.032.0 Mn2+(aq)-220.8-228.1-73.6 MnO2（cr)-520.0-465.153.1 MnO4-(aq)-541.4-447.2191.2 MnCl2（cr)-481.3-440.5118.2 Na（cr)0.00.051.3 Na+(aq)-240.1-261.959.0 NaCl（cr)-411.2-384.172.1 Na2O（cr)-414.2-375.575.1 NaOH（cr)-425.6-379.564.5 Na2CO3（cr)-1130.7-1044.4135.0 NaI（cr)-287.8-286.198.5 Na2O2（cr)-510.9-447.795.0 HNO3(l)-174.1-80.7155.6NO3-(aq)-207.4-111.3146.4 NH3(g)-45.9-16.4192.8 NH3(aq)-80.29-26.5111.3 NH3?H2O(aq,⾮电离)-366.12-263.63181.21 NH4+(aq)-132.51-79.31113.4 NH4Cl（cr)-314.4-202.994.6 NH4NO3（cr)-365.6-183.9151.1 (NH4)SO4-1180.9-910.7220.1 N2(g)0.00.0191.6 NO(g)91.387.6210.8 NO2(g)33.251.3240.1 N2O(g)81.6103.7220.0 N2O4(g)11.199.8304.2 N2O4(l)-19.597.5209.2 N2H4(g)95.4159.4238.5 N2H4(l)50.6149.3121.2 NiO（cr)-240.6-211.738.00 O3(g)142.7163.2238.9O2(g)00205.2 OH-(aq)-230.0-157.24-10.75 H2O(l)-285.83-237.1369.91 H2O(g)-241.8-228.6188.8 H2O2(l)-187.8-120.4109.6 H2O2(aq)-191.17-134.10143.9 P(cr,⽩）0.00.041.01 P(cr,红）-17.6---22.8 PCl3(g)-287.0-267.8311.8 PCl3(l)-314.7-272.3217.1 PCl5（cr)-443.5------PCl5(g)-374.9-305.0364.6 Pb（cr)0.00.064.8 Pb2+(aq)-1.7-24.410.5 PbO(cr,黄）-217.3-187.968.7 PbO(cr,红）-219.0-188.966.5 PbO2（cr)-277.4-217.368.6 Pb3O4（cr)-718.4-601.2211.3 H2S(g)-20.6-33.4205.8H2S(aq)-38.6-27.87126 HS-(aq)-16.312.0567.5 S2-(aq)33.185.8-14.6 H2SO4(l)-814.0-690.0156.9 HSO4-(aq)-887.3-755.9131.8 SO42-(aq)-909.3-744.5210.1 SO2(g)-296.8-300.1248.2 SO3(g)-395.7-371.1256.8 SO3(l)-441.0-373.8113.8Si（cr)0.00.018.8 SiO2(cr,α-⽯英）-910.7-856.341.5 SiF4(g)-1615.0-1572.8282.8 SiCl4(l)-687.0-619.8239.7 SiCl4(g)-657.0-617.0330.7 Sn(cr,⽩）0.00.051.2 Sn(cr,灰）-2.10.144.1 SnO（cr)-280.7-251.957.2 SnO2（cr)-577.6-515.849.0 SnCl2（cr)-325.1------SnCl4（cr)-511.3-440.1258.6 Ti（cr)0030.72 TiO2（cr)-944.0-888.850.62 TiCl4(g)-763.2-726.3353.2Zn（cr)0.00.041.6 Zn2+(aq)-153.9-147.1-112.1 ZnO（cr)-350.5-320.543.7 ZnCl2(aq)-488.2409.50.8Zn(cr,闪锌矿）-206.0-201.357.7。
2. 化学反应的热效应、方向及限度2.2.7 利用物质标准摩尔燃烧焓计算反应热(Calculate the Enthalpy ofReaction using Standard Enthalpy of Combustion) 燃烧反应：物质与氧气进行的氧化反应称为燃烧反应。
物质的标准摩尔燃烧焓：在标准条件下，温度为T K时，1mol某物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质在T K时的标准摩尔燃烧焓。
用Δc H m㊀(T)表示，温度为298.15 K时，T可略去。
c：combustion。
单位是kJ·mol-1。
完全燃烧：被燃烧物组成中C为CO2(g)，H变为H2O(l)，N变为N2(g)；即意味着CO2(g)、H2O(l) 、N2(g)摩尔燃烧焓等于零。
依状态函数的性质可得到： Δr H m ㊀ +Δc H m ㊀(C 6H 6, l)=3Δc H m ㊀ (C 2H 2, g) 3C 2H 2 (g) C 6H 6(l)6CO 2(g) + 3H 2O(l)3 Δc H m ㊀ (C 2H 2, g) Δc H m ㊀ (C 6H 6, l)Δr H m ㊀Δr H m ㊀ =3Δc H m ㊀ (C 2H 2, g)-Δc H m ㊀ (C 6H 6, l)=-[Δc H m ㊀ (C 6H 6, l) -3Δc H m ㊀ (C 2H 2, g)]在一定温度下，化学反应的标准摩尔焓变等于同温度下反应前后各物质标准摩尔燃烧焓与其化学计量数的乘积之和的负值。
)B (mc B m r H H ∆-=∆∑ν㊀㊀3C 2H 2 (g) C 6H 6(l)Δr H m ㊀计算：Δr H m ㊀ =-[Δc H m ㊀ (C 6H 6,l)-3Δc H m ㊀ (C 2H 2,g)]=-[(-3267.54)-3×(-1299.53)]=-631.05 kJ·mol -1Δc H m ㊀/ kJ·mol -1 -1299.53 -3267.54例：乙醇的标准摩尔燃烧焓为-1366.95 kJ·mol-1 ，求乙醇的标准摩尔生成焓。
