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结构化学自测题二

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结构化学自测题二
一、选择题（20分） 1、原子轨道是指（ ） （A ）单电子运动的函数 （B ）单电子完全波函数 （C ）原子中电子的运动
轨道
（D ）原子中单电子空间运动的状态函数 2、已知一维势箱中粒子的状态为a x
a x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4
a x =处几率P 为（ ）
（A ）21 （B ）41 （C ）a 1 （D ）4a
3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ） （A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm
4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ） （A ）2n 个
（B ）n 个 （C ）n 2个
（D ）2n 2个
5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ）
（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV
6、比较O 2和+
2
O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ） （A ）两者结合能相同
（B ）O 2比+
2O 结合能大
（C ）+
2O 比O 2结合能大 （D ）O 2是单重态
7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（ ） （A ）12个
（B ）8个
（C ）6个
（D ）4个
8、3种配合物：①−24
HgI ②4)(CO Ni ③+
262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（ ） （A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③
9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ）
（A ）12P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32P
10、CO 分子基态的光谱项是（ ）
（A ）II 3 （B ）+Σ1 （C ）−Σ1 （D ）+Σg 1 二、填空题（22分）
1、+He 的x p 3轨道有 个径向节面，有 个角度节面。

2、氢原子x p 2状态的能量是 eV ，角动量是 ，角动量在磁场方向（z 方向）的分量是 。

3、反式二氯乙烯分子属于 点群，此点群的对称元素是 ，对称操作是 。

4、配离子−24][NiCl 的未成对电子数是 ，磁矩是 B μ。

5、某元素以面心立方结构结晶出来，则每一个单位晶胞中该元素的原子数应为 。

6、在甲基的顺磁共振谱（超精细结构）中有 条谱线。

7、通过变分法计算得到的微观体系基态能量 真实基态能量。

8、2N 、+2
N 和−
2N 中键能最大的是 。

三、（12分）
设氢原子处在102111C Y C Y +=ϕ状态中，计算： （1）z M 的可能值和平均值；
（2）2ˆM
的本征值； （3）z M 和y M 的可能值。

四、计算和回答（10分）：
（1）HMO 近似方法采用了哪些近似？ （2）写出环戊二烯负离子的休克尔行列式。

（3）如解出的x 分别是618.1,618.0,254321==−==−=x x x x x 。

计算大π键键能和离域能。

五、（14分）
（1）完成下表（指出自旋状态和d 电子排布）： 组态
M L P/cm-1
cm /Δ 自旋状态 电子排布
图
6F − 21 000 13 000 — — — ——
6NH 3 21 000 23 000 — — — ——
d 6 CO 3+
6CN − 21 000 33 000 — — — ——
d 7 CO 2+ 6NH 3
22 500 10 100 — — — ——
（2）用配位场理论说明，为什么同一中心离子，不同配位体F —、NH 3、CN
—
的Δ值不同？又为什么同一配位体NH 3，对不同的Co 3+、Co 2+形成的配合物Δ
值也会不同？
（3）指出上面哪些配合物不会产生姜-泰勒效应。

（4）设计一个磁化学方法判断上述配合物的自旋类型。

六、（12分） 设有2N 和HBr 混合气体，其远红外光谱中头几条线的理论波数近似为16.7cm —1、33.40cm —1、50.10cm —1。

（1）这些光谱是由分子的什么运动产生的？ （2）这些谱线是由哪个分子产生的？ （3）计算这个分子的核间距。

七、（10分）
对于晶体CuAu ，已知：晶胞参数a=b=398pm,c=372pm,°===90γβα；1
个晶胞中含有2个Cu 原子，其坐标为（0，0，0）（0,2
1,21）；晶胞中一个Au 原
子坐标为（0,2
1
,21）。

请回答：
（1）此晶体属什么晶系？ （2）此晶体属于什么晶格？ （3）一个晶胞中含有几个Au 原子？
（4）根据所给条件，另外一些Au 原子的坐标能否确定？若能确定则写出其坐标。

自测题二参考答案
一、
1．D ；2．C ；3．B ；4．D ；5．C ；6．C ；7．B ；8．C ；9．B ；10.B 二、
1．1；1。

2、eV 4
1
6.13×−；h 2/2π；无确定值
3、 )ˆˆ(ˆ,ˆ,ˆ,ˆ;,,,;2222h h h h C i C E i C E C σσσ
4、2；8
5、4。

6、4。

7、不小于。

8、2N 三、(本体答案中的h 都应该是h 即h/2π)
（1）Y 11和Y 10是z M ˆ的本征态，其本征值分别为h 和0。

ψ不是z M ˆ的本征函数，所以没有确定的z M 值。

测量处在ψ态的z M ，其可能值为h 和0，其平均值为h C 21。

（2）ψψ210
22112122ˆˆˆh Y M C Y M C M =+=， 2ˆM 的本征值为22h 。

（3）2222z y x M M M M ++=， 当z M =h 时，22
2h M M y z =+，
当z M =0时，22
22h M M y
z =+， z M 和y M 可以取满足这两个圆方程的一切值。

四、
（1）库仑积分a a H ii ,=是C 原子z p 2轨道平均能量。

交换积分⎩⎨
⎧=)
()(0键连非键连βij H 重叠积分⎩⎨⎧≠==)(0)(1j i j i S ij （2）
(3)βα472.6)222(6321−=++−=E E E E x βββ472.2)4(472.6−=−−−=离域E 五、
（1）从上到下的自旋为高自旋、低自旋、低自旋、高自旋。

从上到下的自旋排布为242)()(g g e t ；062)()(g g e t ；062)()(g g e t ；252)()(g g e t 。

（2）由于−F 是弱场配体，它和中心离子除了σ键外还有π键，但−F 是以充满电子的πp 轨道和d 轨道中g t 2轨道成π键，使中心离子d 轨道中g t 2能级升高，
Δ值减小。

相反−CN 是强场，与M 形成π键时，−CN 提供空的∗π轨道，使d 电子中g t 2能级下降，Δ增大。

3NH 不成π键，介于两者之间。

相同的3NH ，由于+3Co 比+2Co 电荷多，与L 相互作用大，故Δ大。

（3）+363])([NH Co 和−36])([CN Co 不会产生姜-泰勒效应。

（4）从d 电子排布可知，高自旋的是顺磁性分子，低自旋的是反磁性分子。

所以，可以用电子自旋共振判断其自旋类型。

亦可用磁天秤称之，0>Δm 者为高自旋，0<Δm 者为低自旋。

并可用公式B n n μμ)2(+=求出其未成对电子数。

六、
（1） 由波数可知是转动光谱，即是由分子转动运动的能级跃迁产生的。

因为只有极性分子才能有转动光谱，所以是HBr 的。

（2） 70.162=B ， C I h
B v 2
822π=
=Δ；247210352.382m kg v c h I ⋅×=Δ=−π kg 2710653.1−×=μ；pm I
r 4.142==
μ
七、
（1） 四方晶系；
（2） 简单四方；
A原子；（3） 晶胞中有2个
u
（4） 另一个Au的坐标不能确定。

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结构化学自测资料

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第一章量子力学基础和原子结构一、选择题D 1. 波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？A. 1000000:3663B. 273:1C. 1:CD. 546:12. 下列条件不是品优函数的必备条件的是（） CA. 连续B. 单值C. 归一D. 有限或平方可积3. 粒子处于定态意味着（） CA. 粒子处于概率最大的状态B. 粒子处于势能为0的状态C. 粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态D. 粒子处于静止状态A 4. 由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是（）A. 可取任一正整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 的平方成正比D. 对应于可能的简并态5.对氢原子和类氢离子的量子数L ，下列叙述不正确的是（ ）BA. L 的取值规定了m 的取值范围B. 它的取值与体系能量大小有关C. 它的最大可能取值有解R 方程决定D. 它的取值决定了角动量的大小 6. 求解氢原子Schrodinger 方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极作标BA. ①③B. ①②C. ①④D. ①②③④7.氦离子的一个电子处于总节面数为3的d 态，问该电子的能量应为（-R ）CA. 1B. 1/9C. 1/4D. 1/16二、填空题 1.如果算符对任意两个品优波函数φ和ψ的作用满足下列关系为厄米算符。

厄米算符的本征值一定是实数相互正交2.的物理意义为：的物理意义为：。

在某一时刻，粒子出现在空间某点（x,y,z ）附近的微体积元内的几率分布。

在某一时刻，粒子出现在空间某点（x,y,z）附近的几率密度分布。

第二章共价键理论和分子结构一、选择题1. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（） CA. 等于真实体系基态能量B. 大于真实体系基态能量C. 不小于真实体系基态能量D. 小于真实体系基态能量2. 氢分子离子的哈密顿算符时，已采用的下列处理手段是：（）ACA. 单电子近似B. 定核近似C. 原子单位D. 中心力场近似3. 线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是：（）DA. S取值在0-1之间B. α的值近似为H的1s能量C. β为负值D. S随R增大而增大4. 线性变分法处理过程中，认为Hab =Hba依据的性质是：（） DA. 电子的不可分辨性B. 二核等同性C. 、的归一性D. 的厄米性5. 下列对分子轨道概念叙述正确的是：（） BA. 描述单个电子在空间运动的状态函数B. 分子中单个电子在空间运动的状态函数C. 由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D. 分子中电子在空间运动的状态函数6. 用MO理论判断OF，OF-，OF+的磁距大小次序正确的是：（） DA. OF>OF->OF+B. OF>OF+>OF-C. OF->OF>OF+D. OF+>OF>OF-7. 下列分子可能具有单电子π键的是：（） CA. N2+B. C2-C. B2+D. O2-8. 下列分子中磁距最大的是：（） DA. Li2B. C2C. C2+D. B29. 对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道φa 上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：（）CA. ψ=0.9φa +0.1φbB. ψ=0.1φa +0.9φbC. ψ=0.949φa +0.316φbD. ψ=0.994φa +0.11φb10. 下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（） AA. C6H5ClB. C2H5ClC. CH2=CHClD. C6H5CH2Cl11. 已知苯胺的分子图如右所示，问亲核试剂反应概率最大的位置是：（）BA. N位B. 间位C. 对位D. 邻位二、简答题1、何谓成键三原则？在选择原子轨道（AO）线性组合成分子轨道（MO）时，参与成键的AO要满足:①能量相近原则②最大重叠原则③对称性匹配原则，这就是成键三原则。

结构化学模拟

结构化学模拟

结构化学模拟结构化学⾃测题结构化学⾃测题⾃测题1⼀、填空题（每空2分，共18分） 1能量为100eV的⾃由电⼦的德布罗依波波长为、 cm.2、氢原⼦的⼀个主量⼦数为n=3的状态有个简并态。

3、He 原⼦的哈密顿算符为4、氢原⼦的3Px 状态的能量为 eV 。

⾓动量为⾓动量在磁场⽅向的分量为；它有个径向节⾯，个⾓度节⾯。

5、氟原⼦的基态光谱项为6、与氢原⼦的基态能量相同的Li 2+的状态为⼆、计算（共14分）⼀维势箱基态lxl πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒⼦出现的⼏率。

三、（共14分）计算环烯丙基⾃由基的HMO 轨道能量。

写出HMO ⾏列式；求出轨道能级和离域能；⽐较它的阴离⼦和阳离⼦哪个键能⼤。

四、（共12分）求六⽔合钴（钴2价）离⼦的磁矩（以玻尔磁⼦表⽰）、CFSE ，预测离⼦颜⾊，已知其紫外可见光谱在1075纳⽶有最⼤吸收，求分裂能（以波数表⽰）。

五、（共10分）⾦属镍为A1型结构，原⼦间最近接触间距为2.482m 1010-?，计算它的晶胞参数和理论密度。

六、（共14分）3CaTiO 结晶是pm a 380=的⽴⽅单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分⼦质量为135.98，求单位晶胞所含分⼦数，若设钛在⽴⽅单位晶胞的中⼼，写出各原⼦的分数坐标。

七、简答题（每空3分，共18分）1、原⼦轨道；分⼦轨道；杂化轨道；2、电⼦填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则⾃测题1参考答案⼀、1．810225.1-?； 2．9; 3．()122221222212222?r e r e r e m H +--?+?-= 。

; 4．6.1391-； 2；不确定；1；1。

；． 5．2/32P ；．6．3S ；3P ；3d ；⼆、在2/l 的⼏率即⼏率密度=;22sin2222l l l l l =?=??πψππππ21412sin241sin 24/024/0-=??-=??? ??=?l L lxl l l dx l x l P 三、βα21+=Eβα-==32E Eβ-=离域E , βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ，可见阳离⼦键能⼤。

[结构化学]结构化学自测题和答案

[结构化学]结构化学自测题和答案

结构化学自测题一. 填空题(1) 微观粒子运动的量子力学共性有 ， 和 。

测不准关系式为 ，这一关系的存在是微粒具有 的结果。

(2) 一个原子中的电子的运动状态由 量子数来表示；一个原子的能态由 量子数来表示。

(3) 2CO 激光器给出一功率为1KW,波长为m μ的红外光束，它每秒发射的光子数= 个。

假设输出的光子全被31dm 的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时 s 。

（4）量子力学的几个假设有 ，， ， 和 。

（5）函数*)x φ（称为)x φ（的 函数。

（6）微观粒子的运动状态可用 描述，波函数必需知足 ，和 三个条件，称之为 函数。

（7）2∇= ，是 算符；能量算符H = 。

坐标算符x = 。

时刻算符t = 。

（8）动量算符x p = ，y p = ，z p = ，2p = ，x M = ， y M = ，z M = 。

（9）假设力学量算符F 作用到函数()n x φ上，有())n n n F x F x φφ=（，且n F 是一常数，那么所述方程称为 方程，n F 称为 值，()nx φ确实是属于力学量算符F 、本征值n F 的函数。

(10) 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 。

(11) 分子的形状和大小由分子内部原子间的 等决定。

(12) 在边长为a 的立方势箱中运动的粒子,其能级223E=4h ma 的简并度是 , 2'2278h E ma =的简并度是 。

(13) CsCl 晶体中负离子的堆积型式为 ，正离子填入 间隙中。

(14)假设一维谐振子的势能函数为2()/2V x kx =,那么该体系的定态薛定谔方程为 。

(15) 粒子处于定态是指 的状态。

(16) 氢原子1s 电子的电离能是 , He + 1s 电子的电离能应是 。

(17) 求解氢原子薛定谔方程时,常常采纳的近似有 和 。

(18) 晶胞按对称性可划分出 ，按合法晶胞的形状和带心型式进行分类可划分出 。

结构化学试题及答案

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结构化学试题及答案结构化学试题及答案化学是一门需要多加练习的学科，下面就是小编为您收集整理的结构化学试题及答案的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。

香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。

下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。

下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。