高中化学电子式的书写技巧(最简版)公开课教学课件

专题 电子式的书写
定义： 在元素符号周围用“ ·”或
“×”来表示元素原子最外层电子的
式子，叫电子式。
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1
1、原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用“ . ”或“×”来表示其最 外层电子数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子， 所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素 符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方
·· ··I·： →
：··I··：·I···：
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共价化合物
HF H × + F → H ×F
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
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其它
H2O H····O····H N2 ··N······N·· CH4 H ··H··C····H CO2 ∶O∶∶C∶∶O∶
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写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ :B··r··: ]-
K+
氯化钠
Na+[
:
C·l·:]··
氟化镁
[
:
F··: ]··
Mg2+
[
:
F··: ]··
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7
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
·
·· C··l :
向，每个方向不能超过2个电子。注意对称、美观。
Na× ·Mg ·
··
C··l ·
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··
2
2、离子的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+

同种元素
↖
单质
同种非金属元素形成化学键 单质
共价化合物
不同种非金属元素形成化学键
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中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
6
1.溴化钾的形成过程 2.氧化镁的形成过程 3.溴化钙的形成过程
7
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
例题：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ B ）
A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．食盐溶于水
D．氯化氢溶于水
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如何判断离子化合物和共价 化合物？
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小结：
化学键变化
成物 质 的 形
能量变化
离子
得 失 电 子 原子
形子化合物
如NH4+ H N ．H
H
3
（3）离子化合物：
由阳离子和阴离子的电子式组合而成.
写出NaCl、Na2O、MgCl2、MgO、K2S的电子式
记 Na Cl
2-
Na O Na
一 记
Cl Mg2 Cl K+ [：S····：]2- K+
Mg2+[：O··：]2··
注意:相同的离子对称写、不合并
写出NaOH、NH4Cl、 Na2O2 的电子式 4
（1）、原子的电子式： 最外层电子均匀分布在元素符号周围。
H O Cl Mg Na
2
（2）、离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用 R 表示

··
··
结构，正确写法为··O····C····O··。
解析显/隐
➢5.真题演练
【真题】选项式判断 (1)过氧化钠的电子式为 (2014·江苏，2A) (2)气体分子 (CN)2的电子式为 (2014·海南，13（3）) (3)NH3的电子式： (2012·江苏，2D) (4)NH4Br的电子式： (2012·海南，9A)
(_3_)_×N_a_2_O_N2_a的_＋_[电_··_· ·O子_· ·_··式_··O_··为_· ·_]2_－_N_a_＋______
(4)H2O
的电子式为
H [ O H] ＋ ···· － ····
___×____H__··_· ·O_· ·_··_H___
(5)N2 的电子式：N⋮⋮N ___×____· ·_N__⋮_⋮_N_· ·___
【变式 2】 下列分子的电子式书写正确的是( C )。
A．氨气 ：
B．四氯化碳：
C．氮气 ：··N⋮⋮N··
D．二氧化碳： ··O······C··O······
【解析】选项 A 中 N 原子的最外层电子没有全部标 出；B 项中 Cl 原子的最外层电子也没有全部标出； D 项中 C、O 共用 2 对电子，C 原子不满足 8e－稳定
第五章 物质结构 元素周期律
考点强化： 规范书写电子式
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
1.电子式的书写
2.用电子式表示化合物的形成过程 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：_____________________________________； ②CaCl2：____________________________________。

化学电子式-兀素周期表-离子式作者: 日期:高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“•”和“X”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，巨、.N、O、F。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na "；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为田。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“ □”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，|[H:]才、[:F：H、[: S:]*。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如,5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“ □”括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子:根离子：|[：0：H] -。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCI、MgC2、Na20的电子式分别为Na*[:。

：厂、7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“T”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。