高二化学选修4
- 格式：docx
- 大小：18.75 KB
- 文档页数：22
高二化学选修4
高二化学选修4篇(一):高二化学选修4重要学问点归纳
高中的化学分为必修和选修两个部分，对于理科的同学来说，选修课本的学问点也要求必需要把握，想知道选修四的化学学问有哪些吗?下面是百分网我为大家整理的高二化学选修四必备的学问，盼望对大家有用!
选修四化学学问
一、焓变、反应热
1.反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量
2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1)符号：△H
(2)单位：kJ/mol
3.产生缘由：
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H 0
汲取热量的化学反应。(吸热放热)△H 为“+”或△H 0
常见的放热反应：
①全部的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式留意要点:
①热化学方程式必需标出能量变化。
②热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H转变符号，数值不变
三、燃烧热
1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
留意以下几点：
①讨论条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量：1 mol
④讨论内容：放出的热量。(ΔH0，单位kJ/mol)
四、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热的测定试验
高二化学学问重点
1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNaKRbCs。金属键的强弱可以用金属的原子
2、简洁协作物的成键状况(协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向供应给另一原子共用所形成的共价键。 A：电子对赐予体
B：电子对接受体
其中一个原子必需供应孤对电子，另一原子必需能接受孤对电子的轨道。
(1)配位键：一个原子供应一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方供应孤对电子，一方供应空轨道而形成的共价键。
(2)①协作物：由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物
②形成条件：
a.中心原子(或离子)必需存在空轨道
b.配位体具有供应孤电子对的原子
③协作物的组成
④协作物的性质：协作物具有肯定的稳定性。协作物中配位键越强，协作物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，协作物的稳定性与配体的性质有关。
3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。
范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。
4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。
5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的推断：组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。
影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。
7、几种比较：
(1)离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
成键性质
静电作用 共用电子对
电性作用
形成条件
活泼金属与活泼的非金属元素
非金属与非金属元素
金属内部
实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
Fe、Mg
(2)非极性键和极性键的比较
非极性键
极性键
概念
同种元素原子形成的共价键
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子力量
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子力量强的原子 成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
(3)物质溶沸点的比较
①不同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体
②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
③常温常压下状态
a.熔点：固态物质液态物质
b.沸点：液态物质气态物质
选修四化学考点学问
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1.化学反应速率(v)
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)
⑷ 影响因素：
① 打算因素(内因)：反应物的性质(打算因素)
② 条件因素(外因)：反应所处的条件
2.留意：
(1)参与反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
(一)1.定义：
化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(讨论前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件转变，平衡发生变化)
3、推断平衡的依据
推断可逆反应达到平衡状态的方法和依据:
(二)影响化学平衡移动的因素
1. 浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
留意： (1)转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如转变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种转变的方向移动。
高二化学选修4篇(二):高二化学选修四重点学问点总结
选修四的化学内容是非常零散、简单的，高二的同学想要学好这个部分的学问，难度是比较大的。详细有哪些学问点需要把握呢?下面是百分网我为大家整理的高二化学选修四学问归纳，盼望对大家有用!
选修四化学学问
一、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
留意：KW只与温度有关，温度肯定，则KW值肯定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：
(1)可逆
