水分析化学习题

1 一、填空题

1．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高

2．PH=7.00，表示其有效数字为 位。2

3．PH=7.0，表示其有效数字为 位。1

4．数字0.0530表示其有效数字为 位。3

5．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 ， ， 等。滴定管，容量瓶，移液管

6．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是 的具体衡量尺度。判断水污染程度

7．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。全面性。

8．水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保

存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻

9．误差根据来源分为 、 。系统误差 随机误差

10．系统误差具有 和 。重复性 可测性

11． 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 随机误差

12．误差可用 误差和 误差表示。绝对 相对

13．偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。绝对 相对 平均

14．准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。真实值接近 互相接近的程度

15．准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。系统误差 随机误差 准

确度 精密度

16．校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。

仪器 空白 对照 校正

17．同一水样，多做几次取平均值，可减少 ，一般要求平行测定 次。随机误差 2-4

18．常用的标定盐酸溶液的基准物质有 、 。无水碳酸钠、硼砂。

19．HPO42-的共轭碱是 。

20．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 。 处于或部分

处于计量点附近的PH突跃范围内。

21．酸碱滴定时，酸和碱的强度越 ，浓度越 ，其PH突跃范围越大。强 大

22．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 。2.46-4.46

23．碱度 ，常用 或 或 为单位表示。 是指水中所

有能与强酸定量作用的物质的总量 mg L-1 mol L-1 度

24．总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度

25．碱度组成有5类，它们是 、 、 、 、 。

单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度

26．根据水样PH值，可大致判断碱度组成， ，只有HCO3- 碱度， 有OH-1碱度，有可能还有

CO32-碱度。PH≤8.3 PH>10

27．连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 。重碳酸盐碱度。

28．连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 。

碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

29．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.5～10.5 2 （中性或弱碱性） 6.5～7.2（中性）

30．莫尔法测定氯离子含量时，用 做指示剂， 作滴定剂时，出现 沉淀即为终点。铬酸钾 硝

酸银 砖红色

31．莫尔法只能用于测定水中 和 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 。

Cl- Br- Ag+

32．佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN

标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。

强酸性 AgNO3标准溶液 血红色

33．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4。<

34．已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，

沉淀物中 硫氰酸银沉淀。有

35．莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与 ，存在Ba2+或Pb2+,能与 ，干扰滴定。

Ag+生成沉淀 CrO42-生成沉淀

36．某弱酸HA的Ka=1.70×10-5，pH=5时，则其水溶液中共轭酸的分布系数为 。

37．原子吸收分光光度计的哪一个部件可对测定精密度产生显著影响 。喷雾器

38．当特征辐射通过试样蒸气时，被下列哪种粒子吸收 。基态原子 二、计算题

1．已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）

* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1

2．某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，

求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。

* 碳酸盐碱度：2488mg·L-1

3．某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1

000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)

*重碳酸盐碱度216mg·L-1

4．取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙

指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1 ）？

* 碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-1

5．取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙

指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO3计)

* 重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-1

6．某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，

加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L-1表示)

（已知Cl的原子量为35.45）

* 601.2mg·L-1 7．用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2的含量（mg/l）?(49.5) 3 三、问答题

1、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？

准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度

（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。

2、采样的基本原则是什么？为什么？

采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。

取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不

能代表其真实情况，分析其水样没有意义。

3、水样若需保存，通常的保留方法是什么？

水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和

生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。

4、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？

酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度变化,

其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱

性越强,突跃范围则越大。

5、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？

指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

6、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？

首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。

7、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？

滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起

的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。

8、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？

碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。

总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。

9、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。

共有五种类型；

1. 单独的OH-碱度，一般PH〉10；

2. OH-和CO32-混合碱度一般PH〉10；

3. 单独的CO32-碱度一般PH〉9.5；

4. CO32-和HCO3-混合碱度一般PH在8.5～9.5之间；

5. 单独的HCO3-碱度一般PH<8.3。

10、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？

莫尔法测定氯离子时，一般加入[CrO42-]为5.0×10-3 mol·L-1,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。

11、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？

莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。

如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。 4 22、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？

莫尔法测定因素离子时要注意三个问题

1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般Ccro42-=5.0×10-3 mol·L-1

2、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。

3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl-被被AgCl吸附。

12、为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？

当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性

条件下2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4+要水解

NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。

13、佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？

佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离子

的不足。

14、怎样提高氧化还原反应的反应速度？

提高氧化还原反应速度可采取以下办法：

1、提高反应物浓度

2、提高反应温度

3、加入催化剂或诱导剂

15、酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？

主要在三个方面：

（1） 影响显色反应的平衡浓度和颜色。因为很多的显色剂是有机弱酸，金属离子M与显色剂HR作用

生成有色配合物MR

M+HR=MR+H 可见增大溶液酸度对显色反应不利。

（2） 影响被测离子存在状态。 大多数金属离子易水解，当溶液酸度降低时，除了以简单金属离子存

在外，可能形成一系列羟基配离子。当酸度降低到一定程度时，可能形成氢氧化物沉淀。（

（3） 影响配合物的组成。 对于某些逐级配合的显色反应，酸度不同，配合物的配合比也不同， 颜色

也不同。 故在测定时应该严格控制溶液酸度，以保证配合 物的配合比一定。

16、高锰酸钾标准溶液为什么不能直接配制，而需标定？

高锰酸钾试剂中常含有少量的MnO2和痕量Cl-、SO32-或NO-2等，而且蒸流水澡也常含有还原性物

质，它们与4MnO反应而折出2MnO沉淀，故不能用4KMnO试剂直接配制标准溶液。只能配好溶液后