河南省天一大联考2018-2019学年高二化学上学期阶段性测试试卷(二)word版

河南省天一大联考2018-2019学年高二化学上学期阶段性测试试卷(二)

一、选择题: 本题共16小题,每小题3分,共48分。只有一项是符合题目要求的。

1．化学源于生活，生活离不开化学。下列对有关分析不正确的是

选项 传统文化 知识分析

A 《劝学》中"冰，水为之,而寒于水" 水变成冰是放热反应

B 彼人采蒿蓼之属…… 晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱),连汁货之四方，浣衣发面 石碱(主要成分是Na2CO3和K2CO3)溶于水呈碱性,遇酸产生气体

C 《天工开物》中记载:“烧铁器淬于

胆矾水中，即成铜色也” 铁转化为铜发生置换反应

D 野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或

散，俗称鬼火，实乃诸血之磷光也 磷化氢(PH3)自燃，将化学能

部分转化成光能

2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 molN2和3 molH2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA

B．1 L 0.5 mol·L -1 NH4AI(SO4)2溶液中含AI3+ 数目为0.5NA

C．500 mL 2 mol·L -1 H3PO4溶液中含PO43- 数目小于NA

D．0.2 mol Fe 在食盐水中发生吸氧腐蚀,负极转移电子数为0．6NA

3．据报道，我国科学家成功制备的高效催化剂能将CO2和CH4在常温下合成乙酸(CH3COOH)：CH4(g) +CO2(g) CH3COOH(l) ΔH〈0 。在某密闭容器中充人CO2和CH4发生上述反应。下列说法错误的是：

A．CO2和CH4的消耗速率相等 B．缩小容器体积，反应速率增大

C．加人催化剂，不改变平街常数 D．加人催化剂，ΔH增大

4．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电池反应为LiaC6 +Li1—aNixCoyMnzO2 6C（石墨）+ LiNixCoyMnzO2 (x+y+2=1)。下列说法正确的是：

A．放电时，LiaCb发生还原反应 B．放电时，电解质中Li+向负极迁移

C．充电时，石墨电极与直流电源的负极连接

D．充电时，阴极的电极反应式为LiaC6一a6e－ = aLi+ +6C 5．2018年我国白主研制的首艘航母进行了第二次海试，为了延长航母服役期，在钢铁材料的舰体上可以镶嵌一些金属块(M)(一般地．海水的pH在8．0 ~ 8．5之间)下列说法不正确的是

A．钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．M可能是锌，铅，锡等活泼金属

C．这种保护法叫牺牲阳极的阴极保护法 D．根据实际情况要及时替换馕旅的金属

6．化学上，曾利用氯化氢氧化法制氯气，化学反应为4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H20(g)

ΔH 化学反应中能量变化如图所示：下列说法正确的是

A． ΔH = +112 KJ·mol—1

B．该反应是熵增的反应

C．若加入CuCl2催化，E1变为1226 kJ·mol-1，

E2变为1338 kJ·mol-1

D．选择高效催化剂，能使HCI的平衡转化率由65%

提高到75%

7．SF6，SF4广泛用于变压器中。温度不变时向恒容密闭容器中充人SF4(g)和F2(g)，发生反应：SF4(g)+F2(g)SF6(g) ΔH ，平衡时再充人少量F2，达到新平衡时，下列“物理量”的数值一定增大的是

A．化学反应速率(v) B．焓变(ΔH)

C．F2的平衡转化率 D．平衡常数(K)

8.在1L恒容恒温密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：

反应1：N2O5（g）＝N2O4（g） + 1/2 O2（g） △H= + 28.4kJ·mol-1；

反应2：N2O4（g）⇌2NO2（g） △H=－56.9 kJ·mol-1。

现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变； ③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；

⑥v正（N2O4）：v逆（NO2）＝1:2

能表明反应2一定达到平衡状态的是

A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤

9. 工业上，可以用还原法处理尾气中的NO，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（g），测得不同条件下物质的反应速率，其中最快的是

A. v（NH3）＝1.6mol·L-1·min-1 B. v（NO）＝2.4mol·L-1·min-1

C. v（N2）＝0.7mol·L-1·s-1 D. v（H2O）＝1.2mol·L-1·s-1

10. 甲胺（CH3NH2·H2O）是一种比一水合氨碱性稍强的弱碱。常温下，在20 mL 0.1mol·L-1

CH3NH2水溶液中滴加盐酸至过量。在整个滴加过程中，下列关系式一定不正确的是

A. c（CH3NH3+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（CH3NH3+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C. c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3NH3+）＞c（OH-）

D. c（H+）+ c（CH3NH3+）＝ c（OH-）

11.下列实验操作能达到实验目的的是

选项 实验操作 实验目的

A 测定等物质的量浓度的NaNO2、Na2CO3溶液的pH 比较HNO2和H2CO3的酸性强弱

B 向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸 证明酸性：HCl＞H2CO3＞H3BO3

C 在酸性KMnO4溶液和H2C2O4的混合溶液中滴加MnCl2溶液 探究Mn2+是否能加快该反应速率

D 在含等物质的量浓度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中，滴加少量BaCl2溶液 探究Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）的相对大小

12.已知几种共价键的键能数据如下：

共价键 N－H N≡N Cl－Cl H－Cl Br－Br H－Br

键能/（kJ·mol-1） 391 945 243 432 193 366

反应Ⅰ：2NH3（g）+3Cl2（g）＝N2（g）+6HCl（g） △H1

反应Ⅱ：2NH3（g）+3Br2（g）＝N2（g）+6HBr（g） △H2

下列说法正确的是

A. △H1＝﹣462kJ·mol-1 B. △H1＞△H2

C.稳定性：HCl＜HBr D.2HBr（g）+Cl2（g）＝Br2（g）+2HCl（g） △H＝

13.常温下，几种一元弱酸的电离常数Ka如下：

弱酸 HClO HCN HCOOH

Ka 3×10-8 6×10-10 1.8×10-4

现有100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①NaClO溶液、②NaCN溶液、③HCOONa溶液，其中离子总数由大到小排序正确的是

A.③①② B.②①③ C.②③① D.①③②

14.298K时，向20mL 0.1mol·L-1的KH2PO4溶液（溶液显酸性）中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液，溶液中水电离的c水（H+）与滴加KOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.上述图像中，x＝20

B.Z点对应的溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）

C.无限稀释R点对应的溶液，稀释后溶液pH＞7

D.Y点溶液中：c（K+）＝3c（H3PO4）+3c（H2PO4﹣）+3c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）

15. 某小组设计如图所示装置从含有KNO3的废水中提取KOH和HNO3.下列说法不正确的是

A. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B. 同温同压下，X、Y气体的体积之比为2：1

C. 阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D. 若转移1mol电子，则理论上废水质量减轻101g

16. 丙烷（C3H8）在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2和H2O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H。该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃ 400 500 800 平衡常数K

9.94

9

1

已知：正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（H2O），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（H2），（k为速率常数，只与温度有关）。保持温度为800℃时，在恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH2O（g），达到平衡，下列说法正确的是

A. 上述反应中，△H>0 B.平衡时，CO的平衡转化率为50％

C.若升温，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

D.平衡时再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡不移动

二、非选择题：本题共5小题，共52分

17.（10分）脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一，在1L密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2,发生反应：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）,在不同温度下发生上述反应。测得N2的物质的量（mol）与时间的关系如下：

0 10min 20min 30min 40min

T1/K 0 0.6 1.1 1.5 1.5

T2/K 0 0.8 1.4 1.4 1.4

回答下列问题：

（1）上述反应中 （填字母）。

A.△S>0 △H>0 B.△S>0 △H<0 C.△S<0 △H>0 D.△S<0 △H<0

(2) T1 T2(填“>”“<”“=”)，理由是 。

(3) T1K下，0～20 min内v（NO）= 。

(4) T2K下，NO2的平衡转化率为 。

(5)TIK下达到平衡后，向容器中再充入0.5molNH3、0.5molN2时，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”)。

18.（10分）肼（N2H4）—空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：

回答下列问题：

（1） 乙装置的能量转换形式主要是：

（2） 乙装置中离子交换膜类型是 （填字母）

a.质子交换膜 b.阳离子交换膜 c.阴离子交换膜 d.分子交换膜