九上科学第一章知识点填空

华师大科学九年级第一章实验填空材料1、实验室有3瓶失去标签的无色溶液：NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4，现要求用一种试剂一次鉴别它们。

甲同学选用一种钠盐溶液，乙同学选用一种有色试剂，它们都得到了正确结论。

则甲、乙两位同学选用的试剂分别是：甲，乙。

（填名称）2．有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgN03＝B+2Ag B+2KOH＝2C+Cu(OH)2↓则化学式：A是_________；B是_________；C是_________。

3．有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含，一定不含。

4．2004年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。

资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。

请回答：（1）次氯酸钠（NaClO)属于__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式______________________________________________________（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________ (填序号)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡5．在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。

向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，，充分反应。

（1）若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向（填“左”或“右”）。

（2）若反应后天平仍保持平衡，其理由是________________________6．在实验室中，张明、苏红两位同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，分别设计两个方案。

九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。

（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。

2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。

(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。

②硫酸和氢氧化铜反应。

(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。

浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。

浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。

不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。

（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。

4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。

九上第一章5-6节知识点+练习第5节酸和碱之间发生的反应A.酸碱反应（中和反应）1.概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O2.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等B.酸碱反应的应用1.农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强）2.工业：用熟石灰处理酸性的工业废水第6节几种重要的盐A.盐1.定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。

如氯化钠，硝酸钙说明：所含的阳离子不一定都是金属离子B.几种盐的性质1.几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱、苏打）Na 2CO 3 小苏打 NaHCO 3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ③与酸：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O④与碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO 3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 =高温= CaO+ CO 2↑ 建筑材料，补钙剂（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓配置生理盐水，调味品，化工原料化学方程式：CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2oCaCO 3高温CaO+CO 2↑由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。

如Na 2CO 3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红几种常见离子的颜色：Cu 2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜） Fe 3+ 黄色（同） Fe 2+浅绿色（同） 常见物质的颜色铁粉-黑色 32Fe O -红棕色 43Fe O --黑色 3)(Fe OH -红褐色沉淀铜--紫红色（或红色） CuO -黑色 2OH Cu ）（-蓝色絮状沉淀1. 复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

九年级上科学第⼀章基础知识及答案基础知识第⼀章第⼀节物质的变化⼀、物质是在不断变化着的1.物理变化：在变化中产⽣的变化叫物理变化。

2.化学变化：在变化中产⽣的变化叫化学变化。

3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发⽣化学变化的同时（⼀定或不⼀定）伴随着物理变化，但发⽣物理变化时（⼀定或不⼀定）发⽣化学变化。

4.化学变化的实质是，形成了。

⼆、探究物质变化的基本⽅法1.探究物质变化的基本⽅法是和。

2.物质变化的主要证据有、、、等。

3. （1）硫酸铜晶体化学式是，分⼦量= = ，硫酸铜晶体是（纯净物或混合物）。

（2）硫酸铜晶体的物理性质是⾊晶体，溶于⽔。

（3）化学性质：加热时失去结晶⽔⽽变成⾊粉末，化学⽅程式：；该粉末遇⽔⼜变成⾊晶体，化学⽅程式：；蓝⾊硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学⽅程式：。

三、物质变化规律的应⽤：1.硫酸铜能使蛋⽩质，硫酸铜溶液检验蛋⽩质的存在，使其产⽣沉淀；农业上⽤波尔多液（、和制成）来消灭病⾍害。

波尔多液不能⽤铁器装原因是，化学⽅程式是。

2. ⽩⾊硫酸铜粉末遇⽔会变成的晶体，因此⽩⾊硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。

基础知识第⼀章第⼆节酸⼀、电离：⼀些物质在⽔溶液或融化状态下电离成⾃由移动离⼦的过程。

⼆、酸：1.⼀些物质电离时，其阳离⼦全部是的化合物。

写出酸的电离⽅程式：HCI — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。

盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的⽅法1.检验物质酸碱性⽤。

酸性溶液能使紫⾊⽯蕊试液变⾊，碱性溶液能使紫⾊⽯蕊试液变⾊；酸性溶液能使⽆⾊酚酞试液⾊，碱性溶液能使⽆⾊酚酞试液变⾊。

2.测溶液的酸碱度：。

⽤洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜⾊与⽐⾊⽐得出PH。

三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学⽅程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊，在逐渐滴⼊盐酸，溶液由⾊变⾊，再逐渐滴⼊盐酸，溶液最终变成⾊。

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

九上科学第一章预习后知识点填空沈建峰班级：姓名：一、物质的酸碱度和酸碱性1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变____色，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。

紫色石蕊试液遇碱性溶液变____色，无色酚酞试液遇碱性溶液变____色。

2．溶液的酸碱度用pH值来表示，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性。

pH<7时pH越小，酸性越___，pH>7时pH越大，碱性越____。

3．使用pH试纸时，应用洁净的____蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与试纸的标准____对比，判断pH，测出酸碱度。

注意：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液。

例如：Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3不是碱而是盐。

(2)使用pH试纸时，试纸不可直接伸入待测液；试纸不可事先用水润湿。

二、酸、碱和盐的性质酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_______离子的化合物。

碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_______离子的化合物。

酸的通性：①与酸碱指示剂反应；②与某些活泼金属反应生成盐和____；③与碱反应生成盐和____；④与某些____氧化物反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：①与酸碱指示剂反应；②与酸反应生成盐和____；③与某些________氧化物反应生成盐和水；④________碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。

酸的个性：1．纯净的浓盐酸是______ _的水溶液(是混合物)；浓盐酸由于具有________，敞口放置溶液质量会_______，溶质的质量分数会_______，瓶口的白雾是挥发出来的氯化氢气体与跟空气中的水蒸气结合形成的______。

2．浓硫酸由于具有______，可用作干燥剂（干燥H2、O2、CO、CH4、CO2等），浓硫酸敞口放置溶液质量会________，溶质的质量分数会_______。

浓硫酸具有很强的_____，若实验时不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。

九上第一章1-2节知识点+练习第1节物质的变化1.化学性质和物理性质1)化学性质a)定义：物质在化学变化中表现出来的性质b)内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等2)物理性质a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸1)常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl— H2SO4 = HNO3 = NaHSO4不是酸4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子（不一定都含有氧元素）3.碱（碱性溶液是PH>7的溶液，包括碱溶液和盐溶液）1)常见的碱：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾等2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 =OH23•NH=B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。

变色的是指示剂不是酸或碱2.指示剂在溶液中的颜色1)某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间2.测定物质酸碱性强弱1)方法：湿润后PH的改变：练习1.不能用来判断蜡烛燃烧发生化学变化的现象是（）A用白瓷板压在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B变化时发光发热 C在火焰上罩一个干而冷的烧杯D用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变白色浑浊2.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较3.如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．两种生成物的分子个数比为1：2 D．反应前后原子的种类和个数不变4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液能与锌粒反应5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H 2 O和H 2 O 2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO 2 和H 2 O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。

九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。

本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。

以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。

地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。

2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。

3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。

4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。

外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。

二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。

主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。

2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。

板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。

3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。

火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。

4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。

地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。

三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。

主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。

2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。

主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。

四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。

包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。

2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。

以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。

这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。

第一章物质及其变化 1.1物质的变化 一、物质在不断变化。

物理变化：变化中不会产生新物质，化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？（微观解释） 化学变化实质：原子重新组合成新的分子。

化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物理变化实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 二、探究物质变化的方法。

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀或气体、颜色变化、形状变化、温度变化、性质变化、发光发热、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

蓝色晶体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

由无色变蓝色3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式） 蓝色絮状沉淀，_______________________ 44、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式） 蓝色晶体变成白色粉末，_______________________5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色粉末变成蓝色晶体，_______________________并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用硫酸铜可以使蛋白质变性，用来杀菌消毒白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？_______________________四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：用试管取少量酒精，加入少量硫酸铜粉末，若粉末变蓝则酒精中含有水。

科学九年级上第一章1-3节知识点填空科学第五册第一章1-3节知识点填空第1节物质的变化A、电灯发光B、玻璃破碎C、呼吸作用D、自行车车胎爆裂2.以下变化中，一定属于化学变化的是（）。

A.爆破B.燃烧C.发光发热D.固体受热变成气体3.在下列被媒体曝光的“食品事件”中，一定涉及化学变化的是（）A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B.用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”C.用工业石蜡给瓜子“美容”D.用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝4、物质具有物理性质和化学性质，化学性质是物质表现出来的性质，如①气味②硬度③熔点④酸碱性⑤腐蚀性⑥沸点⑦可燃性⑧导电性⑨延展性等。

以上所说的各种性质中，属于化学性质的是_____________；属于物理性质的是____________ 5.将“A.物理性质，B.化学性质，C.物理变化，D.化学变化”的字母代号填入下面的空格中：酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，酒精易挥发。

酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。

当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化，燃烧生成水和二氧化碳。

6向盛有澄清石灰水试管中滴加碳酸钠溶液观察到的现象反应方程式：7、往10ml 色的氯化铁溶液的试管中，滴入几滴无色的硫氰化钾溶液，现象根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。

8、硫酸铜晶体俗称_________，化学名称为___ ___，化学式__ _______，白色硫酸铜固体化学式，遇水会变色，利用这一性质可以检验的存在。

第2节物质的酸碱性1、食醋里含有酸，胃液里含有酸，柠檬、柑橘里含有酸。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、CH3COOH（醋酸）等。

请写出它们四个的电离方程式：，，由此可以发现酸是指电离时产生的化合物2、下列物质不属于酸有哪些（）A、HNO3 B.食醋 C、NaHSO4 D、H2S E、HCl3、酸根：某种酸电离时产生的叫做这种酸的酸根离子，如CO32-是的酸根。

4、碱电离通式：碱=金属阳离子（或铵根离子）+5、下列关于碱的说法中，正确的是( )A.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱B.一定含有金属元素C 凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱D、水溶液都呈碱性6、含有下列离子的溶液，溶质全部是碱的是（）A、Na+、OH-、SO42-B、Ca2+、K+、OH-C、H+、SO42-、Cl-D、NH4+、Cl- 、CO32-7、判断物质酸碱性的方法：用判断溶液的酸碱性89a、pH是反映物质的指标，它的范围通常在之间，可以是整数也可以是小数。

华师大版九年级上科学复习提纲填空完善版(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--九年级上科学复习填空2、测溶液的酸碱性强弱一般用。

3、如何用pH试纸测定溶液的酸碱性：4、溶液pH值的范围是：；pH值越小，酸性越；pH值越，碱性越强。

§1-21、酸的定义：电离时生成的阳离子都是的化合物。

常见的酸有：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸（写化学式）。

2、盐酸是氯化氢的水溶液。

浓盐酸因为具有性，所以打开瓶盖时，上方有白雾。

3、浓硫酸有强烈的性，能使纸张、木材、皮肤等炭化。

因为浓硫酸具有性，可以用作干燥剂。

4、稀释浓硫酸的方法是5、实验中，我们不小心把浓硫酸沾到了手臂上，应6、稀硫酸，稀盐酸具有许多相似的化学性质，因为都含有。

A、酸能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液色。

B、酸能与一些金属反应，生成盐和。

金属活动顺序表：；下列中有化学方程式的请写出：锌和稀硫酸，铜和稀盐酸，铁和稀盐酸C、酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和。

写出下列对应的化学方程式和现象。

氧化铁和稀盐酸，；氧化铜和稀硫酸，。

含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Cu2+的溶液呈蓝色；所以硫酸铁溶液呈色，硝酸铜溶液呈色。

D、酸能与碱发生中和反应。

中和反应的定义：；写出下列对应的化学方程式：稀盐酸与氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钡溶液。

E、酸能与一些盐反应，生成新的酸和新的盐。

写出下列对应的化学方程式：石灰石和稀盐酸，氯化钡溶液和稀硫酸硝酸银溶液和稀盐酸。

7、AgCl 、 BaSO4 、 BaCO3的区别：8、鉴别物质的方法如：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体；氢氧化钠溶液和石灰水；稀盐酸和稀硫酸；氢氧化钠和碳酸钠；9、除杂质的方法如：氧化铜（铁） ;食盐（泥沙）；稀盐酸（稀硫酸）；氢氧化钠（碳酸钠）。

氢气（氯化氢）。

10、鉴别碳酸根离子（CO32－）的方法：；11、如何验证SO42－12、如何验证Cl－§1-31、碱的定义：电离时生成的阴离子都是的化合物。

班级 _________________ 姓名 _________________ 学号第一章物质及其变化知识点总结第一节物质的变化二、探究物质变化的方法1、 通过 __________________ 等来寻找物质变化的证据。

2、 物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH 变化、状态变化等。

3、 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的 --- 寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质一、 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；二、 酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是 _____________________ 的一化合物。

产生的阴离子叫这种酸的三、 酸碱指示剂1）定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2） 常见的酸碱指示剂有：— 3） 作用：可以定性地测量溶液的常见的酸碱指示剂变色情况结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

四、酸的共性。

为什么酸有共性 ________________ ① 酸能使紫色的石蕊变 ② 酸+金属=盐+氢气生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡③酸+金属氧化物=盐+水 （复分解反应） 用盐酸除铁锈 ④酸+碱= 盐+水（复分解反应） 用胃舒平中和过多的胃酸 ⑤酸+盐 =新盐+新酸 （复分解反应），无色酚酞 实验室制氢气变黑的铜丝和稀硫酸反应硫酸和氢氧化铜反应检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验硫酸中的硫酸根离子 五、CO 32-的检验： 加 _________ ;能产生使_ SQ 2-的检验方法：滴加 _淀 _______ CI-的检验方法：滴加 _________淀 ________ 。

检验盐酸中的氯离子八、 ____气体，写出反应方程式 ________ 出现 ，再滴入 出现 ，再滴入 ，沉 检验CI —和SO 42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 32 —等杂质离子的干扰。

九上第一章3-4节知识点+练习第3节 常见的酸A. 盐酸1. 物理性质及用途浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a ．盐酸是HCl 气体的水溶液，是________。

b ．具有________，挥发出的HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾。

故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。

c ．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe 3＋而显________。

2. 化学性质 1) 与硝酸银反应2) 与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有 产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3) 与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe 在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________) 4) 与氧化铜反应B. 硫酸1. 物理性质及用途2. 硫酸的化学性质 1) 与锌粒反应2) 与Fe 2O 3、CuO 粉末反应3) 与Cu(OH)2反应4) 与BaCl 2溶液反应3. 酸的通性4. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释2) 特性由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断 ，一定不要把水倒入浓硫酸里2)浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气固体干燥剂一般有无水硫酸铜、生石灰、碱石灰6.敞口放置，浓盐酸和浓硫酸溶液的质量分数都减小的原因：几种离子的检验方法（★）①CO32-的检验：往未知溶液中加，产生气体（不能写产生二氧化碳），通入变浑浊，则说明未知溶液中有CO32-例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O②Cl－的检验：往未知溶液中滴加溶液，若有白色沉淀，再滴入溶液，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－例如：AgNO3+ HCl ＝AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰③SO42-的检验：往未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再滴入沉淀不溶解。

人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容，希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。

九年级上册科学核心知识填空科学是我们日常生活中不可或缺的一部分。

了解九年级上册科学的核心知识对于学生来说是非常重要的。

以下是九年级上册科学的核心知识填空。

第一章：物质的特性和变化1. 物质的（1）由于物质的组成不同而具有不同的性质。

2. 物质的最基本单位是（2）。

3. 物质的变化分为（3）和（4）两种类型。

4. 固体的分子之间的相互作用力是（5）。

5. 液体的分子之间的相互作用力是（6）。

6. 气体的分子之间的相互作用力非常（7）。

7. 物质的（8）是指物质的变形程度。

8. 物质的（9）是指物质的自身重量。

第二章：光的反射与折射1. 光的传播方式有（1）和（2）两种。

2. 光的直线传播遵循（3）的原理。

3. 光的（4）是指光线改变传播方向的现象。

4. 光的（5）是指光线通过两种介质界面时改变传播方向和传播速度的现象。

5. 光的反射遵循（6）定律。

6. 光的折射遵循（7）定律。

7. 光在镜面上产生的像是（8）的形式。

8. 光在凸透镜中会发生（9）现象。

第三章：声音的传播1. 声音是一种可以通过（1）传播的机械波。

2. 声音的传播需要介质，如（2）、液体和固体。

3. 声音在不同介质中的传播速度不同，固体中的传播速度最（3），气体中的传播速度最（4）。

4. 声音的频率决定了声音的（5）。

5. 高频率的声音听起来会比低频率的声音更（6）。

6. 声音的强度和声音的（7）有关。

7. 声音产生共鸣的空间是（8）。

8. 声音的吸收和消散会使声音的（9）减弱。

第四章：机械与非机械能1. 动能和势能都属于（1）。

2. 动能是物体由于（2）而具有的能力。

3. 势能是物体由于（3）而具有的能力。

4. 功是力对物体作用时产生的（4）。

5. 功的单位是（5）。

6. 动能和势能的和是物体的（6）。

7. 机械能守恒是指当只有重力做功时，物体的机械能（7）不变。

8. 机械能转化可以发生在如摩擦、空气阻力、弹簧的（8）情况下。

9. 非机械能转化是指能量以（9）的形式转化。

九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。

- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。

- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。

1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。

- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。

- 压力的定义：单位面积上的力的大小。

- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。

1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。

- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。

1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。

- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。

- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。

- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。

第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。

- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。

- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。

2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。

- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。

2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。

- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。

第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。

- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。

3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。

科学九年级第一单元知识点科学是一门研究自然及其规律的学科，它为我们解开生活中的谜团提供了有效的指导和解释。

在九年级的第一单元中，我们将学习一些重要的科学知识点，帮助我们更好地理解自然世界。

以下是本单元的重要知识点：一、电路1. 电路的概念：电路由电源、导体和负载组成，是电流通过的路径。

2. 电流的方向：电流从正极流向负极，正负极的标志通常为"+"和"-"。

3. 电流的计量单位：安培（A）是电流的计量单位，用安培计量电流的大小。

4. 电阻与电流的关系：电阻越大，通过它的电流就越小。

5. 并联电路与串联电路：并联电路中，电流能够分流，而串联电路中，电流只有一条路径。

二、生物多样性1. 生物多样性的概念：生物多样性指的是地球上各种生命形式的多样性，包括动物、植物、微生物等的多样性。

2. 生态系统的重要性：生物多样性对维持地球生态平衡非常重要，生态系统的破坏可能导致物种灭绝和生态失衡。

3. 物种的概念：物种是生物学中一个基本的概念，指的是具有相同形态和功能，并能够自由繁殖后代的个体群体。

4. 物种适应性：物种能够通过适应环境变化来生存和繁衍后代，适应性强的物种更有可能存活下来。

三、空气与气候1. 大气的组成：地球的大气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。

2. 大气压力：大气围绕地球，形成大气压力，使我们不会被外界的压力压垮。

3. 温度与气候：温度是指某一地区的空气热度，而气候是指长期的天气状况。

4. 并行与纬线：地球上的并行和纬线帮助我们确认位置和导航，在地理和气候研究中有重要意义。

四、化学反应1. 化学反应的概念：化学反应是物质之间发生变化的过程，原有物质消失，新的物质形成。

2. 反应物和生成物：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物则是在反应过程中得到的新物质。

3. 反应的能量变化：化学反应常伴随着能量的释放或吸收，如放热反应和吸热反应。

4. 反应速率：反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。