荆州市2016年中考化学试题

湖北省荆门市2016 年初中毕业生学业水平考试理综化学部分答案分析第Ⅰ 卷一、选择题1.【答案】 D【分析】选项 A ：蜡烛受热融化过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；选项 B ：汽油挥发过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；选项C：水变为水蒸气过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；选项 D ：酒精焚烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

应选： D2.【答案】 C【分析】选项 A ：点燃酒精灯时，要用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防惹起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误；选项 B ：取用液体时：①试剂瓶瓶口重要挨试管口，防备液体流出；②标签向着手心，防备液体流出腐化标签；③瓶塞倒放桌面上，防备污染瓶塞，进而污染药品，图中所示操作错误；选项C：闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使很少许的气体飘进鼻子中，不可以将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；选项 D ：使用托盘天平常，注意“左物右码”，氯化钠不可以直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，图中所示操作错误。

应选： C3.【答案】 D【分析】选项 A ：氧气能支持焚烧，可用作助燃剂，不拥有可燃性，不可以用作燃料，故 A 错误；选项B：鱼能在水中生计，是因为水中溶有必定量的氧气，氧气能供应呼吸，不可以据此判断氧气的溶解性，故 B 错误；选项C：磷在氧气中焚烧产生大批的白烟，故 C 错误；选项 D ：实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防备高锰酸钾粉末进入导管．故 D 正确；应选： D4.【答案】 A【分析】选项 A ：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3；应选项错误；选项 B ：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n 个一氧化碳分子可表示为：nCO ；应选项正确；选项C：元素化合价的表示方法：确立出化合物中所要标出的元素的化合价，而后在其化学式该元素的上方用正2负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2 价，故可表示为：Mg O ；选项D：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以四个氢原子，便可表示为：4H ；应选项正确；应选： A5.【答案】 B【分析】选项 A ：物质与氧气发生的反响属于氧化反响，但氧化反响不必定有氧气参加；故错误；选项B；金刚石和石墨因为碳原子摆列方式不一样，所以物理性质有很大差别，应选项说法正确；选项C：酚酞在酸性和中性环境中均不变色，故不可以使无色酚酞溶液变色的是酸性或中性溶液，故错误；选项 D ：碳酸盐与盐酸反响放出二氧化碳气体，开朗金属能与酸反响放出氢气，与盐酸反响放出气体的物质不必定是碳酸盐，所以错误。

2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧 C．水通电分解D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．冰、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水，属于混合物．D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．4.下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D．【点评】掌握常见物质的性质差异和物质的性质是正确解答本题的关键．7.下列实验操作中，正确的是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；常见的意外事故的处理方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；B、根据灭火原理进行分析即可；C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故A不正确；B、酒精在实验桌上着火，可以用湿抹布扑灭，属于隔绝空气灭火，故B正确；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故C不正确；D、实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子夹取，不能用用手直接取用，故选项说法错误；故选B．【点评】本题考查酒精灯的使用方法及其注意事项，了解实验室取用药品的原则及常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．8.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．【解答】解：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误．C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故选项错误．D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存．9.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了进行分析．【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故选：B．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题．10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．故①②③符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．11.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸【考点】混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答．【解答】解：A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故选项错误．B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误．C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确．D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质．12.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10% B．20% C．30% D．40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×2=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x ax=原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；答案：B【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13.用适当的化学方程式说明或解释下列问题：（1）铜的金属活动性比铁弱Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬CO2+Ca（OH）2═Ca CO3↓+H2O ；（4）服用Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铜的金属活动性比铁弱，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）工业上煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl3+3H2O．3故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14.一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为Mg ．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为Na+．②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO ．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）若X=12时，则该元素为镁元素，据此进行分析解答．（2）①若某粒子带一个单位正电荷且y=8，则是原子失去1个电子得到的，据此进行分析解答．②若该粒子带两个单位负电荷且y=8，则是原子得到2个电子得到的，据此进行分析解答．③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3且y=8，则是原子得到或失去3个电子得到的，据此进行分析解答．【解答】解：（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg．（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2故答案为：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．15.图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 B ．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是AB ．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是m（C）＜m（B）＜m（A）．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；（2）根据在t2℃时，三种物质的溶解度解答；（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C ＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C 的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．【点评】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．16.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：（1）你认为B物质是硫酸铜．（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是②．①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液③中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确，所以B是硫酸铜；（2）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，氢氧化钾会引入钾离子，故选：②；（3）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）17.有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸（仪器填序号）．（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是过氧化氢．（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是试管，你选择的药品是KClO3、MnO2．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析；（2）根据实验室制取氧气的方法来分析；（3）根据加热的方法也可以制取氧气．【解答】解：（1）在实验室中制取二氧化碳需要选择的药品是石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应，故选择装置②⑦⑧组装制取装置；用向上排空气法来收集，选择装置①来收集；故填：①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；（2）若再补充过氧化氢溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2，故填：过氧化氢；（3）若添加试管，就可以用试管和①③④⑥组装一套装置来加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；故填：试管；KClO3、MnO2．【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）+2H2↑．2【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2．【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液．（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；。

专题13 综合计算1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。

已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。

2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。

计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X Oy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。

（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。

（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。

4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。

请结合图示回答相关问题。

（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。

（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。

a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。

湖北省荆州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015九上·顺德期末) 分类是学习化学的常用方法．下列物质的归类完全正确的是（）A . 空气污染物：二氧化碳、PM2.5B . 化合物：一氧化碳、金刚石C . 混合物：空气、大理石D . 化石燃料：煤、木材2. （2分）(2018·嘉定模拟) 性质决定用途。

有关物质的用途错误的是（）A . 氢氧化钠用于治疗胃酸过多B . 熟石灰用于改良酸性土壤C . 氢气用作高能燃料D . 一氧化碳用于冶炼金属3. （2分）(2017·濠江模拟) 下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）A . 液化气站B . 煤矿的井下通道C . 农产品批发市场D . 电影院等娱乐场所4. （2分） (2017九下·龙岗月考) 下列实验能达到实验目的是（）A . 鉴别NH4Cl和KNO3化肥B . 探究空气中O2的含量C . 除去O2中的H2OD . 检验CO25. （2分）下列做法不会导致中毒的是（）A . 用氯化钠配制生理盐水B . 用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C . 用工业酒精配制白酒D . 用胆矾对饮用井水消毒、杀菌6. （2分）下列过程中利用了化学变化的是（）A . 用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌B . 用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C . 海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D . 用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精7. （2分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（）A . 柠檬汁 2.4B . 酱油 4.6C . 食盐水 7.0D . 炉具清洁剂 12.58. （2分）(2017·西华模拟) 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A . 合金：不锈钢、石墨、生铁B . 碱：烧碱、纯碱、氨水C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠D . 有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙9. （2分） (2017九下·高台期中) 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．水资源B．化学与健康废水﹣﹣生活污水直接排放。

2016年湖北省荆州市中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题均只有一个符合题意的选项，请将其字母序号填在下表相应的答案栏内；每小题2分，共24分）1．下列燃料中属于“零污染燃料”的是（）A．天然气B．酒精 C．氢气 D．一氧化碳2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（）A．活性炭B．金刚石C．石墨 D．焦炭3．下列过程中，不是化学变化的是（）A．钢铁生锈 B．纸张燃烧 C．石蜡熔化 D．食物腐烂4．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．氧化物C．化合物D．稀有气体5．以下叙述中，不正确的是（）A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）LD．混合物中一定含有两种或两种以上元素6．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应中的反应物和生成物B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．化学反应发生所需要的条件7．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（）A．氢气 B．太阳能C．天然气D．石油8．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中9．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、NaNO310．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液11．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X12．在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数相等的是（）①Mg ②MgO ③Mg（OH）2④MgCO3 ．A．①② B．③④ C．①③ D．②④二、填空题（本大题包括5小题，共20分）13．元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血；是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料；目前人类生活中重要的三大化石燃料都属于能源（填“可再生”或“不可再生”），所以节约和合理使用能源人人有责．其中气体燃料的主要成分是（填化学式）．14．“湿法炼铜”在我国宋朝就大规模地应用，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，这个反应的化学方程式是，该反应的基本类型属于反应；请另写出通过同类型反应和不同类型反应制取铜单质的化学方程式各一个：．15．回答下列问题：（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂试剂是；（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，由此可推测X的化学式为；（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为；（4）CO2通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：．16．某粒子（原子或离子）的结构示意图为：请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；（2）若n=2，则该原子所对应元素的符号为；（3）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；（4）若m﹣n＞10，则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．17．请根据图1中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数分别依次是a、b、c，则a、b、c从大到小的顺序为；（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）；（3）如图2所示，在有适量水的烧杯中装有两支试管，试管中分别盛有含A、C两种固体物质的饱和溶液．向水中加入一定量的浓硫酸并充分搅拌一会儿后，左边试管中固体物质（填“增多”、“减少”或“不变”，下同），右边试管中固体物质．三、实验题（本大题包括2小题，共10分）18．下图为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若在实验室制取X气体只适用C装置收集，且集满气体后的集气瓶需倒立放置．请推测X的物理、化学性质各一条：物理性质；化学性质；（2）实验室若要制备干燥的CO2气体，你选择的发生、干燥和收集装置依次是（填写装置编号，下同）；（3）实验室若要制备干燥的H2，你选择的发生、干燥和收集装置依次是．19．实验室有三瓶密封完好的相同气体，小华同学通过下列实验确定该气体的成分．请根据下表中的实验步骤和现象，并在O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2中推断可能的结果及结论填入表中空白处．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）20．某化工厂排放的废水里含有一定量的HCl和MgCl2，小明同学向采集来的62.8g澄清透明的该废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应（未知物均不与NaOH反应），消耗NaOH溶液60g．．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g（已知所得溶液为NaCl的不饱和溶液）．（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：；（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl2的质量为g；（3）上述废水样品恰好完全反应后的溶液中NaCl的质量分数是多少？2016年湖北省荆州市中考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括12小题，每小题均只有一个符合题意的选项，请将其字母序号填在下表相应的答案栏内；每小题2分，共24分）1．下列燃料中属于“零污染燃料”的是（）A．天然气B．酒精 C．氢气 D．一氧化碳【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】分析比较法．【分析】A、根据天然气的燃烧产物判断．B、根据酒精的燃烧产物判断．C、根据氢气的燃烧产物判断．D、根据一氧化碳的毒性判断．【解答】解：A、天然气燃烧能产生少量一氧化碳和烟尘，所以错误．B、酒精燃烧能产生少量的一氧化碳等，所以错误．C、氢气的燃烧产物是不污染环境的水，属于“零污染燃料”，所以正确．D、一氧化碳有毒，本身就污染空气，所以错误．故选C．【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能的分类、优点、制取方法、方案评价、技术困难和前景等．2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（）A．活性炭B．金刚石C．石墨 D．焦炭【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．【解答】解：在防毒面具中通常装的是活性炭，因为活性炭具有很强的吸附能力，能够吸附有毒的气体．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．3．下列过程中，不是化学变化的是（）A．钢铁生锈 B．纸张燃烧 C．石蜡熔化 D．食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：化学变化是指生成了其它物质的变化，其特征是有新物质生成．A、在铁生锈过程中，铁、氧气、水变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化，故错误．B、在纸张燃烧过程中，有新物质二氧化碳生成，是化学变化，故错误．C、在石蜡熔化过程中，只是石蜡的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，故正确．D、在食物腐烂过程中，有新物质生成，是化学变化，故错误．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．氧化物C．化合物D．稀有气体【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】利用单质、氧化物、化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物．【解答】解：由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．本题中臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质．故选A．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5．以下叙述中，不正确的是（）A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应C．aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）LD．混合物中一定含有两种或两种以上元素【考点】催化剂的特点与催化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；同素异形体和同素异形现象；分解反应及其应用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据催化剂的定义的特点判断．B、根据分解反应的定义判断．C、根据分子间有间隙判断．D、根据混合物的定义判断．【解答】解：A、催化剂是指在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，所以正确．B、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，水电解的扳反应物只有水，生成物为氢气和氧气，符合定义，所以正确．C、由于分子间有间隙，水分子和酒精分子会进入对方的间隙中，故aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L，所以正确．D、混合物是指由多种物质组成的物质，其本质是物质的种类不是一种，与元素是否一种无关，如氧气和臭氧的共存物中只有氧元素，但却是混合物．故选D．【点评】本题考查基本概念和理论，体现了中考以“双基”为主要的方向，透彻理解概念和理论是解题的先决条件．6．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应中的反应物和生成物B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．化学反应发生所需要的条件【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误．B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误．C、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确．D、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．7．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是（）A．氢气 B．太阳能C．天然气D．石油【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】分析比较法．【分析】A、根据氢能的优点判断．B、根据太阳能的优点判断．C、根据天然气的来源和特点判断．D、根据石油的来源和特点判断．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，又可以用水来制取，为可再生能源，但不是天然能源，所以错误．B、太阳能是取之不尽的天然能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，所以正确．C、天然气是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误．D、石油也是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，所以错误．故选B．【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．8．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．【解答】解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈．故选项错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈．故选项正确；C、铁钉浸没在自来水中时，溶氧很少，不容易生锈．故选项错误；D、浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈．故选项错误．故选B．【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．9．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、NaNO3【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、H+和CuSO4 NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误．D、H+和Na2SO4 HCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．10．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度变小 B．溶液中溶质质量分数变小C．溶剂质量减少 D．溶液变为不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液．【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误．故选C【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可．11．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y 可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z，分析四个选项与我们的判断一致的为C．故选C．【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序．12．在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数相等的是（）①Mg ②MgO ③Mg（OH）2④MgCO3 ．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】因为各种物质中镁元素的质量相等，与足量的稀盐酸反应后生成的氯化镁质量相等，只要计算出溶液质量，就可以判断所得溶液中的MgCl2质量分数的大小．【解答】解：①Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所得溶液的质量为镁的质量和稀盐酸的质量之和减去生成氢气的质量；②MgO和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的质量为氧化镁的质量和稀盐酸的质量之和，比Mg 和稀盐酸反应所得溶液质量大；③Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的质量为氢氧化镁的质量和稀盐酸的质量之和，比MgO和稀盐酸反应所得溶液质量大；④MgCO3和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所得溶液的质量与MgO和稀盐酸反应所得溶液的质量相等；由以上分析可知，所得溶液中的MgCl2质量分数最大的是Mg与稀盐酸反应形成的溶液，MgCl2质量分数最小的是Mg（OH）2和稀盐酸反应形成的溶液，MgO与MgCO3和稀盐酸反应形成的溶液质量相等，所得溶液中的MgCl2质量分数由大到小的顺序的是：Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2．故选：D．【点评】本题需要考虑镁元素的质量相等，与足量的稀盐酸反应时生成的氯化镁相等，再分析出溶液的质量即可得出正确答案．二、填空题（本大题包括5小题，共20分）13．铁元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料；目前人类生活中重要的三大化石燃料都属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”），所以节约和合理使用能源人人有责．其中气体燃料的主要成分是（填化学式）CH4．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；常见能源的种类、能源的分类；生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据元素、营养素与人体健康、生命活动的关系分析回答回答．【解答】解：铁元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料．少量蛋白质在体内还能氧化分解放出能量，供给生命活动需要．故答案为：铁（或Fe）蛋白质不可再生 CH4【点评】本题难度不大，掌握常见化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解答此类题的关键．14．“湿法炼铜”在我国宋朝就大规模地应用，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，这个反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，该反应的基本类型属于置换反应；请另写出通过同类型反应和不同类型反应制取铜单质的化学方程式各一个：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2．【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═F eSO4+Cu，属于置换反应；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，反应的化学方程式分别是：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．15．回答下列问题：（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂试剂是稀盐酸；（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，由此可推测X的化学式为C2H4；（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为；（4）CO2通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．【考点】盐的化学性质；二氧化碳的用途；相对原子质量的概念及其计算方法；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据除杂的原则，除去杂质，不能引入新的杂质进行分析；（2）根据质量守恒定律进行分析；（3）根据铜原子的相对原子质量=结合题意进行分析；（4）根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可以用来灭火进行分析．【解答】解：（1）NaCl与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可以除去碳酸钠；（2）生成物中含有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，反应物中含有6个氧原子，所以X是C2H4；（3）一个铜原子的质量为mkg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为nkg，则铜原子的相对原子质量为==；（4）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可以用来灭火．故答案为：（1）稀盐酸；（2）C2H4；（3）；（4）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．【点评】本题主要考查了物质的除杂原则、质量守恒定律的应用、相对原子质量的计算，难度不大，需要识记相关知识即可解答．16．某粒子（原子或离子）的结构示意图为：请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为Ng ；（2）若n=2，则该原子所对应元素的符号为Mg ；（3）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为S2﹣；（4）若m﹣n＞10，则该粒子是一个阳离子（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】1）根据原子序数等于质子数确定元素的符号；（2）根据核内质子数等于核外电子数等于原子序数确定元素的符号；（3）根据该粒子带两个单位负电荷，且n=8，首先确定质子数，根据质子数等于原子序数，判断出元素．再根据粒子的特点写出符号；（4）根据m﹣n＞10分析核内质子数与核外电子数的关系，确定微粒的类别．【解答】解：（1）若m=11，该粒子属于钠元素，符号为：Na；（2）n=2，且该粒子不显电性，则m=2+8+2=12，则其所对应元素为镁元素．符号为：Mg；（3）由题意可知，该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则m=2+8+8﹣2=16．该粒子属于硫元素，该粒子的符号为S2﹣；（4）由于m﹣n＞10，则m＞10+n，核内质子数大于核外电子数，则该粒子是一个阳离子．故答案为：（1）Na；（2）Mg；（3）S2﹣；（4）阳离子．【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用．17．请根据图1中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数分别依次是a、b、c，则a、b、c从大到小的顺序为b＞a=c ；（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是 B （填写物质序号）；（3）如图2所示，在有适量水的烧杯中装有两支试管，试管中分别盛有含A、C两种固体物质的饱和溶液．向水中加入一定量的浓硫酸并充分搅拌一会儿后，左边试管中固体物质减小（填“增多”、“减少”或“不变”，下同），右边试管中固体物质增多．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；海水晒盐的原理和过程．【专题】溶液、浊液与溶解度．。

专题 9—1 溶液、溶液的组成的表示及配制一、选择题目（本题包括16个小题，每题3分，共48分）1、【2016年山东省聊城市】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（）A．冰块 B．蔗糖 C．干冰 D．酒精2、【2016年四川省雅安市】下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油3、【2016年广西省玉林市、防城港市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙4、【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小5、【2016年湖北省荆州市】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④6、【2016年四川省南充市】下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C ．敞口放置的浓盐酸D ．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液7、【2016年辽宁省大连市】下列溶液中，溶剂是酒精的是 （ ）A 、蔗糖溶液B 、酒精溶液C 、碘酒D 、氯化钠溶液8、【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g 质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL 量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A ．①③B ．②③⑤C ．③⑤D ．②④⑤9、【2016年湖北省荆州市】向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A ．10%B ．20%C ．30%D ．40%10、【2016年湖南省湘潭市】下列关于溶液的说法错误的是（ ）A ．固体、液体、气体都可以做溶质B ．NH 4NO 3溶解过程中吸热，溶液温度降低C ．欲使100克KNO 3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO 3固体D ．25℃时，将某KNO 3溶液蒸发10克水析出a 克晶体，再蒸发10克水析出b 克晶体，a 与b 的质量不一定相等11、【2016年湖北省襄阳市】下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）12、【2016年湖北省宜昌市】下列实验能用右图表示的是A ．向硫酸铜溶液中加入铁粉B ．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C ．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D ．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 0 溶液的质量 加入固体的质量13、【2016年湖南省常德市】某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B．用500mL的烧杯量取所需要的水C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5gD．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度14、【2016年湖南省常德市】下列物质溶于水后温度明显升高的是（）A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵15、【2016年湖南省常德市】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%16、【2016年山东省聊城市】下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．①表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．②表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．③表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解D．④表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉二、非选择题目（本题包括7个小题，共52分）17、【2016年天津市】（8分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1．（2分）（2016•荆州）以下进程中，没有发生化学转变的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧 C．水通电分解D．钢铁生锈2．（2分）（2016•荆州）以下物质中属于纯净物的是（）A．干净的空气B．敞口长时刻放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液D．冰、水混合物3．（2分）（2016•荆州）关于催化剂的以下说法中，正确的选项是（）A．化学反映后催化剂本身的质量减少B．化学反映后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改转变学反映速度D．化学反映后催化剂的化学性质发生转变4．（2分）（2016•荆州）以下说法中正确的选项是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数必然相等C．原子核必然由质子和中子组成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数5．（2分）（2016•荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，以下关于说法中正确的选项是（）A．淀粉中必然含C、H两种元素B．淀粉中必然只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物6．（2分）（2016•荆州）金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．组成它们的原子大小不同B．组成它们的原子数量不同C．组成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同7．（2分）（2016•荆州）以下实验操作中，正确的选项是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C．为幸免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D．取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿8．（2分）（2016•荆州）以下离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣9．（2分）（2016•荆州）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，以下图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）A．B．C．D．10．（2分）（2016•荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方式．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③D．①②④11．（2分）（2016•荆州）要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物一一分离开来，加入的试剂及顺序正确的选项是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸12．（2分）（2016•荆州）向必然量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A．10% B．20% C．30% D．40%二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共20分）13．（4分）（2016•荆州）用适当的化学方程式说明或说明以下问题：（1）铜的金属活动性比铁弱；（2）工业上煅烧石灰石制生石灰；（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬；（4）服用Al（OH）3的药丸医治胃酸过量症．14．（4分）（2016•荆州）一些粒子的结构都可用示用意来表示，且0＜y≤8．请回答以下问题：（1）假设X=12时对应的元素为A，那么A的元素符号为．（2）当上述示用意表示的粒子均具有稳固的电子层结构时：①假设某粒子带一个单位正电荷，那么该粒子的化学符号为．②假设某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是．③假设一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，那么该化合物的化学式为．15．（4分）（2016•荆州）图中A、B、C别离表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如下图．请回答以下问题：（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是．（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质别离加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是．（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量别离为m（A）、m（B）和m（C），那么三者的大小关系是．（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液别离降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），那么三者的大小关系是．16．（3分）（2016•荆州）利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备进程如下图．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反映中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答以下问题：（1）你以为B物质是．（2）以下四种物质中，不符合C物质条件的是．①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2（3）写出第Ⅳ步中发生反映的化学方程式．三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共10分）17．（4分）（2016•荆州）有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，假设在实验室完成如下实验．请填写以下空白处：（1）制取并搜集CO2气体，你选择的仪器和药品是（仪器填序号）．（2）假设再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是．（3）假设再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并搜集O2，你以为需要补充的仪器是，你选择的药品是．18．（6分）（2016•荆州）小明同窗将必然量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反映后过滤，分离出滤渣和滤液．【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反映生成Ca（OH）2和H2．反映的化学方程式为．【结论推理】滤液中溶质必然有NaOH，可能有Na2CO3或．【实验验证】请结合题意，在以下表格的空白中填写适当的内容．实验方法实验现象实验结论无明显显现（1）取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液．（2）．有气体放出滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】（1）若是要从上述滤液中以最小生产本钱取得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的溶液．（2）小明同窗以为CaH2与水的反映是复分解反映．请谈谈你的观点并说明理由．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）19．（6分）（2016•荆州）取4.4g部份被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反映．（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反映的化学方程式．（2）反映完成后生成MgSO4的质量为g．（3）该镁带样品中MgO的质量为g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为．（4）假设生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算进程）？2016年湖北省荆州市中考化学试卷参考答案一、单项选择题1．A2．D3．C4．A5．A6．D7．B8．D9．B10．C11．C12．B二、填空题13．（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．14．（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．15．（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．16．（1）硫酸铜；（2）②；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．三、实验题17．（1）①②⑦⑧和石灰石、稀盐酸；（2）过氧化氢；（3）试管；KClO3、MnO2．18．【查阅资料】CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．【结论推理】Ca（OH）2【实验验证】实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴加无明显显现（1）说明滤液中没有氢氧化钙Na2CO3溶液．（2）另取滤液，向其中加入足量稀盐酸．有气体放出滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】（1）氢氧化钙．（2）不属于复分解反映；氢化钙和水反映生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质．四、计算题19．（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）18；（3）2；11：6；（4）该溶液的质量为149.6g．。

荆州市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2014·贵港) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 汽油挥发B . 石蜡熔化C . 面包发霉D . 干冰升华2. （2分） (2017九上·宜兴月考) 在天然气供应站应贴有的图标是（）A .B .C .D .3. （2分）空气是一种宝贵资源，人类每时每刻部离不开空气。

空气成分按体积计，氧气约占（）A . 78％B . 21％C . 50％D . 1％4. （2分）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄 (化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。

锌铬黄中铬元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +6D . +75. （2分） (2016九上·无棣期中) 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A . 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同B . 同种原子可能构成不同种分子C . 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的D . 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变6. （2分）学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念．下列说法正确的是（）A . 肥胖的人要完全禁止摄入油脂B . 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂C . 施用铵态氮肥（如NH4Cl）时，不能同时施用熟石灰D . 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇换气7. （2分） (2017九上·南京期末) 下列图示实验操作中，正确的是（）A . 读液体体积B . 称量固体C . 过滤D . 加入大理石8. （2分）下列有关物质的用途，与性质不对应的是（）A . 铜丝用作电线，是因为铜具有导电性B . 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污C . 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧D . 稀有气体能制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光9. （2分） (2018九上·内江期末) 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A . 液体肥皂（9.5—10.5）B . 菠萝汁（3.3—5.2）C . 柠檬汁（2.0—3.0）D . 酱油（4.0—5.0）10. （2分）湛江海湾大桥的主体以钢铁构造。

湖北省荆门市2016年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A . 蜡烛受热熔化B . 汽油挥发C . 水变成水蒸气D . 酒精燃烧2. 下列实验操作正确的是（ ）A . 点燃酒精灯B . 取用液体药品C . 闻药品的气味D . 称量氯化钠3. 下列与氧气有关的说法中，正确的是（ ）A . 氧气能支持燃烧，可用作燃料B . 鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水C . 磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾D . 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花4. 下列化学符号，书写不正确的是（ ）A . 三个铁离子：3FeB . n 个一氧化碳分子：nCOC .氧化镁中，镁元素显+2价： D . 四个氢原子：4H5. 分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是（ ）A . 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B . 金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物质性质存在很大的差异C . 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液D . 碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐6. a 、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A . t ℃时，a 、b 物质的溶解度相等B . a 物质的溶解度随温度的升高而增大，b 物质的溶解度随温度的升高而减小C . t ℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃，所得的溶液溶质质量分数相等D . 提纯a 中混有少量的b ，可采用降温结晶的方法7. 将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（ ）A . 5个B . 4个C . 3个D . 2个8. 甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（ ）甲乙丙AC CO CO BNaOH Na CO Na SO C CuO Cu Cu （NO ）2+1212232432D H SO H H O2422A . AB . BC . CD . D二、解答题（共5小题，满分29分）9. 写出符合下列要求的物质的化学式：（1）世界年产量最高的金属________；（2）通常情况下，一种有毒性的气态氧化物________；（3）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸________；（4）可用于治疗胃酸过多的碱________；（5）可用于给人体补钙的盐________；（6）一种有机氮肥________．10. 洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题．（1）化学与生活：①野炊中，他取来一些清澈的泉水，进行了加热煮沸，从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以__ ______．②他家的野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加（填一种食品）________会更好．（2）化学与能源：①他找来一些木柴，准备做饭时，发现怎么也烧不着，并产生大量的黑烟，仔细观察发现木柴过于潮湿，后来它捡来一些干燥的木柴，解决了这个问题，请你利用燃烧的条件，解释潮湿木柴烧不着的原因________．②新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式________．（3）化学与工、农业生产：①他在吃饭时，看到爸爸喝的是荆门市生产的“金龙泉”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是（用化学方程式表示）________．②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰混用，他赶紧制止，其原因是________．（4）化学与材料：①他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于________（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补．②野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议________．11. 水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭（假设焦炭中无其它参加反应的杂质），在700℃﹣800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO（白色）+5H O═CuSO•5H O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：4242（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是________（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是________．（3）装置F，G________（填“能”或“不能”）调换，其原因是________．（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是_______ _．12. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等．（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________，⑤________．（3）上述流程中，可循环利用的物质是________．（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________．13. 将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：①原混合物中碳酸钠的质量．②所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）参考答案1.2.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.。

湖北省荆州市中考化学试卷试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）以下用途利用了物质化学性质的是（）A . 液氮用于冷冻麻醉B . 氧气用于炼钢C . 活性炭用于去除异味D . 大理石直接用作建筑材料2. （2分）下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A . 该元素的原子序数为18B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有18个电子D . 该元素的相对原子质量为39.953. （2分）扬州市首条环保新能源公交示范线﹣﹣仪征6路，2014年9月29日投入运营，全线公交车采用先进的电﹣天然气混合动力．天然气主要成份是（）A . 氢气（H2）B . 一氧化碳（CO）C . 甲烷（CH4）D . 乙醇（C2H5OH）4. （2分） (2018九下·临河月考) 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法中错误的是（）A . a处产生白色物质B . b处生成蓝色沉淀C . c处发生复分解反应D . d处产生气泡5. （2分）下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是（）A . NaNO3 →NaC lB . CuSO4→FeSO4C . Ba Cl2→BaSO4D . CuO→CuCl27. （2分）如图所示，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）A . ②④B . ①③C . ①②③D . ②③④8. （2分）(2017·钦州港模拟) 下列说法中错误的是（）A . 凡有盐和水生成的反应就是中和反应B . 可以利用中和反应原理来改良土壤C . 酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应D . 中和反应属于复分解反应9. （2分）今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A . 把溶剂蒸发掉一半B . 加入6gNaNO3晶体C . 把溶剂蒸发掉30gD . 加入20%的NaNO3溶液30g10. （2分）(2018·齐河模拟) 下列除杂质的方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CO（CO2）通过NaOH溶液B NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸C NaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤D CuSO4溶液（FeSO4）加入过量的铜粉，再过滤A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共18分)11. （9分）(2018·金牛模拟) 化学与生活生产学息息相关，请用化学知识回答下列问题：（1）我们每天离不开水，请回答下列问题：①如上图左实验中试管2得到的是________(填“氧气”或“氢气”)，该物质是由________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的．②写出电解水的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________；③自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是________．（2）还是淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如上图右为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________(填字母序号)．A、分子质量B、分子种类C、分子间隔D、分子大小②利用给装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________(填“变大”、“变小”或“不变”)．（3）盛水的铁锅暴露在空气中易生锈：①铁锈的主要成分是________；②防止铁生锈的措施有________(写一条)12. （4分）在某些化学反应中，其中有元素化合价升高的反应物叫做还原剂，其中有元素化合价降低的反应物叫做氧化剂，一个化学反应中若有还原剂则必有氧化剂．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（主要成分Fe2O3）等产品的流程如下，其中SiO2与还原剂、硫酸均无反应．（1）酸浸、过滤后滤液中溶质的主要成分是________．（2）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________．（3）写出反应Ⅱ的化学方程式________．（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为________．13. （5分） (2019九上·莱芜月考) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。