2013年朝阳区高三化学二模试题和答案

北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2013•朝阳区一模）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（）选项 A B C D物品用途化学能转化为电能吸附水分去除油污光能转化为电能主要物质H2 SO4（aq）是电解质溶液硅酸干凝胶是主要成分硬脂酸钠是主要成分SiO2是转换材料A．A B．B C．C D．D考点：常见化学电源的种类及其工作原理；硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法；肥皂、合成洗涤剂．专题：化学应用．分析： A．蓄电池为常见的二次电池；B．硅胶具有疏松多孔的结构；C．肥皂除油污是发生的乳化作用；D．太阳能电池板材料为硅．解答：解：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；故选D．点评：本题为小综合，涉及原电池、干燥剂、硅的性质与用途、去污原理等，属于高考中一类常见的冷拼凑试题，各选项之间没有联系，学生应注意思维的及时转换，题目难度不大．2．（6分）（2013•朝阳区一模）下列说法不正确的是（）A．H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应；B．单糖不能发生水解反应；C．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐，故A正确；B．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故B错误；C．浓硝酸是强酸；醋酸铅溶液是重金属盐，均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐），故D正确．故选B．点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意油脂是高级脂肪酸甘油酯．3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣C．S eO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．解答：解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．点评：根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大．4．（6分）（2013•朝阳区一模）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反应反应生成白色沉淀；解答：解：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式为；，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等．5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH（g）O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析： A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇而使自身变色；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的（）起始浓度c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L甲0.01 0.01 0乙0.02 0.02 0A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析： A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍；D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△开始（mol/L）：0.01 0.01 0变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k==0.25，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．7．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V（NaOH）=10.00 mL 时C．p H=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；C．醋酸钠水解呈碱性；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．解答：解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故，故B正确；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．故选B．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．考点：高炉炼铁；电解原理；金属的回收与环境、资源保护．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大；解答：解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；c、生铁是合金，熔点低，故c错误；故答案为：a b；（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；②随着电解进行，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；点评：本题考查较为综合，涉及高炉炼铁、电解、氧化还原反应等问题，题目难度中等，本题电解离子方程式的书写是易错点．9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：氮族元素．分析：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．解答：解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10﹣4．点评：本题考查氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．考点：乙醇的消去反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．解答：解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：，故答案为：；（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br ﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2；③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复原来的红色，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，故答案为：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答．解答：解：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基，故答案为：醛基；（2）D→E是甲醛与乙醛发生信息Ⅲ反应生成CH2=CHCHO，反应方程式为：，故答案为：；（3）F为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成PAA，反应方程式为：，故答案为：；（4）①由上述分析可知，X为ClCH2CHO，故答案为：ClCH2CHO；②Y→W是ClCH2CH2OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；（5）①甲→乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：，故答案为：；②丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，故答案为：ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、己的结构结构推断推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求．。

2013届高三化学二模试题汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（东城）12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。

下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。

下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1分析：A：先看M和N点（保证温度一样，只有反应物浓度不一样），M 点的纵坐标转化率，说明另一个反应物的浓度，所以a投料比是B：只看a（或只看b），当横坐标温度时候，纵坐标反应物转化率，说明升温，平衡，正反应方向为ΔH ，热反应。

所以M点比Q点温度，平衡，平衡常数KC：按照平衡三步列式计算：D：a和b的反应物的总物质的量相同，前后气体分子数目，则总物质的量始终比（西城）12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)分析：0到10 min内，T1时刻甲烷物质的变化量为0到10 min内，T2时刻甲烷物质的变化量为可见T2时刻化学反应速率，说明温度T1在分钟时达到平衡，因为T2达到平衡，所以T2在分钟前就达到平衡。

观察两个温度下平衡时候的浓度，温度时平衡浓度更小，说明温平衡正向是热反应。

温度越高，K越，因为平衡（海淀）26、（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，写出此反应的方程式此反应的平衡常数表达式K =____________。

北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.5 6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7．下列说法不正确．．．的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

2013年北京市朝阳区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）3．（1分）（2011•聊城）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）．24．C．﹣﹣一个钙离子带有2个单位的正电荷﹣﹣表示钙元素的化合价为18．（1分）（2013•朝阳区二模）由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式21．（1分）（2013•朝阳区二模）如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是（）原子的核外电子排布是除去CO中的CO2．探究二氧化锰对反应速率的影响．23．（1分）（2013•朝阳区二模）如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）22X+2TiCl24．（1分）（2013•朝阳区二模）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量2根据25．（1分）（2013•朝阳区二模）实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）二、填空题（共5个小题，共30分）26．（6分）（2013•朝阳区二模）厨房中的“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”包含着许多化学知识．（1）下列属于有机合成材料的是 B （填字母，下同）．（2）使用煤气时，常加入有特殊气味的物质﹣﹣乙硫醇，若厨房中闻到浓烈的特殊气味，下列应急措施可行的是AB ．A．轻轻打开门窗通风B．关闭气源阀门，防止气体泄漏C．立即打开抽油烟机，将泄漏的气体排出（3）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是N2或CO2或稀有气体；大米、面粉中的主要营养素是糖类；食醋（CH3COOH）有扩张血管、抗衰老和杀菌等作用，常用酒精与空气中的O2在酶的作用下反应而得到，同时生成另一种液体，该反应的化学方程式为C2H5OH+O2CH3COOH+H2O ．（4）味精在pH为6～7时鲜味最强，其水溶液经120℃以上长时间加热，鲜味消失，生成对人体有害的焦谷氨酸钠．下列说法不正确的是 C ．A．化学实验是研究问题的一种有效方法B．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用C．味精在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化D．菜炒熟后放味精比炒菜过程中加入更有利于健康．2227．（6分）（2013•朝阳区二模）水在化学实验中其重要作用．（1）请根据以下实验回答问题：①从微观角度分析，图甲中实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是水分子是否改变．由实验Ⅱ可以得出水是由氢、氧元素组成的．②一段时间后观察实验乙：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮．B、C对比说明铁生锈主要与水有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关．（2）如图丙1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0≤t＜20℃．②如图丙2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断正确的是ACD （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A．试管2底部的固体减少B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量D．变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数．28．（5分）（2013•朝阳区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）对图的理解不正确的是 D ．A．原子可以构成物质B．分子可以构成物质C．反应前后元素种类不变D．反应前后各元素化合价不变（2）果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由 3 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为6：1 ．A和B可发生如下反应：A+3B2C+3D．则A的化学式为C2H5OH ，A、B、C、D中属于氧化物的是CD （填字母）．29．（6分）（2013•朝阳区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和导热性．（2）下列关于金属的说法正确的是BDE ．A．常温下金属均为固态B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀C．铜是目前世界年产量最高的金属D．金属与酸反应后溶液质量一定增加E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性（3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应，写出该步骤中反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．②步骤Ⅲ的操作为用磁铁吸引．30．（7分）（2013•朝阳区二模）以下为初中化学常见物质，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素组成．（1）同学们利用如图1做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：[实验1]若将红棕色固体放入B中，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，则B中盛放的物质为生锈的铁，A中液体为稀硫酸．[实验2]若B中集满某纯净气体，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1、K2，充分反应后，打开K2，观察到C中液体进入B中且变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）上述实验，向A、B、C中所加的物质之间存在一定的关系，如图2所示，且每组图中的三种物质属于不同类别，将其化学式填入图（“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）（2013•朝阳区二模）根据图回答问题：（l）图中a的仪器名称试管．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑，收集氧气所选用的装置是C或E （填字母，下同）．（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 B ，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═Ca Cl2+CO2↑+H2O ．（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是ACD ．A．除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸B．检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液C．用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置的b端通入D．用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入．4K4K32．（5分）（2013•朝阳区二模）现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ；A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是稀盐酸．（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3．33．（8分）（2013•朝阳区二模）化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请完成以下探究．2[猜想与假设]甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3，Ca（OH）2乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有部分Ca（OH）2不能溶解．的成分，理由是加入稀盐酸有气泡产生只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分．（2）溶液B中溶质的成分是什么？[猜想与假设]丙同学：NaOH、Na2CO3丁同学：NaOH、Ca（OH）2戊同学：NaOH[表达与交流]①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是因为固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液．②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，加热时会析出Ca（OH）2．③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，降温结晶、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体．四、计算题（共2个小题，共6分）34．（3分）（2013•朝阳区二模）北京市推进燃煤锅炉清洁改造，实施“绿色燃气”工程，管道天然气成为主要能源．燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳？2根据：=35．（3分）（2013•朝阳区二模）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是H2SO4、FeSO4．（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）根据：，根据：解得反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：×100%≈17.8%。

2013年北京市海淀区高三年级二模化学试题2013-5-7可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 646．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确．．．的．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII 卷25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C OR HCl 3CCOOH DMFCHR CCl 3OH (i) NaOH/H 2O ，(ii) H +CHR COOHOHZnO 2 催化剂Br 2/CCl 4加聚 一定条件HCHO稀NaOH 溶液/∆FM C 10H 10O 2高分子树脂NGHZnBr 2C 2H 5OH浓H 2SO 4 / ∆ACH 2CH 2CHOCl 3CCOOH DMFB(i) NaOH/H 2O, ∆(ii) H +CE②C OR H + R`CH 2C HO R CH C C H + H 2O OR`稀 NaOH 溶液（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。

2013年海淀区高考化学二模试题2013.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确．．．的．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：①COR HCl3CCOOHDMFCHR CClOH2，(ii) H+CHR COOHOH ②COR H + R`CH2COCH C C H + H2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。

北京市旭日区 2012~2013学年度高三年级第一学期期末一致考试化学试卷2013.1（总分： 100 分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14O 16Na 23Cu 64 Br 80第一部分（选择题共 42分）本部分每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共42 分正确的选项是1．以下说法不．．．A ．苹果属于碱性食品B．生铁和钢是含碳量不一样的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不可以增添到食品中D．办理含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法2．以下说法不正确的是．．．A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获取，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反响生成红色积淀D．谷氨酸分子（HOOC—CH2— CH2— CH— COOH2 种二肽）缩合最多可形成NH 23． L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。

对于L—多巴的说法中，不正确的是．．．A ．其分子式为C9H 11O4NB．核磁共振氢谱上共有8 个峰C．能与酸、碱反响生成盐L —多巴D．能与浓溴水发生取代反响4．以下除掉杂质的方法，正确的选项是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C． FeCl3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过度铁粉，过滤D． CO2中含有 HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气5．在以下溶液中，能大批共存的一组离子是A ． pH＝ 1 的溶液中： NH 4+、 Fe2+、 SO4－2-、 ClB．通入过度 SO2气体的溶液中： Fe3+、 NO3－、 Ba2+、 H +C． c(Al 3+)＝ 0.1 mol/L的溶液中： Na+、 K +、 AlO 2－、SO42-D．由水电离出的 c(H +)＝ 1×10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、HCO 3－、 Cl －、 Br －6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。