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2020-2021学年四川省树德中学高一上学期12月阶段性测试化学试题

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四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷

四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷

四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42. （1分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥3. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 胆矾——混合物B . 盐酸——非电解质C . 金属锌——还原剂D . 油水——悬浊液4. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：5. （1分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑6. （1分）浊液区别于其它分散系本质的特征是（）A . 外观浑浊不清B . 分散系粒子直径大于100nmC . 不稳定D . 不能发生丁达尔现象7. （1分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣8. （1分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+9. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：110. （1分） (2017高二下·怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。

四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试卷含解析

四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试卷含解析

2020年四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有① ② ③ B．只有② ④ C．只有① ② ④ D．全部参考答案：D2. 下列说法错误的是A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．加热能发生的反应是吸热反应参考答案：DA、所有的燃烧都是放热反应，故A说法正确；B、根据盖斯定律，一个化学反应不管经过几步，最终反应热是相同的，因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B说法正确；C、正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应，故C说法正确；D、加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，故D说法错误。

3. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。

下列说法中错误的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应参考答案：D略4. 下列物质中含有离子键的是（）A．H2 B．MgCl2 C．HCl D．CO2参考答案：B略5. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均为短周期元素，X、Q的质子数之和为23 。

下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性：X＞YB. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构C. Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中D.原子半径：Z＞X＞Q＞Y参考答案：B略6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C. 工作时，负极区溶液c(OH?)减小D. 溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。

四川省树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试 生物 PDF版含答案

四川省树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试 生物 PDF版含答案

18．组成生物体的各种化合物以特定的方式聚集在一起，呈现出复杂的生命现象。下列有关细胞中
化合物的叙述正确的是( )
A．绝大多数酶是蛋白质，具有调节生理过程的功能
B．失去结合水的小麦种子，用水充分浸泡后仍能萌发
C．盘曲和折叠的蛋白质肽链被解开后，其特定功能并未发生改变
D．胆固醇是构成人体细胞膜的重要成分，还参与血液中脂质的运输
树德中学高 2020 级第一期 12 月阶段性测试生物试题
命题人：王可七
审题人：李晓兰、胥鹏宇
一、单选题(本题共 50 小题，共计 50 分) 1．下列有关叙述错误的是( )
A．除病毒等少数种类外，一切生物体都是由细胞构成的
B．单细胞生物，一个细胞就是一个生物体，各项的生命活动都是由细胞来完成的 C．多细胞生物体中的每个细胞必须与其他细胞密切合作才能完成各自的生命活动
10．在真核细胞的滑面（光面）内质网和细胞核中能够合成的物质分别是( )
A．脂质、RNA B．蛋白质、蛋白质 C．蛋白质、DNA
D．蛋白质、RNA
11．下列与蛋白质功能无直接关系的是（ ）
A．细胞内的化学反应离不开酶的催化
B．人体肺泡中的 O2 被运输到肝细胞
C．制备细胞膜时，红细胞吸水涨破
D．ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ岛素能调节机体生命活动
D．生命系统的各个层次是密切联系的 2．下列说法正确的是( )
A．高等植物的生命系统的结构层次都相同
B．酵母菌和噬菌体既属于细胞层次又属于个体层次
C．病毒是目前已知的最小种类的生物，因此它是最基本的生命系统 D．酵母菌的拟核区内的 DNA 分子不与蛋白质结合且呈环状
3．下列说法不正确的是( )
A．没有细胞结构的病毒必须寄生在活细胞内才能繁殖 B．单细胞生物体具有生命的基本特征——摄食、运动、分裂、繁殖等

四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，总反应为：2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag (放热反应)。

下列有关说法正确的是A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量B. 负极的电极反应式为2Cu + 2OH--2e-===Cu2O+ H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD. 电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。

故选B。

点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。

2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：148CD．CO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。

2020年四川省成都市树德实验中学高一化学模拟试题含解析

2020年四川省成都市树德实验中学高一化学模拟试题含解析

2020年四川省成都市树德实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。

CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。

最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。

2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略3. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u参考答案：略略4. 要配制物质的量浓度为1.0 mol·L－1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶参考答案：B略5. 设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：A【考点】气体摩尔体积．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m=mol×22.4l/mol=L，故选A．6. 1二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。

四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试卷含解析

四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试卷含解析

四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等2. 根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D．3. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3＞ I-＞ Fe2+＞ NOB. I-＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NOC. Fe2+＞ I-＞ H2SO3＞ NOD. NO ＞ Fe2+＞ H2SO3＞ I-参考答案：A4. Cu(NO3)2是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO3反应制取②Cu与浓硝酸反应制取③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。

2021年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试题含解析

2021年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液参考答案：C2. 下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应 B．煤气燃烧 C．酸碱中和反应 D．工业制生石灰参考答案：D3. 下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：A．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D．蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C．4. 两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。

则混合物的组成不可能为A．Zn、Fe B．Mg、Fe C．Zn、Mg D．Al、Cu 参考答案：B5. 下列相关的叙述正确的是A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A. 吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。

2020-2021学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学联考试题含解析

2020-2021学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（）A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误；故选C．2. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是参考答案：C【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。

【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错误；B.Na→NaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2O→H2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，B错误；C.KI→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4→MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，C正确；D. Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4→SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：，D错误；综上所述，本题选C。

四川省树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试 物理 PDF版含答案

3.树德中学的运动会上，教师队的拔河比赛很受同学们欢迎，图（1）是比赛的精彩瞬间。现将情景简 化成图（2），假设甲乙两队与地面的动摩擦因数相同，认为最大静摩擦等于滑动摩擦，拔河所用绳子 的重力不计，两队的拉力都水平沿绳。则下列说法正确的是（ ）
A.甲队对绳的拉力与绳对甲队的拉力是一对平衡力 B.甲队对绳的拉力与乙对绳的拉力是作用力与反作用力 C.若甲队取得胜利，说明甲队的拉力大于乙队的拉力 D.若甲队的质量比乙队大，则甲能赢得“拔河”比赛的胜利 4.如图所示，a、b、c 三个物体在同一条直线上运动，其 x—t 图像中，图线 c 是一条
与竖直方向成 30°角,∠AOB=15°,AB 水平并与固定在小车侧壁上的拉力传感器相连。重力加速度 g 取
10 m/s2,不计空气阻力,现使小车在水平外力作用下做匀变速速直线运动,欲使传感器示数为零,则下列说
法正确的是( )
A.小车一定向左运动
B.小车的加速度向左，大小一定为 10 3 m / s2
3
C.小车的加速度向左，大小可能为 20m / s2
D.小车可能向右运动，加速度大小为 15m/s2
9.在空中的某点 O 处以一定的初速度竖直向上抛出一物体，不计空气阻力，0.8s 后物体的速率变为 4 m/s，
关于此时物体的位置和速度方向的说法，正确的是(重力加速度 g 取 10m/s2)(
)
A.在 O 点上方，速度方向向下
D.无法求解
7.质点受到在一条直线上的两个力 F1 和 F2 的作用，F1、F2 随时间的变化规律如图
所示，力的方向始终在一条直线上且方向相反。已知 t=0 时质点的速度为零。在图
示的 t1、t2、t3 和 t4 各时刻中，哪一时刻质点的速率最大（ ）
A．t1

四川省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)

四川省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶2. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列固体投入水中，有气体产生的是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na4. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤5. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)36. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·商都期中) 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ②④⑤B . ④⑤C . ①③D . ⑤8. （3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A . FeCl3和NaOHB . Na2CO3和HClC . NaAlO2和HClD . AlCl3和NH3•H2O9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣10. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向含有、、、的溶液中加入过量的，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是A .B .C .D .11. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种12. （3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A . NaBr、KCl、KIB . NaBr、KI、KClC . KI、NaBr、KClD . KCl、KI、NaBr14. （2分）如图所示装置有洗气、除气等多种功能。

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432- 2+ -2树德中学高2020 级高一上期12 月阶段性测试化学试题8．某溶液中加入铝粉后产生氢气。

则该溶液中可能大量共存的离子组是可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共40 分）1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A．明矾——作净水剂B．纯碱——治疗胃酸过多C．氧化铝——冶炼金属铝D．生石灰——食品干燥剂2．下列实验或事故处理操作中正确的有9．下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+H2OC.NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO 2-+2H+=CO2↑+H2OD.NH HCO 溶于过量的浓KOH 溶液中：4 3A.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C.做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气D.叙述Ⅰ“KNO3 的溶解度大”和叙述Ⅱ“用重结晶法除去KNO3 中混有的少量NaCl”均正确并有因果关系3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤4．合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。

下列关于O4 的说法中，正确的是A．O4 是一种新型的化合物B．1 个O4 分子由两个O2 分子构成C．O4 和O2 互为同素异形体D．O4 和O2 可通过氧化还原反应实现转化5．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。

下列说法正确的是A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B．该半透膜的孔径大小可能为200 nmC．该半透膜可用来分离NaCl 溶液和淀粉溶液D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液6．下列说法正确的是A．1 mol 任何物质所含的分子数均与0.012kg12C 中所含碳原子数相同10．根据图中信息，判断下列说法中错误的是A．该转化可实现N2O、CO 的无害化处理B．转化过程中，Pt O＋发生氧化反应C．当有1 mol CO2 生成时，消耗1 mol N2OD．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O11．如图为NaCl 在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。

错误的是A．在NaCl 晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl—C．7.4g 熟石灰放入10g 水中，溶液中Ca2+数目为0.1N A D．agC2H4 和C3H6 的混合物所含原子总数为3aN A/147．某离子反应中涉及MnO4—、S、S2—、H+、Mn2+、H2O 六种粒子，反应过程中，S 的质量随时间变化的曲线如图所示。

则下列叙述正确的是A．MnO —中的Mn 元素的化合价为+6B．S2—做还原剂，得电子后生成SC．根据该反应可判断还原性：S2—＞Mn2+D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5＋12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是①MgSO4 溶液②NaCl 溶液③Na2SO4 溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2 溶液A．①B．①④C．①④⑤D．①②④⑤13．下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B．金属都是银白色固体，一般具有良好的导电性和导热性C．许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在D．向CaCl2 溶液中通CO2 至过量，先有白色沉淀，后沉淀消失－114．下列反应，能用离子方程式 C a 2++2OH －+2 HCO -=CaCO 3↓+ CO 2- +2H 2O 表示的是20．已知：将 C l 2 通入适量 N aOH 溶液，产物中可能有 N aCl 、NaClO 、NaClO 3，且 c (Cl —)/ c(ClO —)的值 33A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙15．下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是与温度高低有关，当 n(NaOH)＝a mol 时，下列有关说法不正确的是 A ．参加反应的氯气的物质的量为 amol2①用 p H 试纸测定Na 2CO 3 溶液的 p H ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl ③洗涤沉淀 ④分离汽油和水的混合物 ⑤制备氢氧化铁胶体 aB ．改变温度，产物中NaClO 3 的最大理论产量为 7 molA ．①②③B ．①②③⑤C ．①②③④⑤D ．②③⑤C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e －)的理论范围：16．铋(Bi)元素价态为＋3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：D ．某温度下，若反应后二、填空题（共 60 分）A ．②中产生的气体为O 2B ．③中 M n 2+做氧化剂C ．氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4＞H 2O 2＞I 2D ．还原性：Mn 2+＞Bi 3+17．—定量 CO 2 通入某浓度的NaOH 溶液中，反应后得到溶液 A ，向 A 溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸， 加入盐酸溶液体积与生成二氧化碳的物质的量的关系如图所示。

下列有关叙 述正确的是A ．通入的CO 2 气体为 11.2 LB ．A 溶液中 n(NaHCO 3) = 2n(Na 2CO 3)C ．A 溶液中既含有NaOH ，又含有Na 2CO 3D ．A 溶液中含有NaOH 和 NaHCO 318．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与 H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x -3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是 A ．该反应中，一定有 SO 2 生成 B ．当 x =4 时，若改变条件（例如，H 2S 可能被氧化为S O 2 C ．若 x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 1：1D ．若 x=4，则每生成 1molS 原子，此时转移的电子数目为 2 19．某固体混合物可能含有 Cu 、CuO 、Cu 2O 中的若干种，取 14.4 g 该固体样品，用如下装置进行实验(夹持装置省略)。

测得实验后装置B 增重 4.4 g 。

下列说法错误的是A ．点燃酒精喷灯前应先通一段时间的 COB ．装置D 的作用是处理尾气，防止污染空气C ．该固体不可能只含CuO ，但可以只含Cu 2OD ．若缺少装置C ，则实验测得固体中 n(Cu)：n(O)偏高 （8 分）分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。

观察以上树状分类图，按要求填空：（1）上述第一级分类标准的依据为 ；下列不可作为二级分类中区别c 组和d 组的标准为(填下列序号)。

A ．是否为纯净物 B ．是否为化合物 C ．物质状态 D ．是否为电解质 （2）a 组物质的化学式为 。

（3）写出Na 2O 2 与 CO 2 反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。

（4）d 组中某一物质的水溶液可被酸性 KMnO 4 溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式 。

（1）由 O 2 和CH 4 组成的混合气体，标准状况下的密度为则该混合气体中 O 2 和 C H 4 的体积比为 。

（2）已知某硫酸的物质的量浓度为 c mol/L ，溶质的质量分数为 w ，溶液的密度为ρ g/cm 3。

如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为（3）某结晶水合物的化学式为 A nH 2O ，其相对分子质量为 M 。

25℃时，将 a 克该晶体溶于 b 克水中恰好可形成Vml 饱和溶液。

则该饱和溶液中溶质的质量分数为 。

该饱和溶液的物 质的量浓度为 （（4）铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为 ；若铁粉与一定量水 蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 16g ，则参加反应的铁粉质量为 。

加入溶液①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量 KI•淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液2－2 4 2 4 4423．（12 分）（1）0.1mol/L AlCl 3 溶液 20mL 和 0.1mol/L NaOH 70mL 溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：。

25．（8 分）KAl(SO 4)2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的 Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。

请回答下列问题：种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈（已知，溴水为 Br 2 的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br 2 ＞I 2）则该溶液中一定含有的离子是 ；一定没有的离子是 。

（3）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr 2O 7 )有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填。

A.HCl 溶液B.H 2SO 4 溶液C.氨水D.NaOH 溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为 。

＋2Cr 3＋＋7H O 。

该反应中，还原产物是 ；若该反应中氧化反应的过程可以表示为 Fe 2＋－e －＝Fe 3＋， （3）沉淀B 的化学式为 。

（4）由沉淀B 生成 K Al(SO 4)2 的化学方程式为 。

则还原反应的过程可以表示为 。

（5）向 30 mL 1 mol·L －1 的 KAl(SO ) 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L －1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白 （4）NH 3 催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如 图所示： ①该反应的氧化剂为 ，发生氧化反应的物质为 。

②当烟气中 NO 2 与 NO 的物质的量之比为 1∶1 时，与足量氨气在一定 条件下发生了反应。

该反应的化学方程式为 。

（10 分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、NH + 、Mg 2+、Cu 2+、色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为 。