【附28套模拟题】浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案

浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。

注意事项：①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。

②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。

③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。

在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。

本卷可能用到的相对原子质量：H1.008 C12.01 N14.01 O16.00 S32.07 Al26.98 39.10 Fe55.85第I 卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。

只有一个正确答案）7．下列说法正确的是A．下列图标均与燃烧和爆炸有关B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。

比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。

下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5uC．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。

A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。

下列说法正确的是A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体如果B 在A 2B 7CD 分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应C ．含E 的某种离子的水溶液，滴加某种含A 、C 或A 、C 、D 元素组成的离子的溶液，均可生成配合物 D ．B 与C 形成的化合物其沸点一定高于A 与B 形成的化合物 10．胡妥油（D ）用作香料的原料，它可由A 合成得到：下列说法正确的是A ．按系统命名法有机物A 的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸B ．如果条件合适，B 可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应C ．C 的分子式为C 10H 14O 2D ．D 与Br 2的CCl 4溶液反应，最多有4种生成物 11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A ．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气B ．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C ．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。

碳-14减少的变化为化学变化D ．当用电解法除去溶液中的Cr 2O 72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr 3+，最后生成C r (O H )3沉淀除去12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。

磷酸亚铁锂LiFePO 4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO 4+Li 垐垎?噲垐?放电充电LiFePO 4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是 A ．放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO 4) B ．放电时正极反应为 FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4 C ．充电时Ｌi + 和Fe 2+向阴极移动，PO 43ˉ向阳极移动 D ．充电时阴极反应为Li + ＋e －= Li13．有一无色溶液，可能含有＋、Ag ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 32－、SO 42－、I －、Br －、HCO 3－、AlO 2－、MnO 4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取少量原溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出； ②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 32－、Br－B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－C．肯定无Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4－D．可能有＋、Cl－、SO42－、I－第Ⅱ卷（综合题共180分）①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。

②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。

滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得 3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。

③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。

将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。

请回答下列问题：（1）乙的化学式为▲，丙的电子式为▲。

（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为▲。

（3）引爆剂发生反应的化学方程式为▲，引爆剂的作用是▲。

（4）以下物质中，有可能．．．作为甲的替代品的是▲。

A. ClB. 2CO3C. Na2SD. CuO（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态▲。

27．(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c(SO2)(mol·L-1) 1.000.50 0.23 3.00×10-37 3.00×10-37 3.00×10-37c(CO)(mol·L-1) 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 2.00 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ▲0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(CO2)= ▲。

（3）在该温度下，反应的平衡常数= ▲。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提高SO2转化率的是▲。

A. 选用更有效的催化剂B. 提高n(CO)n(SO2)投料比C. 降低反应体系的温度D. 缩小容器的体积（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号T(℃) SO2初始浓度(mol·L-1)CO初始浓度(mol·L-1)催化剂Ⅰ260 1.00 3.00 Cr2O3ⅡFe2O3Ⅲ380Ⅳ 4.00①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。

②研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。

请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。

28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) △H＜0副反应有：NH2COONH4+H2O NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）△2NH3(g)+CO2(g)等。

已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时, 在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵。

这层不良导热物不仅影响散热, 而且也使产物不易取出。

因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。

当悬浮物较多时，停止制备。

（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。

（Ⅲ）产品纯度分析回答下列问题：（1）仪器a的名称：▲；液体石蜡鼓泡瓶的作用是▲。

a（2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是▲。

检查该装置气密性的方法是▲（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是▲。

（4）发生器用冰水冷却的原因是▲。

（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是▲A．过滤后，常压加热烘干B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40 ℃以下烘干D．抽滤后，真空40 ℃以下烘干（6）尾气处理装置如右图所示。

双通玻璃管的作用：▲；浓硫酸的作用：▲、▲。

（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为▲。

29．(14分)某有机物有如下转化关系：根据以上信息回答下列问题：（1）的分子式是▲；G→H的反应类型是▲；（2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有▲种不同化学环境的氢原子，其个数比为▲。

（3）写出A→B反应的化学方程式：▲。

（4）写出G的结构简式：▲；（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体的结构简式：▲。

① 能和NaHCO 3溶液反应生成CO 2；② 1mol 有机物与金属钠反应可放出1molH 2; ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl 作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。