广西平南县中学高二化学 烯烃导学案

广西平南县中学高二化学：苯●导学目的：1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质 2、理解苯分子结构的特殊性●预习大纲：1、苯的物理性质状态颜色气味熔点沸点液态时密度溶解性苯水2、苯的结构：分子式结构式结构简式苯分子的结构特点3、苯的化学性质：易，难，难反应类型反应方程式反应现象在空气中燃烧与溴反应与浓硝酸反应与浓硫酸反应与氢气反应●预习习题：1、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应D．萃取过程2、下列有关苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下苯能与氯气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色3、关于苯的下列说法正确的是（）A．苯的分子是环状结构，其性质与环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有Ｃ＝Ｃ，因此苯的性质与烯烃相似Ｃ．苯的分子式是C6H6 ，分子中的C远没有饱和，可以使溴水褪色D．苯环中碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应难发生加成反应4、下列反应中不属于取代反应的是（）A．在催化条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯C．苯与浓硫酸共热制苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷5、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯与水B．溴苯与溴C．硝基苯与水D．硝基苯与溴6、下列属于制硝基苯的实验操作是（）A．温度控制在55℃～60℃的水浴中加热 B．使用铁作催化剂C．不须安装冷凝回流装置 D．迅速升温到170℃●导学训练：1、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构式 C 2H 4B ．丁烷的结构简式CH 3（CH 2）2CH 3C ．四氯化碳的电子式 Cl: C:ClD ．苯的分子式Cl2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A ．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合物中，有油状物质生成；乙烯与水反应生成乙醇D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯反应3、某高速公路一辆运送化学药品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯卸入路边300m 的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（ ）A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周遍农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种一挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯的燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 4、下列各组物质中，能用酸性KMnO 4区别的是（ ）A ．丙烯 乙烯B ．乙烯 苯C ．甲烷 苯D ．乙烷 苯 5、下列叙述正确的是（ ）A ．丙烷分子中的三个碳原子一定在同一直线上B ． 分子中所有原子在同一平面上C ．乙烷分子中所有原子可能在同一平面上D ．２－丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上6、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯同分异构体的数目是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47、下列烃完全燃烧后的产物CO 2和H 2O 的物质的量之比为2∶1的是 （ ） A ．乙烷 B ．乙烯 C.乙炔 D . 苯8、将苯和浓溴水充分混合后静置，取上层液体于烧杯中加入一种物质后，发现烧瓶口有白雾产生，则加入的物质可能是（ ）Cl····ＢrA．NaOH B．Na C．FeBr3D．Fe班别姓名座号1 2 3 4 5 6 7 89、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

《烯烃》教学设计一、课标解读本节内容是选择性必修3第二章第二节的内容，烯烃属于不饱和烃。

本节课的内容是上一节烃类知识的进一步深化，本节课重点介绍不饱和烃的性质。

初步认识“结构与性质”的关系，通过介绍烯烃的官能团的结构与性质，分析掌握烯烃的化学性质。

本节以乙烯结构为例，通过介绍乙烯的结构与性质，让学生了解“碳碳双键”的特点。

双键的特殊性反映出物质的结构、性质不同，共轭二烯类烃物质更具有其特殊性。

通过介绍共轭二烯类烃物质的特性，培养学生的逻辑推理能力，让学生更好地理解与掌握有机物双键的特征性质。

1．内容要求认识烯烃的组成和结构特点、性质、应用。

2．学业要求（1）从微观角度认识烯烃物质的结构特点（π键与σ键），原子共平面；（2）能认识、掌握加成反应、加聚反应，共轭二烯烃的成环反应；（3）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其烯烃的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合烯烃类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断烯烃类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。

人教版新教材在旧教材的基础上再正文中增加了乙烯的结构特点（π键与σ键）的内容。

旧教材上此部分只作为“学科视野”。

旧教材是以乙烯为代表进行“C=C”性质的介绍，新教材则增加了丙烯、丁烯等烯烃结构（球棍模型），关于烯烃加成反应则增加了丙烯。

新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙烯的结构和性质，以及辨识“C=C”的层面，只要求学生掌握乙烯的化学性质等碎片化知识；而应结合“从单个“C=C”到共轭二烯烃（C=C），充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为“炔烃”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。

三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在《必修2》已经学习了烯烃的典型代表物乙烯的物理性质和化学性质，初步了解了烯烃物质的特点。

但学生的类比迁移能力还有待加强。

●导学目的：1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质。

2．理解水解反响和消去反响，比较两种反响的异同。

●预习大纲：烃的衍生物概述、溴乙烷的性质。

●预习习题：1、制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气取代反响 B．乙烯和氯气加成反响C．乙烯和氯化氢反响 D．乙炔和氯化氢加成反响2、能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是A．氢溴酸B．氯苯C．溴乙烷D．四氯化碳3、以下关于卤代烃的表达中正确的选项是A. 所有卤代烃都是难溶于水、比水重的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反响C. 所有卤代烃都含有卤原子D. 溴乙烷跟KOH的醇溶液反响生成乙醇4、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目〔末尾的“0”可略去〕。

按此原那么，以下几种新型灭火剂的命名不正确的选项是A．CF3Br—1301 B．C2F4Cl2—242 C．CF2Br2—122 D．C2Cl2Br2—20225、以下卤代烃能发生消去反响的有6、1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热生成的有机物发生加聚反响所得高聚物的结构简式正确的选项是7、有机化学中的反响类型较多，将以下反响归类〔填序号〕。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反响⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于取代反响的是________；属于氧化反响的是.________；属于加成反响的是.__ ______；属消去反响的是________；属于聚合反响的是__________。

●导学训练：1、由1-氯丙烷制得少量时需要经过以下几步反响A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成C．消去→加成→水解 D．消去→加成→消去2、以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。

●导学目的：使学生理解温度、催化剂对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理●预习大纲：温度、催化剂对化学平衡移动的影响以及勒夏特列原理的内容、应用●预习习题：1．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B （气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1。

下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）D．B的转化率为25%2．已知反应A2（g）+2B2（g ）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 ( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3．下列能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

4．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积5．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大●导学训练：1、对于可逆反应mA(气)+nB(气) eC(气)+f D(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A．达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动oabX的转化率时间C．化学方程式中m+n＞e+fD．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动2、某温度下，反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B. 恒压，充入HI(气)，开始时正反应速率减小C. 恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充人H2，I2(气)的体积分数减小3、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。

课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。

2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。

3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。

教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。

2. 烯烃的典型反应。

教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。

2. 烯烃的命名方法。

教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。

2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。

b. 举例说明烯烃的结构。

2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。

b. 举例说明烯烃的异构现象。

3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。

b. 举例说明烯烃的命名方法。

三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。

（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。

四、总结1. 回顾本节课所学内容。

2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。

第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。

2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。

b. 举例说明烯烃的物理性质。

2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。

b. 举例说明烯烃的化学性质。

三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。

（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。

四、总结1. 回顾本节课所学内容。

2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。

3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。

教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。

2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。

第二章 第一节 物质的分类（第一课时）一、交叉分类和树状分类法1、 分类是把____________________物体归类到一起的方法。

2、 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。

3、 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。

4、分类方法有________________和__________________。

如树状分类法：［课堂练习1］把以下物质分类：H 2，CaO ，Ba(OH)2， Fe 2O 3，Al ，浑浊的河水，CH 3CH 2OH ，NH 3·H 2O ，Ar ，NaHSO 4，Cu(OH)2，HCl ，HNO 3，H 2SO 4，CO 2，H 3PO 4，NaOH ， CuSO 4，Cu 2(OH)2CO 3，NaHCO 3，空气，盐酸，CO ，CH 4，H 2CO 3，MgCl 2，MgSO 4（1）属于单质的是：________________________________________________；（2）属于稀有气体的是：___________________________________________________；（3）属于有机化合物的是：_________________________________________________；（4）属于氧化物：_________________________________________________________；（5）属于酸：_____________________________________________________________；（6）属于碱：_____________________________________________________________；（7）属于盐：_____________________________________________________________；（8）属于混合物：_________________________________________________________二、化合物分类：氧化物，酸，碱，盐 氧化物分为：金属氧化物和非金属氧化物等。

●导学目的：1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；●预习大纲：乙醇的主要化学性质；醇类的一般通性和几种典型醇的用途●预习习题：1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A.金属钠B.生石灰C.电石D.无水CuSO 42、以下四种有机物分子式皆为C 4H 10O ，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是A.①②B.只有②C.②和③D.③和④3、以下醇中，不能发生消去反响的是4、有机物C 6H 13OH ，假设它的消去反响产物有3种，那么此物质的结构式为5、某饱和一元醇和足量的钠反响得到0.5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水，该醇是A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇6、CH 2==CH —CH 3水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，那么丙烯水化的产物主要是产物再催化氧化得。

(均填相应产物结构简式)●导学训练：1、质量为ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入以下物质中，铜丝变为红色，而且质 量仍为ag 的是 〔 〕A ．盐酸B ．乙醇C ．一氧化碳D ．硝酸2、A 、B 两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完 全燃烧产生CO 2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的选项是 〔 〕A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④3、0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g ．该醇不 能进行催化氧化反响．那么该醇是 〔 〕A ．2—丙醇B ．2—丁醇C ．1—戊醇D ．2—甲基—2—丙醇4、以下物质既能发生消去反响生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 〔 〕A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．CH 3CCH 3D ．CH 3CHCH 3 OH5、1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过以下方法合成那么烃A 为 ( )2于其体积的水蒸气，有机物X 在适宜条件下能进行如下一系列转化：①有机物X 的蒸气在Cu 或Ag 的催化下能被O 2氧化成Y②X 能脱水生成烯烃Z ，Z 能和HCl 反响生成有机物S③S 和NaOH 水溶液共热生成溶于水的有机物Q 。

第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。

2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。

能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。

3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。

【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。

2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。

3认识烯烃的顺反异构。

通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。

【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。

乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。

一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。

(2)官能团：名称为 ，结构简式为。

(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。

(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。

2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。

(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。

(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。

3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。

第二节烯烃炔烃[明确学习目标] 1.了解烯烃、炔烃的物理性质及与碳原子数目的关系。

2.了解烯烃、炔烃的结构特征及烯烃的顺反异构。

3.以乙烯、乙炔为例，掌握烯烃、炔烃的化学性质。

烯烃1．烯烃烯烃的官能团是□01碳碳双键。

链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为□02 C n H2n。

2．乙烯(1)乙烯的结构(2)乙烯的性质纯净的乙烯为□11无色、稍有气味的气体，□12难溶于水，密度比空气的□13略小。

乙烯不仅具有可燃性，也能被酸性高锰酸钾溶液□14氧化，还能与溴发生□15加成反应，在一定条件下能发生□16加聚反应生成聚合物。

3．烯烃的性质(1)物理性质烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐□17升高，密度逐渐增大。

(2)化学性质烯烃的化学性质主要是由它的官能团——碳碳双键决定。

所以其他烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。

①加成反应烯烃与卤素单质、水、H 2、卤化氢一定条件下均可发生加成反应。

二烯烃的加成反应(以1,3-丁二烯)为例：1,2-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Cl 2―→②氧化反应烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。

可燃性：链状单烯烃燃烧的通式为□20C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加聚反应含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的□21加聚反应。

写出下列物质的加聚反应化学方程式：4．烯烃的顺反异构通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其□23空间排列方式不同，产生顺反异构现象。

例如，2-丁烯的每个双键碳原子都连接了□24不同的原子和原子团，2-丁烯就有两种不同的结构：一种是相同的原子或原子团位于双键□25同一侧的顺式结构，结构简式为：；另一种是相同的原子或原子团位于双键□27两侧的反式结构，结构简式为：。

炔烃1．炔烃炔烃的官能团是□01碳碳三键。

链状炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，其通式为□02C n H2n－2。

高中化学新教材烯烃教案
教学内容：烯烃的特点、结构及性质
一、教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 掌握烯烃的命名方式；
3. 了解烯烃的性质及应用。

二、教学重点难点：
1. 烯烃的结构特点及命名方式；
2. 烯烃的化学性质及应用。

三、教学过程：
1. 烯烃的结构特点及命名方式
- 介绍烯烃分子中含有双键，结构比烷烃更为不饱和；
- 讲解烯烃的命名方式，以及根据双键位置、数量进行命名的规则。

2. 烯烃的化学性质及应用
- 探究烯烃的化学性质，比如易发生加成反应、裂解反应等；
- 讲解烯烃的应用领域，比如生产聚乙烯等化学品的原料。

四、教学方法：
1. 授课讲解：介绍烯烃的结构特点及命名方式；
2. 实验演示：展示烯烃的化学性质，比如与卤素发生加成反应的实验；
3. 讨论互动：让学生参与讨论烯烃的应用领域，引导学生思考烯烃在生活中的意义。

五、教学评价：
1. 定期进行小测验，检验学生对烯烃结构及性质的掌握情况；
2. 课堂作业：布置相关烯烃命名及化学性质的题目，提高学生对知识的理解和运用能力。

六、教学反思：
通过本教案的设计，希望能够让学生全面了解烯烃的特点、结构及性质，培养学生的化学思维和实践能力，提升学生的综合素质和发展潜力。

第二章烃第二节烯烃炔烃一、内容分析烯烃和炔烃是两类重要的不饱和烃。

本节内容主要包括烯烃的的结构、性质和立体异构，以及以乙炔为代表的炔烃的结构与性质。

本节在编排上先帮助学生回忆乙烯的结构和性质，通过“思考与讨论”帮助学生复习乙烯的加成反应和加聚反应规律，再向丙烯和异丁烯享烯烃进行迁移应用。

烯烃的命名在烷烃系统命名的基础上，标注了碳碳双键官能团的位置。

可以结合烯烃的碳架异构、官能团位置异构和立体异构进行讨论学习，帮助学生进一步认识有机化合物分子结构的复杂性和多样性。

在必修阶段，学生只是简单地认识了乙炔，有关乙炔的结构和性质的学习是本节的另一个重点。

教材在编排上先通过实验探究结合交流讨论帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构和性质进行对比。

再通过化学方程式帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构进行对比。

再通过化学方程式帮助学生认识有关反应规律，了解乙炔在有机合成中的应用。

最后，在炔烃类别的层面帮助学生认识炔烃的结构特点和性质。

二、核心素养1.宏观辨识与微观探析认识烯烃、炔烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。

2.证据推理与模型认知能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机化合物分子中原子间的位置关系。

3、科学态度与社会责任通过对烯烃、炔烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会。

三、教学重点、难点教学重点：烯烃和炔烃的结构与性质的关系教学难点：烯烃结构的顺（反）结构（立体结构），共轭二烯烃的Diels—Alder反应四、教学方法讲授法、讨论法、练习法第1课时烯烃【新课引入】展示乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。

【思考】这几种烯烃在结构上有什么特点？【学生活动】烯烃的官能团是碳碳双键。

链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为C n H2n。

广西平南县中学高二化学：乙炔●导学目的：1、掌握乙炔的结构、主要性质和化学性质2、了解炔烃的结构特征、通式和主要性质●预习大纲：1、乙炔的分子结构：乙炔的分子式结构式电子式分子呈型结构，乙炔分子属分子乙炔分子结构特点2、乙炔的物理性质：、气体，于水，有机溶剂；3、乙炔的化学性质：反应类型反应方程式反应现象与O2反应通入KMnO4溶液通入溴水与H2反应与HCl反应4、乙炔的实验室制法：（1）药品：（2）原理：CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca（OH）2（3）装置：固 + 液→气（课本第113图5—13）（4）收集方法：5、炔烃：a：炔烃的通式：（n≥2）；b：结构特点：分子中含有一个，与乙炔相差一个或几个●预习习题：1、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2、描述CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能在同一平面上3、某气态烃1mol能与1mol氯化氢完全加成，加成产物中的氢原子又可被6mol Cl2取代，则该气态烃可能是（） A．CＨ≡CＨB．CH２=CH２C．CＨ≡C—CH3 D．CH２=C（CH3）CH34、利用碳化钙和水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）A．乙炔易溶于水B．块状碳化钙遇水成为糊状物C．碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D．乙炔是可燃性气体5、关于炔烃，下列描述正确的是（）A．炔烃可以使溴水褪色，不可使酸性KMnO4溶液褪色B．炔烃分子中所有的碳原子都在一条直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．链烃分子里含有的Ｃ≡Ｃ不饱和烃叫炔烃●导学训练：１、下列含有非极性键的共价化合物的是（）A．HCl B．Na2O2C．C2H2 D．CH42、可以鉴别乙烷和乙炔，又可除去乙烷中的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应Ｃ．点燃 D．在一定条件下与氢气加成3、常温常压下，某气态烃与氧气的混合气体2L完全燃烧后，将生成物通过浓硫酸并恢复至原温度、压强条件，气体体积变为1L，则该气体可能是( )。

第二章第二节离子反应（第二课时）【导学目标】1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。

【学习重点】1．离子反应发生的条件、离子共存。

2．离子反应方程式的书写。

【预备知识】1．常见的强酸有_______、_______、_______，常见的强碱有_______、_________、_______。

常见的可溶性盐有______、______、______、_____、除_____以外的硫酸盐、除_____以外的氯化物。

2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4——H2SO4——KHCO3——B a(O H)2——【基础知识】一、离子反应：定义：有离子参加或有离子生成的反应。

二、离子方程式：1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等3．书写离子方程式注意事项：写改删查【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）CuSO4＋ NaOH —（2）CaCO3＋HCl —（3）CuO＋ HNO3 —（4）Fe ＋ H2SO4—【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC a(O H)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________ 5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

第一章第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）思考：1、如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？一、物质的量浓度：1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位： 4、公式：____________思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二．配制一定物质的量浓度的溶液：1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。

（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。

（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。

若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到ml ,托盘天平称量记录到 g.。

2.认识容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯 2．试管 3．量筒 4．托盘天平 5．烧杯二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗：1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品。

三、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。

____________________________（2）用嘴吹熄酒精灯。

________________（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。

_________________（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。

________________________ （5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。

___________ （6）将CO中毒者移入通风处抢救。

________________________________（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

_____ _______________________________________________________________________________第一章第一节第一课时（参考答案）一．1酒精灯：①不能向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精的量不超过酒精灯容量的2/3②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯③熄灭方法是用灯帽盖灭，不可用嘴吹④不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来。

广西平南县中学高二化学：化学平衡状态● 导学目的：1、使学生建立化学平衡的观点。

2、使学生理解化学平衡的特征以及化学平衡状态的判断。

●预习大纲：1、化学平衡研究对象。

2、溶解平衡、可逆反应。

3、化学平衡的建立、定义、特征以及化学平衡状态的标志。

●预习习题：1．在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A 、单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol ABB 、容器内的总压强不随时间变化C 、单位时间内生成2n mol A 2，同时生成2n mol B 2D 、单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol B 22．在一定条件下，22O NO 22NO 达到平衡的标志是（ ）A 、 NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2B 、反应混合物中各组分物质的浓度相等C 、 混合气体的颜色不再变化D 、 混合气体的平均相对分子质量改变 3．下列哪种说法可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达平衡状态： （ ）A 、1个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键形成。

B 、1个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂。

C 、1个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂。

D 、1个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键形成。

4．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g ）4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是( )A 、达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）5．对于可逆反应N 2+3H 2 2NH 3，能说明反应已达平衡状态的是 （ ）A 、3v 正(N 2)= v 正(H 2)B 、v 正(N 2)= v 逆(NH 3)C 、2v 正(H 2) =3 v 逆(NH 3)D 、v 正(N 2)= 3 v 逆(H 2)6．在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不在变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( )A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量●导学训练：1．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:22．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量4．在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是: （）A.反应体系的总压恒定B.B的浓度不变C.c(A) ∶ c(B)=1∶3D.2v(B)正= 3v(C)逆5．下列方法中.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变6.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变7. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H-H 键断裂的同时断裂2 mol H-O 键8．将一定量的SO 2和含0.7 mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3（正反应放热）。

广西壮族自治区贵港市平南县中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要( )A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食用油参考答案：C略2. 在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25B.0.17C.0.44D.1. 0参考答案：B略3. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略4. 下列反应，既是氧化还原反应又是离子反应的是A．炭在氧气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 D．锌粒投入硫酸中参考答案：D略5. 下列各烃经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是参考答案：A6. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3 B．H3O+ C．NO3- D．PH3参考答案：C点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。