2019-2020学年福建省厦门市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建省厦门市新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关。下列错误的是

A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物

C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性

【答案】B

【解析】

【详解】

A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B. “碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B错误；

C. 22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D. CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

2．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是

A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生

B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-

C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D．该澄清溶液显中性或酸性

【答案】C

【解析】

【详解】

A．该溶液中含有 Fe3+，所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B．ClO-与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C．溶液中含有的SO42-会干扰Cl-的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-完全沉淀,再检验Cl-，故C项正确；

D．铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为C。

3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）

A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）

4．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）

A．混合体系Br2的颜色褪去

B．混合体系淡黄色沉淀

C．混合体系有机物紫色褪去

D．混合体系有机物Br2的颜色褪去

【答案】D

【解析】

【详解】

A．混合体系Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；

B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C．混合体系有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；

D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。 5．下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I

C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；

B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：13153I，B项错误；

C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C项错误；

D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；

答案选A。

6．某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案：

方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A．三种方案转移电子数一样多

B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少

C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25

【答案】D

【解析】

【分析】

方案Ⅰ：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4；则2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3；

方案Ⅱ：发生反应为2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3 Na2SO4；则2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3； 方案Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4，则2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。

【详解】

A．三种方案中，消耗Al都为1mol，Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B．从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正确；

C．方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制碱的加入量，而方案Ⅲ不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；

D．采用方案Ⅲ时，整个过程中Al与酸、碱的用量关系为6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al，用于制备溶液①的

Al 占总量的 0.75，D不正确；

故选D。

7．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

下列说法正确的是

A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B．异丙烯苯和乙苯是同系物

C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。

故答案选C。

【点睛】 需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以该说法不正确。

8．化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A．熔点：B的氧化物>C的氧化物

B．工业上由单质B可以制得单质C

C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D．A与B形成的化合物中只含有极性键

【答案】B

【解析】

【分析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B，所以B为碳(C)元素，C为硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14，从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(Cl)元素；A的原子序数小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【详解】

A．B的氧化物为CO2，分子晶体，C的氧化物为SiO2，原子晶体，所以熔点：B的氧化物

B．工业上由单质C可以制得单质Si，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，B正确；

C．未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性

D．A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3CH3，D不正确；

故选B。

9．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ш是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

【答案】C

【解析】

【详解】

A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；

B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B正确；

C．根据图示，反应Ш的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。

10．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A．元素非金属性:X>Y>Z

B．简单离子半径:Y

C．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D．简单气态氢化物的稳定性:X

【答案】D