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2019-2020学年福建省八县(市)一中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建省八县（市）一中新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料

B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料

C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；

D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。

2．下列离子方程式书写正确的是( )

A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O

D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

【详解】

A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B项错误；

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，C项正确；

D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O

，D项错误；

答案选C。

3．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+

【答案】A 【解析】

【详解】

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－中的一种，若含有NO3－、Cl－两种，则还含有Na+，故答案选A。

4．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），选项A正确；

B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－将MnO4－还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，选项B错误；

C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确；

答案选B。

5．关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

【答案】B

【解析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误；B. 相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+，中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C. 醋酸为弱电解质，稀释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5，C错误；D. 氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错误。故选择B。

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．YW3分子中的键角为120°

B．W2Z的稳定性大于YW3

C．物质甲分子中存在6个σ键

D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。

A．YW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角＜120°，故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C．物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，故C错误；

D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。

7．已知： ΔH=-akJ/mol

下列说法中正确的是（ ）

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯

D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，所以反−2−丁烯稳定，故A错误；

B．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，故B错误；

C．温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺−2−丁烯，故C正确；

D．顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，等物质的量的顺−2−丁烯和反−2−丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误；

故答案选C。

8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O

C．X是HNO2，是还原产物

D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂

【答案】B

【解析】

【分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O

【详解】

A．NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O，B正确；

C．结合B可知，X是N2和H2O，C错误；

D．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

9．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A．上述两种制备反应类型相同

B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3

C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

【答案】D

【解析】

【分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：+ O=C=O→，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH→+2H2O。

【详解】

A．由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反应，A错误；

B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，B错误；

C．碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C错误；

D．碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

10．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是

实验操作 实验现象 结论

A 将丙烯通入碘水中 碘水褪色并分层 丙烯与碘水发生了取代反应

B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 FeSO4溶液未变质

C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 溶液红色褪去 SO2具有漂白性

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2019-2020学年新疆库尔勒市第四中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年新疆库尔勒市第四中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在使用下列各实验装置时，不合理的是

A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物

B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体

C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

【答案】D

【解析】

【详解】

A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；

C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确；

D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

2． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）

A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

【答案】C

【解析】

【分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。

人教A版数学高二弧度制精选试卷练习(含答案)1

人教A版数学高二弧度制精选试卷练习(含答案)1

试卷第1页，总9页 人教A版数学高二弧度制精选试卷练习（含答案)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

评卷人 得分

一、单选题

1．设扇形的周长为4cm，面积为21cm，则扇形的圆心角的弧度数是 ( )

A．1 B．2 C．3 D．4

【来源】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一12月月考数学（理)试题

【答案】B

2．已知扇形的面积为，扇形圆心角的弧度数是，则扇形的周长为（ ）

A． B． C． D．

【来源】同步君人教A版必修4第一章1.1.2弧度制

【答案】C

3．扇形圆心角为3，半径为a，则扇形内切圆的圆面积与扇形面积之比为( )

A．1:3 B．2:3

C．4:3 D．4:9

【来源】2012人教A版高中数学必修四1.1任意角和弧度制练习题（二)（带解析)

【答案】B

4．已知扇形的圆心角为2弧度,弧长为4cm , 则这个扇形的面积是( )

A．21cm B．22cm C．24cm D．24cm

【来源】陕西省渭南市临渭区2018—2019学年高一第二学期期末数学试题

【答案】C

5．若扇形的面积为38、半径为1，则扇形的圆心角为（ ）

A．32 B．34 C．38

D．316

【来源】浙江省杭州第二中学三角函数 单元测试题

【答案】B

6．一场考试需要2小时，在这场考试中钟表的时针转过的弧度数为（ ） A．3 B．3 C．23 D．23 试卷第2页，总9页 【来源】浙江省台州市2019-2020学年高一上学期期末数学试题

【答案】B

7．实践课上小华制作了一副弓箭，如图所示的是弓形，弓臂BAC是圆弧形，A是弧BAC的中点，D是弦BC的中点，测得10AD，60BC（单位：cm），设弧AB所对的圆心角为（单位：弧度），则弧BAC的长为（ ）

2019-2020学年福建省三明第一中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年福建省三明第一中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是

A．X为金属元素 B．原子半径:X>Y> Z> W

C．Y与Z可形成2种化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】D

【解析】

【详解】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第ⅢA族，且只能是金属元素，则为Al；Y为第ⅤA族，且为短周期，则为P；Z为第ⅦA族，则为Cl。

A. W为H，4种元素种只有一种为金属元素，推出X是Al，故A正确；

B. 原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得X>Y> Z> W，故B正确；

C. P和Cl可以形成2种化合物，PCl3和PCl5，故C正确；

D. Y为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；

故选D。

2．W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A．元素的非金属性为R>Y> W

B．原子半径为W>R>X> Y

C．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y

【答案】D

【解析】

【分析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族；W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。 【详解】

福建省福州市八县(市)2024届高三5月模拟联考英语质量检测试题(含答案)

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2024届福建省福州市八县（市）高考英语质量检测模拟联考试题

第一部分 听力理解（共两节，满分30分）

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）

听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选

项，并标在试卷的相应位置，听完每段对话你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一

小题，每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A. £19.15.B. £9.18.C. £9.15.

答案是C。1. What will the speakers do today?

A. Visit a zoo.B. Climb a bridge.C. Watch a play.

2. What are the speakers mainly talking about?

A. Language teaching in middle school.

B. nish speaking in the US.

C. Karen’s career plan.

3. Why did Mark fail to finish the game?

A. He got a red card.B. He fainted suddenly.C. He didn’t feel very well.

4. How does the woman sound in the end?

A. Relieved.B. Worried.C. Disappointed.

5. What is Henry’s solution to his problems?

A. Turn to friends.B. Apply for a loan.C. Do a full-time job.

第二节（共15小题；每小题1.5分，满分12.5分）

听下面几段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项

中选出最佳项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，