浙教版八年级下册科学2.2物质的微观粒子模型22张PPT课件

第二节 物质与微观粒子模型

第一课时

一、教学目标：

1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成；

2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”；

3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。

二、教学重点、难点：

了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。

三、教学准备：

多媒体课件

四、教学过程：

（一 ）引入：

我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？

（二）新课：

科学探究：水分子是由什么构成的？

1、提出问题：水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？

2、建立假设：①水分子可能是由一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不见 ；

②水分子可能是最小的微粒，它不能再“分” 。

3、设计实验：

我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2：1。

思 考：这一实验说明了什么？

4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。

这种比分子更小的微粒就是原子。

6、课外拓展：

（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。）

早在 1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点可归纳为三点

（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。

（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。

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2．2 物质的微观粒子模型

1．下列表述错误．．的是(C)

A. 原子和分子都能直接构成物质

B. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子

C. 分子之间有间隔，而原子之间没有

D. 原子是化学变化中的最小粒子

2．物质的构成与原子和分子的关系正确的是(D)

A．分子――→构成物质――→构成原子

B．分子――→构成原子――→构成物质

C．原子――→构成分子――→构成物质

D．原子――→构成分子――→构成物质

构成

3．下表中所列分子的性质和实验现象无关．．的是(A)

选项 实验现象 分子的性质

A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水

分子是可以再分的

B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质

C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隔

D 温度越高，水蒸发越快 温度越高，分子运动速度越快

4.若用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为(B)

A. B.

C. D.

5．下列关于分子和原子的叙述正确的是(B)

A. 物质只能由分子构成

B. 相同原子可能构成不同的分子

C. 分子质量一定大于原子质量

D. 化学变化中分子数目一定发生变化

6．如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。

(第6题) (1)从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。

(2)由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

7．用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：

(第7题)

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。

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第2节 物质的微观粒子模型

物质的微观粒子模型：（以水为例说明）

1. 分子：

（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

（2）分子在化学反应．．．．中可分裂为原子。分子由原子构成,构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子。（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。）相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子（如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。）

（3）同种物质的分子，性质相同。不同种物质分子性质不相同。

2. 原子：

（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。

（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。

（3）同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）

分子与原子的区别与联系：

3. 物质的构成：

物质是由分子、原子等微小粒子构成。大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。

4. 化学反应实质：

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（三）粒子的大小与质量

分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。原子的体积一般在10-10 米数量级，原子的质量约为10-26~10-27数量级。

第页 1 2.2物质的微观粒子模型

课 题 2.2物质的微观粒子模型

日 期

教

学

目

标

1、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。

2、知道物质由分子构成，分子由原子构成，物质也可由原子直接构成。

3、知道原子构成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。

4、认识分子微粒大小、质量的数量级。

重

点

难

点

分

析

重点：

1、知道物质的不同构成：分子、原子和离子。

2、知道物质构成与性质的关系。

3、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化

难点：

1、认识微粒的数量级的大小。

2、体验使用符号与建立模型的思想。

3、认识物质是由分子、原子等构成，知道分子、原子的区别与联系。

教 学 预 设 调控对策

［知识要点］物质与微观粒子模型：

1、分子：

（1）分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）分子的性质：分子很小（肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察）、分子在不断地做无规则运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同

（3）分子在化学反应中可分裂为原子。分子由原子构成,构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）。相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子（如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。）

（4）同种物质的分子，性质相同。不同种物质的分子，性质不相同。

2、原子：

（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微 第页 2 粒。

（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。

（3）同种原子构成不同的物质时，原子排列是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）

分子与原子的区别与联系：

项目 分子 原子

定义 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒