[推荐学习]2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题

生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 安徽省舒城县桃溪中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题

（考试时间90分钟、 满分100分）

第I卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B．卤水 C．醋 D．硝酸

2．下列说法不正确的是( )

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7. 0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

3．下列有关说法正确的是( )

A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．用酒精灯加热试管内药品时一定要先给试管预热再集中药品部位加热

D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

5．下列叙述中正确的是( )

A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

6．下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是( )

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

C．铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+ = Cu2++NO↑+2H2O

D．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )

A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4

B．在含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、OH－、Br－

C．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－

D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、NO－3

8．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是( )

①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④

9．把足量金属钠投入到少量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( )

A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体

10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

11．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是( )

A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋

C．x＝y＝m＝4，n＝2 D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( )

A．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液

B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

14．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( ) 生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持

15．下列说法正确的是( )

①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②电子数相同的粒子不一定是同种元素

③一种元素可以形成不同单质 ④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

⑤质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②④

16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不．正确的是( )

A．镁和铝的总质量为9 g

B．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

D．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分) 用AZX表示原子：

(1) AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________________。

(2) AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________________。

(3) 12C16O2分子中的中子数N＝________。

(4) A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，

则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

18．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

A――→O2 B――→O2 C――→H2O D

(1) 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

① C的化学式是________________；

② 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了环境。 选项

X Y Z

A Na NaOH NaHCO3

B Cu CuSO4 Cu(OH)2

C C CO CO2

D Si SiO2 H2SiO3 生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________；D__________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________。该反应中D表现出的性质为________________________ 。

19．(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，

(2)写出上述反应的离子方程式(需配平)： _______________________________。该反应中，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______ 个电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。则氧化性

KMnO4_________NaBiO3(填“ >”、“ <” 或“无法确定”)。

20．(9分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的名称：

B：____________；F：____________ ；X：____________。

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D的化学方程式： __________________________________________；

C→E的化学方程式：___________________________________________。

(3)写出以上不属于氧化还原反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

21．(8分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小生活的色彩就是学习

K12的学习需要努力专业专心坚持 组设计的提纯Al2O3的方案如下：

铝土矿――→盐酸过滤滤液1――――――――→过量NaOH溶液过滤滤液2――――→过量CO2过滤沉淀A――→△Al2O3

(1)写出沉淀A的化学式：_____________________________________________。

(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有___________________。

(3)写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：______________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为______________________________。

22．(9分) 常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________

__________________________________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________

___________________________________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

___________________________________________________________________。