2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(1)

南昌二中2017～2018学年度下学期期末考试

高一化学试卷

相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Pd-207 Br-80

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分)

1．下列说法不正确的是（ ）

A. 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈

B. 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体

C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄

D. 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明

2．下列说法不正确的是（ ）

A. 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应

3．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A. 聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种

D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

4．下列实验操作不能够达到实验目的的是（ ）

实验操作 实验目的

A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中 证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B 将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中 证明溶液浓度越大，反应速率越快

C 用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH除去硝基苯中混有浓H2SO4和溶液中，静置，分液 浓HNO3

D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸 验证淀粉已水解

5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）

A. 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法

B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

6.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）

R X

Y Z

A. 简单气态氢化物的热稳定性：R

B. Y、Z的简单离子半径大小：Y

C.

工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

7．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（ ）

选项 A B C D

实验装置

实验设计 探究SO2的氧化性和漂白性 实验室制氨气并收集干燥的氨气 验证苯中是否有碳碳双键 用乙醇提取溴水中的Br2

8.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 12 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

A. 12min时，a=33.3

B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

C. 反应到6min时，H2O2分解了60%

D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法不正确的是( )

A．工作时，电池的正极质量逐渐减轻

B．放电过程中，Li＋向正极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

10．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2，则有机物可能是（ ）

A. B. HOOC-COOH C. HOCH2CH2OH D.

11．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（ ）

A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种

12．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2

B. 布洛芬与乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 该物质苯环上的一氯代物有2种

13．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（ ）

A. 45.4% B. 49.8% C. 51.4% D. 15.6% 14．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

(注：含—CHO的物质为醛类化合物)

下列醇能被氧化为醛类化合物的是 （ ）

15．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物共有( )

A. 15种 B. 12种 C. 10种 D. 9种

16．乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是（ ）

A．当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1

B．当 a=1 时,且反应后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3

C．当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则 CO 和

CO2 的物质的量之比为 3：1

D．a 的取值范围为

二、解答题（共52分）

17.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ ．

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ ． （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为

______________________________________________________ ．

（5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

18.Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B,C,D均为无色物质） Ⅲ.（1）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由 5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为mol。

（2）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而

构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

负极：

正极：

19．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题。

（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。

（2）装置B的作用是________。

（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____ mL

(空气的平均相对分子质量为29）。

（4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，