2021年江苏省苏州市中考化学试卷和答案

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2021年江苏省苏州市中考化学试卷

一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1．（2分）2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（ ）

A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放

C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用

2．（2分）下列物质属于氧化物的是（ ）

A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3

3．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）

A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石

4．（2分）保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于（ ）

A．金属材料 B．合成材料

C．无机非金属材料 D．复合材料

5．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）

A．2个氢原子：H2

B．锌元素：ZN

C．钠原子结构示意图：

D．氧化镁中镁元素的化合价：O

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6．（2分）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）

A．导管连接 B．胶塞塞紧

C．气体验满 D．气体收集

7．（2分）农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

8．（2分）下列有关空气的说法正确的是（ ）

A．洁净的空气属于纯净物

B．工业分离液态空气时发生化学变化

C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

9．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）

A．石墨质软，可用作电池电极

B．氮气难溶于水，可用作保护气

C．醋酸有挥发性，可用于除水垢

D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

10．（2分）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确

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的是（ ）

A．硅属于金属元素

B．硅原子核内有14个质子

C．硅元素的相对原子质量为28.09g

D．硅元素是地壳中含量最高的元素

11．（2分）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）

A．发生室内着火，立即打开门窗通风

B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处

C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠

D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救

12．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣

13．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）

A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5

B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag

C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑

D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

14．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．均一、稳定的液体都是溶液

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B．少量泥土与水混合能形成溶液

C．氢氧化钠溶液的导电性比水强

D．浓硫酸与水混合会吸收大量热

15．（2分）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl

B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g

16．（2分）下列有关金属的说法正确的是（ ）

A．所有金属都呈银白色

B．常温下所有的金属都是固体

C．合金的硬度一般比各成分金属小

D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

17．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）

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A．CuCuOCuSO4溶液

B．SSO2H2SO4溶液

C．Fe3O4FeFeCl3溶液

D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液

18．（2分）下列实验操作能够达到目的的是（ ）

选项 实验目的 实验操作

A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶

B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒

C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中

D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中

A．A B．B C．C D．D

19．（2分）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应

C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40

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D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数

20．（2分）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹

实验前的体积 实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水

246.0mL 100.0mL 51.5mL

下列说法不合理的是（ ）

A．铁的锈蚀是放热反应

B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

二、非选择题（共60分）

21．（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是 。

（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。

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（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和

。

（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型

。

（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。

22．（7分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳

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的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是

（填字母）。

23．（5分）阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

（1）自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。

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（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的

反应而变质。

（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 。

（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。

a.导电性

b.导热性

c.延展性

（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。

24．（7分）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。

Ⅰ.天然气是重要的能源

（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。

（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式

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为

。

Ⅱ．天然气是重要的化工原料

（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。

（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5

。

25．（6分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

Ⅰ.节约用水

（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。

Ⅱ.水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 。

（3）“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。

（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。