化学方程四线三格

RJ人教版 初三九年级化学 上册第一学期春（教学设计 电子教案）第五单元 化学方程式

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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

教学目标

知识要点 课标要求

1.质量守恒定律（重点）

认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系

2.质量守恒的实质 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释

3.化学方程式（重点） 了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法

教学过程

情景导入

【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”

合作探究

探究点一 质量守恒定律

提出问题 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?

猜想与假设

1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一

红磷燃烧前后质量的测定

实验装置

实验步骤 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪

反应前总质量 m1

反应后总m2 RJ人教版 初三九年级化学 上册第一学期春（教学设计 电子教案）第五单元 化学方程式

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化学口诀103条转帖

无机化学部分

1、化学计算

化学式子要配平;必须纯量代方程..

单位上下要统一;左右倍数要相等..

质量单位若用克;标况气体对应升..

遇到两个已知量;应照不足来进行..

含量损失与产量;乘除多少应分清..

2、化学式

一排顺序二标价;价数交叉写右下;

约简价数作角码;化合价规则去检查..

或：先结合;次注价..找公倍;价除它..

得商数;写右下..分子式;写成啦..

或：先读后写;后读先写；排好顺序;写好脚码..

3、“十字交叉法”写化学式的口诀：

正价左负价右;十字交叉约简定个数;

写在右下验对错..

4、化学方程式

左写反应物;右边写生成；

写对化学式;系数来配平；

中间连等号;条件要注清；

生成沉淀气;箭头来标明.. 一找元素见面多;二将奇数变成偶;

三按连锁先配平;四用观察即可平；

有氢找氢无氢找氧;奇数配偶变单成双;

出现分数去掉分母;调整系数使之配平..

5、离子方程式

客观事实要遵从;书写形式分异同；

生成符号要写对;质量电荷要守恒；

可溶易溶强改写;主要形式要保留；

强固可溶不缺水;进入溶液再反应；

部分反应勿丢失;反应顺序要分清；

过量与否若不同;耗尽少量定组成；

写完检查三守恒;条件现象应标清..

6、电子式写法

四面八方

说明：写电子式时;把元素符号用方框罩住;如Cl;方框的一边为一面;因为原子最外层最多只能容纳八个电子;所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子..一个电子占一个位置;八个电子占“八方”..

7、化学方程式“数字代码”记忆法

3、8、3、2、4——3Cu+8HNO3稀=3 Cu NO32+2NO↑+4H2O

1、4、1、2、2—— Cu+4HNO3浓= Cu NO32+2NO2↑+2H2O

4、1、2、4——4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

4、11、2、8——4FeS2+11 O2 ====2Fe2O3+8SO2↑ 4、5、4、6——4NH3+5O2==4NO+6H2O

化学反应速率、反应级数和活化能的测定 电子教案

化学反应速率、反应级数和活化能的测定

【教学目的】

1. 了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，加深对化学反应速率、反应级数和活

化能等概念的理解。

2. 了解测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率的原理和方法；测定过二硫酸铵与碘化钾反应的

平均反应速率，通过求算其反应级数、速率常数和活化能，初步掌握实验数据处理和作图方

法。

3. 练习在水浴中的恒温操作；掌握温度计、秒表的正确使用方法。

【教学重点】

1. 通过测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，使学生了解浓度、温度对化学反应速率

的影响，求算反应级数、反应速率常数和反应的活化能的数据处理方法，掌握作图法计算活

化能。

2. 使学生学会示踪反应方法的设计。

【教学内容】

一、实验原理

在水溶液中，过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应：S2O82− + 3I− = 2SO42− + I3− （1）

该反应的速率方程可表示为： v = k [S2O82−]m [I−]n （2）

式中v为瞬时反应速度，k为速率常数，m和n总和称为该反应的反应级数。

实验中只能测平均速率，由于本实验在Δ t时间内反应物浓度变化很小，可用平均速率

代替瞬时速率。即v = −Δ [S2O82−] / Δ t ≈ k [S2O82−]m [I−]n （3）

为了能够测定出反应在Δ t时间内S2O82− 的浓度变化值，引入示踪反应：

2S2O32− + I3− = S4O62− + 3I− （4）

反应（4）进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）比反应（4）慢得多，因此由反

应（1）生成的I3− 立即与S2O32− 反应，生成无色的S4O62− 和 I−。因此在开始一段时间内，

看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。一旦Na2S2O3耗尽，由反应（1）继续生成的微量碘

很快与淀粉作用，使溶液显蓝色。所以，从反应开始到溶液变蓝，S2O32− 的消耗量即为加入

1 第四章 化学方程式

学法导引

（一）用比喻法理解质量守恒定律：

抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。

质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。

1. 质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。

2. 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。

3. 质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质量的简单相加。

（二）弄清化学方程式的意义和读法之间的联系和区别：

表示意义 化学方程式

读法（以例） C + O2点燃＝＝ CO2

12 32 44

质 表示反应物，生成物及反应条件 表示反应物的是：C和O2

生成物是：CO2

反应条件是：点燃 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳

量 表示反应物，生成物各物质间的质量比 表示C、O2和CO2三种物质间的质量比是12：32：44 每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳

（三）运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化：

一设二解最后答，化学方程式不能差。准确寻找质量比，纯量代入不掺假。所有单位要一致，列式计算解决它。

（四）解题规律提示：

认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。

做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。

第一节 质量守恒定律

Ⅰ学法点拨

（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：

如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。

1. 质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

2. 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如反应物和生成均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。