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化学方程式3

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一、氢前的金属+酸→盐+H2↑

①锌和稀硫酸反应：2442ZnHSOZnSOH（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）

②铁和稀硫酸反应：2442FeHSOFeSOH（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）

③镁和稀硫酸反应：2442MgHSOMgSOH（现象：反应剧烈，产生大量气泡）

④铝和稀硫酸反应：24243223()3AlHSOAlSOH

⑤锌和稀盐酸反应：222ZnHClZnClH（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）

⑥铁和稀盐酸反应：222FeHClFeClH（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）

⑦镁和稀盐酸反应：222MgHClMgClH（现象：反应剧烈，产生大量气泡）

⑧铝和稀盐酸反应：322623AlHClAlClH

二、金属与盐溶液反应：

（9）锌和硫酸铜溶液反应：44ZnCuSOZnSOCu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）

（10）铁和硫酸铜溶液反应：44FeCuSOFeSOCu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）

（11）铜和硝酸银溶液反应：3322()2CuAgNOCuNOAg（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）

（12）铝和硫酸铜溶液反应：424323()3AlCuSOAlSOCu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）

三、金属与氧气反应

2Cu+O22CuO (铜与氧气在加热的条件下反应)

2Mg+O2==2MgO （镁与氧气在常温下反应）

4Al+3O2==2Al2O3 （铝与氧气在常温下反应）

Fe+O2Fe3O4（铁丝燃烧） 点燃

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新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算

新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算

新人教九年级化学教案

第五单元 化学方程式

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排 2课时

五、教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影] 展示例题1

[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

化学方程式

化学方程式

1 方程式:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

非金属方程式(三)硫及其化合物化学方程式

非金属方程式(三)硫及其化合物化学方程式

1 硫及其化合物方程式

1.硫与钠、铁、铜、汞反应化学方程式：

S+2Na Na2S S+Fe FeS S+2CuCu2S S+Hg= HgS

2、硫与氧气、氢气反应化学方程式：S+O2SO2

3、硫和浓硫酸、浓硝酸反应化学方程式：

S+2H2SO4(浓)3SO2↑ +2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 ↑+2H2O

4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

5、二氧化碳、二氧化硫分别和水反应化学方程式：

CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3

6、二氧化碳、二氧化硫分别和氧化钙反应化学方程式：

CO2＋CaO= CaCO3 SO2＋CaO＝CaSO3

7、少量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式：

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O

8. 过量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式：

2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

9少量CO2、SO2通入氨水中离子方程式：

2NH3·H2O+CO2 ＝2NH4++CO32-+H2O

2NH3·H2O+SO2 ＝2NH4++SO32-+H2O

10、过量CO2、SO2通入氨水中离子方程式：

NH3·H2O+CO2 ＝NH4++HCO3- NH3·H2O+SO2 ＝NH4++HSO3-

11、水溶液中SO2被酸性高锰酸钾、FeCl3、 H2O2、氯水（溴水、碘水）、HNO3等氧化剂氧化成硫酸根离子离子方程式

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

SO2+ 2Fe3+ +2H2O=4H++SO42-+ 2Fe2+ SO2+H2O2=2H++SO42-

初中化学重点复习系列3-化学方程式及练习

初中化学重点复习系列3-化学方程式及练习

第 1 页 共 8 页江苏省运河中学李飞雁 初中化学重点复习系列3：化学方程式练习

最重要化学方程式

一．物质制取：

1.高锰酸钾制氧气_____________________

2.过氧化氢制氧气 . ___________________

3．CO2实验室制法：___________________

4. 氢气实验室制法: ___________________

5．高温炼铁：_______________________

6.用碳酸钠制烧碱：___________________

二．物质性质

（一）酸

7．盐酸和氧化铁：___________________

8.盐酸中和氢氧化钙：___________________

9．盐酸和碳酸钠: ___________________

（二）碱

10．氢氧化钠和二氧化碳：___________________

11.氢氧化钙与硫酸铜：

_______________________________

（三）盐

12.铁和硫酸铜溶液反应：

_______________________

三．石灰三角：

13.煅烧石灰石：___________________

14．生石灰和水：_______________________

15．熟石灰和二氧化碳：__________________

再来一次吧!

一．物质制取：

1.高锰酸钾制氧气___________________

2.过氧化氢制氧气___________________

3．CO2实验室制法___________________

4. 氢气实验室制法: ___________________

5．工业炼铁：_______________________

6.纯碱制烧碱：___________________

二．物质性质

（一）酸

7．盐酸除铁锈：___________________