人教版高中化学必修一第二章第三节
氧化还原反应
第一课时
说教材1
说教法2
说学法3
说教学过程4
适时渗透"透过
现象看本质"和
"对立统一"辩
证唯物主义哲
学观点的良好契机。说教材
氧化还原反应
知识是高中阶
段的基本理论
，本节内容具
有“承上启下
”的重要作用。1.1教材地位与作用说教材
•知识与技能
1、了解氧化还原反应的实质。2、掌握用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；过程与方法
通过体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程培养学生由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。•情感态度价值观
诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望，树立正确的方法和观点学习化学知识。1.2教学目标说教材
1.3
教学重难点教学难点教学重点用化合价升降和电子转移的观点
理解氧化还原反应
理解氧化还原反应的本质是电子的转移
突破方法：利用的是电子转移的微观图示法
教法指导：
激发学生兴趣，
引导他们积极思
维，热情参与，
独立自主地解决问题。学法指导：
讨论法、自主
探究法、悬念法、类比法。说教学方法
教法学法指导
旧知识的回顾知识探索生活应用生活引入提出问题分六个阶段进行教学程序的设计
课堂练习
苹果颜
色变化氧化还
原的本质特征板书
展示初中学
过的四大反应对本节
课知识的巩固知识小结
举例新课引入以生活中苹果的变色原
理来引入氧
化还原反应
苹果为什么从浅绿色变成了浅黄色
氧化还原反应
一、回忆初中学过的四大反应类型
•化合反应
•置换反应
•分解反应
•
复分解反应
分析此反应属于什么反应
2CuO＋C=2Cu＋CO2↑
定义:氧化反应和还原反应同时发生的反应。
分析下列反应的元素价态变化
H2+CuO=Cu+H2O
2CuO＋C=2Cu＋CO2↑
C+H2O=CO+H2↑
特征：元素化合价发生变化氧还反应的实质
2Na+Cl2
=2NaCl
H2+Cl2=2HCl氧化还原反应的实质随堂练习
1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中
【专题一】氧化还原反应
【考点突破】
考点1氧化还原反应的基本概念及其关系
例如：
方法点击 为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：
升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。>
考点2常见的氧化剂和还原剂
(1>常见的氧化剂
①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2>常见的还原剂
①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击 强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓>与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SＯ3等。
O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3氧化性或还原性强弱的比较规律
1.依据反应式来判断
氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断
氧化还原反应
氧化还原反应是联系元素及其化合物知识的重要纽带，氧化还原反应知识是高中化学的重要理论知识，同时也是整个高中化学的教学重点。我主要把他分为基础知识概念和规律应用两大考点。
第一类 基础知识概念，1、常见概念的判断：此类知识需掌握一个口诀：升失氧（化合价升高，失电子，发生氧化反应，所对应的产物是氧化产物），降得还（化合价降低，得电子，发生还原反应，所对应的产物是还原产物），剂性正相反（如：升失氧对应的就是还原剂）。拿到氧化还原反应题时，第一步就是标变价，如果基础知识不扎实的同学可以标出所有元素的化合价，然后再去找变价。只要标出变价后就能依据口诀判断氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物、反应类型、得电子还是失电子。
2、双线桥①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
此知识点在高考中很少会单独命题，但是所有氧化还原解题的钥匙。
双线桥标注的核心就是算得失电子数，得失电子数电子数=变价数×变价原子数（注意元素计量系数及下角标），详细的大家看下面这个方程式：
这个方程式是最普通的氧化还原方程式，下面在给大家介绍几种特殊的。
（1）
该反应只有一种反应物中元素化合价发生改变，那么我们分析产物，生成物中氯化合价为0，NaCl中氯化合价为-1，且只生成1molNaCl，所以得到电子=1×e-=1mol，同样NaClO中氯的化合价为+1，所以失去电子=1×e-=1mol，同样的大家可以联想只有一种生成物的反应。
（2）
这种反应大家分析化合价会发现1molMn化合价从+4到+2，得到2mol电子，很得到1e-
失去1e- 变价数：-2到6
变价原子数：1
变价数：+1到0
变价原子数：4×2 容易有同学分析错Cl的变价原子数4molCl化合价从-1到0，失去4mol电子，一看得失电子不守恒。其实4molHCl中只有2mol从变成Cl2。这种大家一定要注意，是易错点大家一定要注意。
（3）
因为Cl的化合价比较复杂，在一个反应中同一种元素化合价发生改变，满足一个规则只靠近不交叉，为了方便理解给大家在数轴上表示。
1 氧化还原反应
【知识清单】
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念
（1）氧化反应：元素化合价升高的反应； 还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力
（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法 2 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：
(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向 。在“桥”上标明转移的电子总数 。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等； 3 ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；
③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；
④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
