高二化学3 原子结构与性质 练习题
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时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修3 原子结构与性质
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7.0 Na-23 K-39
Mg-24 Be-9.0 B-10.8 Ca-40
一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
①现在宇宙中最丰富的元素是： H
②至今，所有恒星仍在合成元素，而且，这些元素都是已知的。
③焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式释放出来。
④氢原子的3d和4s能级的能量高低是3d<4s
⑤氟的第一电离能和电负性在所有元素中最大
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ①⑤
2、Pb的价电子结构是
A．5S2 B．6S26P2 C．5S25P2 D．5S25P25d106S2
3、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
4、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是
A、 和 都含有83个中子； B、 和 互为同位素 C、 和 的核外电子数不同； D、 和 分别含有126
和127个质子
5、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F 1s22s22p5
C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p64s24p5
6、下列各组元素属于p区的是
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，C D．Na，Li，Mg
7、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
8、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
9、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 209 Bi 210 Bi
209 Bi 210 Bi 209 Bi 210 Bi
209 Bi 210 Bi 209 Bi 210 Bi D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
10、下列表达方式错误的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．氟化钠的电子式
C．酸性 HClO ＞H2SO4 D．碳－12原子 126C
二、选择题（共8小题，每小题4分，计32分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。）
11．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是
19│ │ │20│ 26│ │28 │17│
A ─┼─┼─ B ─┼─┼─ C ─┼─┼─ D ─┼─┼─
│M │ M│ │ │M │ │ │M
─┼─┼─ ─┼─┼─ ─┼─┼─ ─┼─┼─
55│ │ │56│ │ │ │53│
12．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）
┌─┐ A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
│A │ C． O、 P、Cl D．C、Al、P
┌─┼─┼─┐
│B │ │C │
└─┘ └─┘ 13．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
14．称为同位素的两种原子不可能具有
A．相同的电子数； B．相同的中子数；
C．几乎完全相同的化学性质； D．相同的质量数。
15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
16．X、Y为短周期元素，二者可以组合化学式为XY2的化合物。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是①n＋2 ②n＋1 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8
⑥n+10 ⑦n－3 ⑧n－8
中的几种，其中不．符合．．题目要求的是( )
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 17．核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A、molANAn16)8( B、molANAn16)10(
C、（A—N+2） D、molANAn)6(
18、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A、X的氢化物溶于水显酸性
B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
高二化学单元测试（原子结构与性质）
第二卷（38分）
三、填空
19、（4分）已知某元素的逐级电离能I（单位kJ/mol）如下：I1=577、I2=1820、I3=2740、I4=11600、I5=14800、I7=23400、I8=27500、 ……
试推测该元素最外层有几个电子，并简要说明理由。
，
20. （12分）
（1）写出下列基态原子的轨道表示式 N 、Mg
（2）写出下列基态原子的电子排布式
24Cr 、29Cu
（3）写出下列基态原子的价电子排布式
32Ge 、30Zn
21、（6分）短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应生成A单质，0.5molC单质跟水反应时，在状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？A 、B 、C （填元素符号）
（2）写出有这三种元素所形成的三种化合物的化学式
、 、 （每空1分）
22．(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_____________________________。
(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出C.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_________________。
23、（6分）1932年化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl
K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
