公开课 离子反应
- 格式：doc
- 大小：27.00 KB
- 文档页数：2
戴氏教育
精品堂·金堂校区 化学 主讲教师： 教师寄语:没有计划的目标是没有多大意义的，而计划是你获得成功的加速器。
地址：
1
戴氏教育精品堂培训学校·金堂校区
【亲爱的同学，成功是一种习惯，失败也是一种习惯。
好的学习惯可以事半功倍。
成功其实很简单，只是简单的事情重复做，养成习惯，仅此而已！！！】
离子反应
重点难点：酸碱盐的定义，电解质和非电解质的讲解
易错易混点：电解质和非电解质理解
考点：电解质
复习：根据初中所学，下列物质能导电吗？为什么？
盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K 2SO 4溶液、酒精溶液、Cu 、NaCl 溶液（盐酸、NaOH 溶液、石墨、 K2SO4溶液、 Cu 、NaCl 溶液能导电）
石墨、 Cu 导电的原因：自由移动的电子
盐酸、NaOH 溶液、 K2SO4溶液、 NaCl 溶液导电的原因：自由移动的离子
NaCl 固体、 NaCl 溶液，同是NaCl ，为什么一个能导电，一个不能？离子是怎样产生的？把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
一、电离
定义：产生自由移动离子的过程称为电离 。
那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
电离的条件：水溶液或熔融状态
二、电离方程式及酸、碱、盐的新定义
1.电离方程式：表示电离的过程
HCl=H+ + Cl - H 2SO4=2H + + SO 42- HNO 3=H + + NO 3-
NaOH=Na + +OH - KOH=K ++OH - Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH -
Na2SO4=2Na ++ SO 42- CaCl 2=Ca 2+ +2Cl - KNO 3=K ++NO 3-
2.酸、碱、盐的定义
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 。
盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 。
戴氏教育
精品堂·金堂校区化学主讲教师：
教师寄语:没有计划的目标是没有多大意义的，而计划是你获得成功的加速器。
地址：2
练习：请写出下列物质的电离方程式
AgNO3NaHSO4NaHCO3
AgNO3 ==Ag＋+ NO3―
NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―
NaHCO3 == Na＋+ HCO3―
注意：1. HCO3―、SO4 2―、OH-等不能拆开。
2. HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不能拆开写。
下列电离子方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－
三、电解质
1.电解质
把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，如：NaCl 、H2SO4、KOH等酸、碱、盐。
注意：（1）或
（2）化合物（单质和混合物？）
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、
酒精等。
注意：（1）和
（2）化合物（Cu不是非电解质）
理解：①单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②大部分酸、碱、盐都是电解质，但不是电解质的全部，有些氧化物也是电解质，如Na2O、Al2O3等。
③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，如：CO2、SO2、NH3等。
但是NH3·H2O 本身能电解，是电解质。
④难溶盐如BaSO4、AgCl, 虽然它们的溶解度小,但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
练习
1、下面物质是电解质的是（）
A. NaCl溶液
B. SO2
C.Al
D.HCl
E.CaCO3
2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．铜D．熔融的KOH。
