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胶体的制备及其性质一、教材分析本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学 1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。
本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。
因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。
二、学情分析由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。
三、设计思路我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。
四、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标：知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学科的重要性和实际意义五、教学重点、难点根据教学大纲及本节课在教材中的作用，胶体的定义与性质将成为本节的教学重点，而如何使学生理解胶体的性质与该性质的用途则是本节教学的难点。
六、教学准备多媒体、实验材料七、教学策略本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，会提不起学生的兴趣，因此本节课首先利用生活中常见的例子引入胶体，让学生具有熟悉感，然后在教学过程中积极创设问题情境，通过幻灯片投放、实验演示、录相演示、学生亲自动手实验四个重要环节来引导学生积极思维，主动获取知识。
高中化学复习必修一教案
教学内容：物质的结构
教学目标：
1. 理解物质的概念及其分类；
2. 掌握原子结构和分子结构的基本知识；
3. 能够区分物质的化学性质和物理性质；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验材料；
3. 教学资料和练习题；
4. 讲义和笔记。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 师生互动，复习上节课的知识，引入本课内容；
2. 提出问题，让学生思考，激发学生学习兴趣。
二、讲解（20分钟）
1. 给出物质的定义，并介绍物质的分类；
2. 讲解原子结构和分子结构的基本概念，引导学生理解；
3. 讲解物质的化学性质和物理性质的区别，让学生能够区分。
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验材料，让学生进行实验操作；
2. 学生根据实验结果，总结实验过程中观察到的现象；
3. 学生分析实验原理，得出结论。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 分发练习题，让学生独立完成；
2. 学生完成后，进行答疑解惑；
3. 学生相互讨论，深化理解。
五、巩固与作业（5分钟）
1. 对本节课内容进行小结，强调重点；
2. 布置作业，巩固所学知识。
教学反思：
本节课设计主要围绕物质的结构展开，通过理论讲解、实验操作和练习题的方式，帮助学生深化对物质结构的理解。
实验操作的方式能够更好地激发学生的学习兴趣，帮助学生运用所学知识解决问题。
在今后的教学中，还可以加入更多趣味性的实验和案例，增强学生对化学知识的记忆和理解。
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
第1节—————--——---———--——————-—有机化学反应类型-—-——————-———-———————-———［课标要求］1．根据有机化合物的组成和结构特点，认识加成、取代和消去反应。
2．能够判断给定化学方程式的反应类型。
3．从加(脱）氢、脱(加)氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原(氧化)反应。
4．能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。
1．能发生加成反应的基团有和苯环等.2．烯烃、炔烃、醛、酮等分子中的烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原子(α。
C)上的碳氢键易断裂，发生取代反应。
3．在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应，叫做消去反应。
4．通常，将有机化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应;将有机化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应.5．卤代烃可以看作是烃分子中的一个或多个氢原子被卤素取代后所生成的化合物。
错误!1．加成反应(1）定义有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
(2）能发生加成反应的基团（3）完成下列化学方程式①CH2===CH2＋HBr―→错误!.②CH2CH2＋H2O错误!CH3CH2OH。
③CH≡CH＋HCN错误!CH2===CH—CN（丙烯腈）。
2．取代反应(1）定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
(2）常见的取代反应②CH3CH2CH2Br＋NaOH错误!CH3CH2CH2OH＋NaBr。
③CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O。
④CH3CH2Cl＋H-NH2―→CH3CH2NH2＋HCl。
⑤CH3CH2Br＋NaCN―→CH3CH2CN＋NaBr。
⑥丙烯α。
H的取代反应：CH3—CH===CH2＋Cl2错误!Cl—CH2-CH===CH2＋HCl.3．消去反应(1）定义在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等）生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。
人教新课标版高中化学必修一 2.1化学物质及其变化- 教案教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：1.5课时知识体系 11. 简单分类法及其应用（A）⑴ 物质分类的方法① 纯净物与混合物的区别纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质⑵ 化学反应分类的方法① 四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应 C+O2 CO2A+B==AB分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑AB==A+B置换反应 C+CuO Cu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3A B+CD==AD+CB② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系2. ⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分散质——被分散成微粒的物质 分散剂——微粒分散在其中的物质 ⑶ 分类：⑷ 胶体① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm 之间。
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl 溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。
可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的——电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③ 胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾④ 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
第二章化学物质及其变化复习课（第2课时）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。
复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。
正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。
●三维目标知识与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。
2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
崇尚科学，反对迷信。
●教学重点思维能力、实验能力培养●教学难点培养学生的创新思维能力●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。
——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。
生2：事物是相互联系、相互依存的。
生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。
师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。
［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。
生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解、掌握学生情况。
（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的总结，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。
让同学们之间互相取长补短，团结互助。
［例题剖析］【例1】选择常用仪器，用较简单的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤。
教师精讲：氢氧化钡和硫酸发生离子反应：Ba2++2OH－+2H++ SO-24====BaSO4↓+2H2O。
由此离子反应，可知当两种溶液混合时，溶液中自由移动的离子浓度发生了变化，可证明该反应是否是离子反应。
因此，可以设计溶液的导电性实验来证明是否发生了离子反应。
答案：（1）按如图所示把装置连接好。
（2）将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式滴定管或碱式滴定管中。
（3）连通直流电源后，发现灯泡明亮。
因为氢氧化钡或稀硫酸在溶液中电离出Ba2+和OH－或H+和SO-24，因而溶液导电。
（4）将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐渐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮。
继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮。
由灯泡的明暗变化，可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
［例题剖析］【例2】运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO-24及泥沙。
教师精讲：这是一道运用学过的知识和技能，进行实验方案设计的习题。
一个相对完整的实验方案应该包括下列内容：（1）实验名称；（2）实验目的；（3）实验原理；（4）实验用品（仪器、药品及其规格等）；（5）实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）；（6）实验现象、数据等记录及结果分析。
等粗盐的成分：粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 24杂质。
这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。
①杂质的危害：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。
②除杂质的过程：注意：①除杂质时所加试剂的顺序要求是：a.Na2CO3必须在BaCl2之后，为什么？b.加入盐酸在过滤之后，又是为什么？②试剂加入顺序有多种选择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。
［例题剖析］【例3】对于反应CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A.①④⑤B.②③C.①D.③⑤教师精讲：本题先从分析变价元素开始。
先定性解决问题，只有H元素变价，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价。
在水中H元素化合价为＋1价，被还原成0价。
因此，H2既是氧化产物又是还原产物。
H2O是氧化剂。
然后再定量解决问题，Ca（OH）2中氢元素的2个H原子没有变价，2个H2O分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。
CaH2中氢元素的2个氢原子被氧化生成1分子H2。
氢气既是氧化产物又是还原产物，分子个数之比为1∶1。
［课堂小结］这节课我们复习氧化还原反应的特征和本质。
通过对典型例题的分析，学习了审题解题一般步骤及方法，了解了学以致用的重要性，培养了分析问题、解决问题的能力。
希望同学们通过对例题的剖析，能够培养举一反三的能力。
通过探究实验分析也提高了我们动手实验的能力。
通过活动与探究让我们辩证地认识氧化还原反应。
［布置作业］多媒体投出作业。
●板书设计四、氧化还原反应的概念氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质●活动与探究在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？例：人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒！抗“非典”时期，人们大量使用含氯消毒剂和过氧乙酸，利用它们强的氧化性杀菌消毒。
●随堂练习选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列对盐酸性质的认识正确的是A.只有酸性B.盐酸具有酸性，在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.盐酸不具有还原性D.盐酸只有氧化性答案：B2.下列反应属于一种元素还原两种元素的是A.MnO2+4HCl（浓）∆====MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2AgNO3∆====2Ag+2NO2↑+O2↑C.2KMnO4∆====K2MnO4+MnO2+ O2↑D.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O答案：B3.在反应SO2+2H2S====3S+2H2O中，电子转移的个数是A.1B.6C.4D.3答案：C4.根据反应式：（1）2Fe3++2I－====2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+====2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－答案：B5.在x R2++y H++O2====mR3++n H2O的离子反应中，化学计量数m值为A.xB.4C.y/2D.2答案：B6.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.HCl→Cl2C.Zn→Zn2+D.NaCl→AgCl答案：A7.某元素由化合态变成游离态A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，可能被还原D.没被氧化还原答案：C，正确的判断是8.对于反应H－+NH3====H2+NH2A.属于置换反应B.H－既是氧化剂，又是还原剂C.NH3是氧化剂D.H2既是氧化剂，又是还原剂答案：CD。
