化学平衡中的等效平衡

化学平衡中的等效平衡问题等效平衡是教学的一个难点也是高考的热点。

但同学们解等效平衡题目时普遍感到困难，根本原因是对等效平衡的建立过程不理解，本文将设计几种过程，以增进理解。

一、等效平衡的背景知识相同条件下的同一可逆反应，只是起始加入情况不同，但达平衡后，反应混合物中，对应的任意一组分的百分含量都相等，则二者为等效平衡。

如：一定条件下，以下三种不同的加入情况：（单位mol）2SO2 + O22SO3① 2 1 0② 0 0 2△V=02HI以下T、2V将容器压缩一半由于增大压强对此平衡无影响，所以依然 ----------------→（压强增大）T、V 是原平衡状态，即①、②两种加入情况是等效平衡。

此条件下两次所加反应物的物质的量之比相等，即 [n H2/n I2]1 = [n H2/n I2]2应为等比等效平衡。

【例2】等T 、V 、△V≠0两次加入量如下（单位mol ）如：N 2 + 3H 22NH 3① 1 3 0② 2 6 0① T 、② T 、V T 、V 以下②]2 但2HI、 T 、入情况是等效平衡。

【例4】等T 、P 、 △V≠0 如： N 2 + 3H 2 2NH 3① 1 3 0② 2 6 0解析：设计过程，将两次的反应物分别通人如下的两个容积可变的密闭容器中：（若①中气体的体积为V ，由PV=nRT 2V ）① T 、P （V ）② T 、P （V ） T 、P （V ） 达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：抽掉中间的隔板---------------→（平衡不移动）② T 、P （V ） T 、P （V ） ② T 、P （2V ）由于条件没变，所以依然是原平衡状态，即①、 ②两种加入情况是等效平衡。

综上所述，等效平衡的规律（注意等比和等量所表达的意义）：等T 、V 、△V≠0 时，只有等量等效平衡等T 、V 、△V=0 时，等T 、P 、△V=0 时，}既有等量等效平衡又有等比等效平衡。

化学平衡中的等效平衡判断一.含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡状态时，同种物质的百分含量相同，即为等效平衡。

二.方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等还是等比，来判断化学平衡是否等效。

三.规律1、对于恒温恒容条件下，气体体积有变化的可逆反应。

如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效平衡。

例如：A（g）+ 3B（g）2C（g）①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1mol对于上面三种情况，按照方程式的化学计量数关系转化为反应物，都可以得到1molA和3molB，那么三种情况下建立的化学平衡状态为等效平衡。

2、对于恒温恒容条件下，气体体积没有变化的可逆反应。

如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效平衡。

例如：A （g ） + B （g ）2C （g ）① 1mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 2mol 2mol 1mol对于上面三种情况，按照方程式的化学计量数关系转化为反应物，三种情况下，A 和B 的物质的量之比均为1:1，因此上面三种情况下建立的平衡状态为等效平衡。

3、对于恒温恒压下的可逆反应，（包括气体体积变化的和气体体积不变化的反应）。

如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效平衡。

例1.（2008全国II 理综）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲思路引导①明确四组实验发生的条件；②通过转化建立相同方向的平衡；③依据平衡移动原理判断。

化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

等效平衡的类型各种不同类型的等效平衡的解题思路一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。

即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE）②A项平衡时，c（C）与2K mol/L的关系？分析：→扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③ 平衡时各选项中C 的平衡浓度c （C ）的大小顺序。

化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。

概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。

而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。

我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

等效平衡状态的分类和判断：（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效注意事项:1、平衡等效，转化率不一定相同①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。

如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。

②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。

如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。

②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。

等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。

近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。

很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。

实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。

五、等效平衡：⑴、定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还⑵、等效平衡的解法———极值转换法（一边倒法）：无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。

(3)、等效平衡的分类：例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空：(1)若a=0，b=0，则c= .⑵、若a=1， c =2，则 b = .⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）、。

例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。

若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD3、把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是（）A a中N2O4百分含量比b中的高B a中压强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少D a、b中各气体的百分含量对应相同4、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。

保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则（）A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小5、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

化学平衡----等效平衡有关化学平衡的等效平衡类知识，是高考考查的重点知识之一。

（I）等效平衡有以下三种情况1、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。

条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同结论：①平衡时各物质的物质的量与原平衡相同②平衡时各物质的含量与原平衡相同2、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。

条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同①平衡时各物质的含量与原平衡相同②平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同3、恒温、恒压条件、结论与乙相同（Ⅱ）方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否相同或比例是否相同。

例6（2003江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_______________mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。

（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol,y=________mol。

平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_________________。

II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是_______________________________。

《化学平衡》平衡中的等效平衡在化学世界中，“化学平衡”是一个至关重要的概念，而其中的“等效平衡”更是理解和解决许多化学问题的关键。

今天，咱们就来好好聊聊这神奇的等效平衡。

想象一下，在一个封闭的容器里，发生着一场化学变化。

反应物们努力地转化为生成物，生成物们也不甘示弱，又试图变回反应物。

当双方的转化速率达到相等的时候，化学平衡就形成了。

而等效平衡呢，就是在不同的起始条件下，最终达到的平衡状态相同。

等效平衡有三种类型，咱们一个一个来。

第一种是恒温恒容条件下的等效平衡。

比如说，对于一个反应 aA(g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g) ＋ dD(g)，如果 a ＋ b ＝ c ＋ d，那么只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量对应相等，就能达到等效平衡。

举个例子，有个容器中发生反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，如果一开始加入 2 mol A 和 1 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 2 mol B，最终达到的平衡状态就是等效的。

因为在恒温恒容的条件下，这两种起始加入的情况，经过反应的进行，最终各物质的浓度、分压等都会相同。

再来说说恒温恒容下，当 a ＋b ≠ c ＋ d 时的情况。

这时候，要想达到等效平衡，起始加入的物质就必须完全相同。

比如反应 A(g) ＋2B(g) ⇌ 3C(g)，如果一开始是 1 mol A 和 2 mol B，那要想达到等效平衡，起始加入的就必须也是 1 mol A 和 2 mol B，不能有任何偏差。

接下来是恒温恒压条件下的等效平衡。

在这种情况下，不管反应的方程式中各物质的化学计量数关系如何，只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量之比相等，就能达到等效平衡。

比如说，对于反应 2A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 4C(g) ＋ 5D(g)，一开始加入 2 mol A 和 3 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 6 mol B，在恒温恒压的条件下，最终达到的平衡状态就是等效的。

等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。

对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。

若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。

若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。