高三化学上册第二次月考测试题47

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NAC．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA2．在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是编号 A B C DX的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH加入X的质量（g） 4.8 6.4 7.8 16.03．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。

下列说法正确的是A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．每生成O2PtF6 1mol转移2 mol电子D．该离子化合物中只含离子键4．下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅＜金刚石 B．K＜NaC．NaCl＜NaBr D．PH3＜NH35．下列说法中正确的是A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体6．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同电子层结构。

下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－C．同族元素中Z的氢化物最稳定D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于78．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）：下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩9．向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e －→SO42－+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2 e－→2Cl－。

炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。

构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。

化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。

下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。

2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。

如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。

下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO 24= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。

2023-2024学年天津市耀华中学高三上学期第二次月考化学试题1.石墨、硅、铜、铅都是常见物质，下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料2.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe 2+、Mg 2+、、B．pH=12的溶液：K +、Na +、、C．pH=7的溶液：Na +、Cu 2+、S 2-、Cl -D．pH=7的溶液：Al 3+、K +、Cl -、3.下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是A．热稳定性：B．酸性：C．熔、沸点：D．中C为-4价，中Si为+4价4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水中含有的孤电子对数为B．每产生失去的电子数为C．氨水中，含有的分子数少于D．消耗 (已折算为标况)时，产生的分子数为5.一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法正确的是A． (Ⅲ)不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：6.根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH 2 (g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定7.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是8.甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。

长沙市一中2023届高三月考试卷二时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 K ～39 Cu ～64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一项符合题目要求） 1.下列说法不正确的是（ ） A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征，可以分离C 60和C 70 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的电子式：H HH:C:C:HB.基态Fe 3+的价电子的轨道表示式：C.基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 2p 63s 23p 63d 54s 2D.Be 原子最外层电子的电子云轮廓图为3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液一定发生：322434Al 2SO 2Ba3OH Al(OH)2BaSO +-+-+++===↓+↓ B.侯氏制碱法中发生反应：3222342NH 2Na CO H O Na CO 2NH +++++===+C.向pH=0的FeSO 4溶液滴2滴稀NaClO 溶液：232ClO 2Fe 2H 2Fe Cl H O -+++-++===++D.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：23242Ba 2NO SO 4H BaSO 2NO 2H O +-++++=++↓== 4.二氧化钛（TiO 2）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含TiO 2+、Fe 2+、Fe 3+、24SO -）制备TiO 2的主要流程如图，已知H 2TiO 3不溶于水和硫酸。

下列说法正确的是（ ）A.“煅烧”的操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

银川一中2025届高三年级第二次月考化学试卷命题教师：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16 Ca-40 Fe−56Ga−70Ag−108一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列相关说法中正确的是2．下列化学用语或图示正确的是A．2CaO的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．3SO的VSEPR模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：3．AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．将2molNO与21molO充分反应后得到的气体分子数为2 NAB．60g甲醛与乙酸的混合物中含有的π键数可能为1.5 N AC．1mol五羰基合铁[Fe(CO)5]分子中含有配位键数目为5N AD．500mL PH=2的硫酸溶液中含有H+数目为0.01 N A4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、2AlO-、24SO-、23CO-少量HCl溶液223H AlO H O Al(OH)+-++=↓BNa+、3Fe+、24SO-、22H O少量氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CCl-、Na+、23SiO-、3HCO-过量醋酸溶液23232H SiO H SiO+-+=↓D3Fe+、H+、4MnO-、24SO-通入少量2SO22432222SO2H O SO4F Fe He-+++++=++5．K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。

湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是（）CO合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化A．利用2C互为同素异形体B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、60C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）A．1-丁醇的键线式：Cl O的球棍模型：B．2C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。

下列有关化学实验的说法错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（）C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。

下列说法不正确（ ）A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B ．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C ．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D ．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++=++ B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H −−−+++=++C ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：2322233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO −−++=↓+ D ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−++=+ 7．草酸亚铁晶体（242FeC O 2H O ⋅）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Fe 56，Ⅰ127第Ⅰ卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。

共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电2．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C．食盐（碘），加热，升华D．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用渗析的方法可以除去淀粉胶体中的氯化钠D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6．02×1023个Fe（OH）3胶体粒子4．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（）A．14g C18O含有的核外电子总数为14NAB．标准状况下，22．4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023 C．标准状况下，22．4LCO2与足量过氧化钠反应转移的电子数为NAD．NA个SO2分子的体积与1 molH2的体积相等5．工业上生产Mn02和Zn的主要反应有：（）①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2是氧化剂, S是还原产物 B．①中析出16 g S时转移l mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe2+的溶液：S2- 、Na+、NH4+、ClO-、SO42-B．由水电离的c（OH-）=l×10-13mol•L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+ C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl-7．下列叙述中正确的是（）A．酸酐一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸D．纯碱既是碱又是盐8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+B．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg （OH）2↓+2H2O+2 CO32-C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．溴化亚铁溶液中通人过量氯气：2Fe2++2Br- +2 C12=2Fe3++4Cl-+Br2 9．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）10．在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CH4组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为（）A．等于6．72g B．大于6．72gC．小于6．72g D．无法计算11．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO－3）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋12下列实验能达到预期目的是（）A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体13．将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17．92 L，这些气体恰好能被400 mL 2．5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（） A．0．3 mol B．0．4 mol C．0．5 mol D．0．6 mol14．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（已知Ba（AlO2）：可溶）（）15合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

汉寿二中2023届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 总分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量H:1 Na:23 Mn:55 O:16 Cu:64 S :32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（每小题3分，共30分)1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在25℃时，1LpH 为12的()2Ba OH 溶液中含有OH -数目为A 0.01NB.1.8g 重水()2D O 中所含质子数为A NC.足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为A 0.4ND.32g 甲醇的分子中含有C —H 键的数目为A 4N 2、下列离子方程式书写正确的是( )A.饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ：23223CO CO H O2HCO --++B.NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++++C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-++D.3Ca(HCO)溶液中滴入少量2Ca(OH)溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+3、新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。

对此说法，下列叙述正确的是( ) A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量的NaOH 溶液可以制各()3Fe OH 胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好4、某溶液与Al 反应能放出2H ，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是( )A.22434NH Fe NO SO ++--、、、 B.24Na K Cl SO ++--、、、 C.3Ag K Cl NO ++--、、、 D.23K Ca HCO Cl ++--、、、5、下列关于物质分类的说法，正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是纯净物，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的6、下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中加入足量NaHCO 3溶液中：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++C.将四氧化三铁溶于稀硝酸：23342Fe O 8HFe 2Fe 4H O ++++++D.向2NaAlO 溶液中加入3NaHCO ：()23223AlO HCO H OAl OH CO --++↓+↑7、下列离子反应方程式正确的是( )A.43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OHCO H O --++B.100mL11mol L -⋅溴化亚铁溶液中通入2.24L 2Cl （标准状况下）：2322Fe 2Br 2Cl Fe Br 4Cl +-+-++++C.向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液得到3FeCO 沉淀：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+↓+↑+D.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓8、设A N 代表阿伏加德罗常量的值。