河南省洛阳八中高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)

河南省实验中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版》1.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液屮所含离子的推断屮正确的()A.一定含有S0产B.含有S0产或Ag‘C.含有SO产或Ag*或SO产D.可能含有S0产或COF【答案】C【解析】试题分析：能和氯化锁反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸锁。

又因为硝酸还具有氧化性，所以也可能含有S0产，答案选C。

考点：考查离子的检验点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题综合性强，贴近高考，有利于培养硝酸的逻辑思维能力和创新思维能力。

该题的关键是要明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

2.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法。

碳酸钠不属于A.纯净物B.化合物C.氧化物D.盐【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠由多种元素组成属于化合物，化合物属于纯净物，它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐。

考点：纯净物、化合物、氧化物、盐的联系与区分。

3.体积相同的甲、乙两个容器屮，分别充有等物质的量的SO?和02,在相同温度下发生反应: 2SO2(g) + O2(g)^^2SO3(g)并达到平衡。

在这个过程小，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO?的转化率为p%,则乙容器中SO?的转化率为A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【答案】B【解析】试题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积.缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO?的转化率为P%，则乙的SO? 的转化率将大于甲的，即大于p%,故选B。

2014-2015学年河南省洛阳八中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水3．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）═5υ逆（NO）4．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）⇌2H（g）（气态氢原子）．△H ＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L 下降到0.036mol/L时需时间（）A．12秒B．无法判断 C．大于12秒D．小于12秒5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol8．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣19．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L．min）B．Q的转化率为25%C．Q的平衡浓度为1mol/LD．x的值是210．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量11．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H＜0 下列说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12．A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bB⇌cC+d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是（）A．混合气的密度增大了B．混合体系的压强增大了C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了D．A气体在混合气中的含量升高了13．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g）当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质．A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥14．可逆反应：3R（气）⇌3M（？）十N（？）（吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（）A．M和N可能都是固体B．若N为固体．则M一定是气体C．M和N一定都是气体D．若M为固体．则N一定是气体15．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X （g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少16．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1mol O2发生反应；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（）A．甲保持压强不变，乙保持体积不变B．甲保持体积不变，乙保持压强不变C．混合气体密度甲小于乙D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙17．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降18．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.4 mol B．小于0.2 molC．0.2 mol D．大于0.2 m01而小于0.4 mol19．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（）A．图中C表示生成物NH3（g）的总能量B．断裂3molH﹣H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N﹣H所释放的总能量C．逆反应的活化能E（逆）=E+△HD．3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜020．将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）⇌BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．氧气压强不变B．BaO质量增加C．BaO2质量不变D．平衡常数K=，且保持不变二、填空（每空2分，共40分）21．（14分）（2013秋•广德县校级期中）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣394 kJ•mol﹣1C（石墨）+O﹣12（g）═CO （g）△H2=﹣111 kJ•molH2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热kJ•mol﹣1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H ＜0 试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2 mol•L﹣1，c（H2O）=3 mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L﹣1，c（H2O）=2 mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．22．（14分）（2014秋•和平区校级月考）在一定条件下，有反应xA+yB⇌zC．Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2mol A、1mol B，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6mol•L﹣1，B为0.2mol•L﹣1．试回答下列问题：（1）平衡时B的物质的量是，B的转化率=（2）x：y：z= ，该温度下平衡常数=Ⅱ若反应xA+yB⇌zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是（填字母序号）．A．若A、B均为固体，加入A或BB．若A或B为气体，C为固体，增大压强C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体D．升高温度E．加入催化剂（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：．三、实验题23．（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是；实验中需要用到量筒的个数为；反应的终止温度为．（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式．24．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．①在图3的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的定性关系曲线．②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：2014-2015学年河南省洛阳八中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选B．【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）═5υ逆（NO）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等．【解答】解：A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故A错误；B、升高温度时，正逆反应速率都增大，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、正逆化学反应速率之比等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．4．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）⇌2H（g）（气态氢原子）．△H ＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L 下降到0.036mol/L时需时间（）A．12秒B．无法判断 C．大于12秒D．小于12秒【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，试题有利于培养学生的分析、理解能力，题目难度中等．5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．【解答】解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．【解答】解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；C、要注意根据中和热的概念来分析；D、反应热要与方程式中的计量数对应．【解答】解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念．8．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•m ol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1．故选：A．【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．9．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L．min）B．Q的转化率为25%C．Q的平衡浓度为1mol/LD．x的值是2【考点】化学平衡的计算．【分析】A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；B．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；C．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．【解答】解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=×1mol=1.5mol，所以v（P）===0.15 mol/（L•min），故A正确；B．参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，故Q的转化率为×100%=20%，故B错误；C．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：=1 mol/L，故C正确；D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则=，所以x=2，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固，答题时注意基本概念的计算．10．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．11．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H＜0 下列说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．12．A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bB⇌cC+d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是（）A．混合气的密度增大了B．混合体系的压强增大了C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了D．A气体在混合气中的含量升高了【考点】化学平衡移动原理．【分析】A、如果两边气体计量数相等，体积可变，增大压强；B、如果两边气体计量数相等；C、使用正催化剂去分析；D、A气体在混合气中的含量升高了，说明平衡向生成A的方向移动．【解答】解：A、如果两边气体计量数相等，体积可变，增大压强，故A错误；B、如果两边气体计量数相等，缩不体积，混合体系的压强增大，但平衡不移动，故B错误；C、使用正催化剂，正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了，故C错误；D、A气体在混合气中的含量升高了，说明平衡向生成A的方向移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响适用范围：1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；3、温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热，题目难度中等13．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g）当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质．A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①如果m+n=p+q，体系的压强始终不变，所以压强不变，不能说明达平衡状态，故错误；②体系的温度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；③各组分的物质的量浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；④各组分的质量分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q，只要反应发生就符合这个关系，故错误；⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质，说明正逆反应速率相等，故正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．可逆反应：3R（气）⇌3M（？）十N（？）（吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（）A．M和N可能都是固体B．若N为固体．则M一定是气体C．M和N一定都是气体D．若M为固体．则N一定是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．。

河南省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·广州期中) 根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4二甲基2乙基己烷B . 3，5，5三甲基庚烷C . 3，3，5三甲基庚烷D . 3，3，5三甲基﹣庚烷2. （2分）下列各组物质不属于同系物的是（）A . CH4和CH3（CH2）2CH3B . CH3CH3和CH3CH2CH3C . CH2=CH2和CH2=CHCH3D . CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）CH33. （2分）(2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ，二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（）A . CH3OCH3B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3COCH2CH35. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。

下列说法正确的是（）A . 11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10226. （2分）下列说法不正确的是（）A . 凡是吸热反应都不能自发进行B . 硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C . 油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂D . 长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注：NaHCO3溶液7. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯、己烷、四氯化碳B . 苯、乙醇、四氯化碳C . 硝基苯、乙醇、四氯化碳D . 硝基苯、乙醇、乙酸8. （2分） (2016高二下·南昌期末) 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（）A . 常温下，M能与银氨溶液发生反应B . ④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C . 用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体9. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在一定质量的烧瓶中盛10g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为（）A . 甲醛B . 苯甲醛C . 丙醛D . 乙醛10. （2分） (2016高二下·张掖期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A . 该反应是取代反应B . 苯酚和羟基扁桃酸是同系物C . 乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应11. （2分）某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基的电子式为B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应C . C3H8只能表示一种物质D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质13. （2分）某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2016高二下·德州期中) 丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A . 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B . 在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C . 能发生银镜反应表现出氧化性D . 在一定条件下能被空气氧化15. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷16. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA17. （2分）针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（）A . 完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB . 针铁矿的化学式是FeO（OH）C . 针铁矿中铁元素为+3价D . 44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子18. （2分）某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A . 3 molB . 4 molC . 3n molD . 4n mol19. （2分）将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A . 分馏B . 裂化C . 裂解D . 干馏20. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。

2013-2014学年河南省洛阳八中高二（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个正确选项）B2．（4分）（2011秋•资阳期末）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的丙烯的键线式：烯的结乙醇的结构式：5．（4分）（2014春•潮安县校级期中）将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，（4分）（2009•沧浪区校级学业考试）取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应8．9．（4分）（2014秋•秦安县校级期中）加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下10．（4分）（2015春•石家庄校级月考）乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互11．（4分）（2014春•道里区校级期末）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）12．（4分）（2013秋•雁峰区校级期末）有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水13．（4分）（2012秋•梁河县校级期中）将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后﹣丁烯15．（4分）（2013秋•和平区期末）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G 的体积分数．下列判断正确的是（）二、填空题16．（8分）（2015春•江南区校级月考）有下列各组物质：A.C 和 C B．甲烷和庚烷C ．D ．（1）组两物质互为同位素，（2）组两物质互为同分异构体，（3）组两物质为同一物质，（4）组两物质为同系物．17．（5分）（2013春•赤坎区校级期中）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯⑧乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是．；属于加成反应的是．；属于消去反应的是．；属于聚合反应的是．18．（6分）（2015春•长春校级期中）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1）的名称是．（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气mol．19．（4分）（2014春•洛龙区校级月考）（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式．（2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．20．（8分）（2014春•洛龙区校级月考）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接接接．（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序（用操作编号填写）是．（3）电石与水反应的化学方程式为．（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用（填试剂）加以除去．21．（5分）（2014春•洛龙区校级月考）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，则A中一定含有元素，其分子式是；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式．22．（4分）（2014春•静海县校级月考）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链，则：（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；（2）若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为．2013-2014学年河南省洛阳八中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个正确选项）B，分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故，苯环侧链上的碳结合的羟基，所以既属于芳香族化合物又，苯环直接连接苯环，属于酚类，故4分）（2011秋•资阳期末）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的2．（﹣二甲基丁烷的碳链结构为相邻碳原子之间各去掉，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选A．B．，选项中为原子，乙醇的结构式为书写，比较基础，注意常用化学用语的书写规则．5．（4分）（2014春•潮安县校级期中）将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，应后与水分层，以此来解答．解答：解：A．氯水和溴水不反应，也不分层，故A错误；7．（4分）（2015•天津校级模拟）根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）8．（4分）（2009•沧浪区校级学业考试）取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应9．（4分）（2014秋•秦安县校级期中）加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下10．（4分）（2015春•石家庄校级月考）乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互11．（4分）（2014春•道里区校级期末）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）的甲基碳原子、甲12．（4分）（2013秋•雁峰区校级期末）有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，钾或溴水反应，故13．（4分）（2012秋•梁河县校级期中）将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后n=n=克水的物质的量为=0.4mol=0.3mol15．（4分）（2013秋•和平区期末）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G 的体积分数．下列判断正确的是（）积百分含量随温度、压强变化曲线．b的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反二、填空题16．（8分）（2015春•江南区校级月考）有下列各组物质：A.C和 C B．甲烷和庚烷C．D．（1）A组两物质互为同位素，（2）C组两物质互为同分异构体，（3）D组两物质为同一物质，（4）B组两物质为同系物．A.C C，17．（5分）（2013春•赤坎区校级期中）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯⑧乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是．②④⑧；属于加成反应的是．①③；属于消去反应的是．⑦；属于聚合反应的是⑤．分析：根据有机物官能团的变化判断反应类型：18．（6分）（2015春•长春校级期中）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1）的名称是3，4一二甲基辛烷．（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气18.5 mol．，该有机物最长碳链12+故答案为：19．（4分）（2014春•洛龙区校级月考）（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol．（2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．O20．（8分）（2014春•洛龙区校级月考）电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：1 2 3 4 5 6各仪器，导管的序号）是6接3接1接5接2接4．（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．（3）电石与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．（4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液（填试剂）加以除去．积，选用装置21．（5分）（2014春•洛龙区校级月考）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，则A中一定含有C、H、O元素，其分子式是CH4O；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为甲醇，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．n==0.25mol=0.5mol=0.25mol=1 ==122注意利用质量守恒确定有机物中是否含有22．（4分）（2014春•静海县校级月考）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链，则：（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；（2）若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH﹣CH3或CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH3．发生加成反应，应为环己烯；CH=CH为环状化合物．它能与等物质量的构简式为：，故答案为：CH=CH。

2022年河南省洛阳市实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与负极相连被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；D、Fe作负极失电子生成Fe2+．解答：解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e+=Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大2. 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基参考答案：D【考点】有机物的推断；醇类简介．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，据此解答．【解答】解：醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr （酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）﹣Mr（醇）=n×Mr（乙酸）﹣n×Mr（水）=84，即60n﹣18n=84，解得n=2，由于2个﹣OH连接在同一碳原子上，不稳定，故该醇分子至少有2个C原子，该醇分子中含有2个﹣OH，故该醇分子中可能含有甲基、也可能没有甲基，综上分析，选项ABC错误，D正确，故选D．【点评】本题考查有机物推断，根据酯化反应特点，利用质量守恒确定醇中羟基数目是关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等．3. 下列食物中富含维生素的是（）A．水果B．汽水C．甘蔗D．馒头参考答案：A考点：维生素在人体中的作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．解答：解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．点评：本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略5. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A6. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C略7. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)参考答案：C略8. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。

河南省2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞03. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 2H(g)→H2(g) H ＞0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－15. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。

嘴哆市安排阳光实验学校洛阳八中高二（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为（）A．3s＜3d＜4p B．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定2．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）在d 轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．构造原理示意图D．洪特规则3．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2O B．BeCl2C．SiH4D．NH 4+4．（2分）（2012春•武汉校级期末）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性大D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同5．（2分）（2011春•期中）主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s23p6C．Cl﹣：1s22s22p63s23p6D．O2﹣：1s22s22p46．（2分）（2011春•期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．187．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）对H3O+的说法正确的是（）A．氧原子采取sp2杂化B．离子是正四面体形C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键8．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列哪种物质本身所具有的能量最低（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF9．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键10．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气D．加热使氯化钠熔化二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项）11．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列说法不正确的是（）A．N、O间形成的共价键是极性键B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3C．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构D．固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键12．（3分）（2014春•校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①②B．③④C．②③D．①④13．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（）A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO314．（3分）（2011秋•巴中期末）当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．15．（3分）（2013春•历下区校级期中）DNA分子的两条链之间通过氢键结合．DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化16．（3分）（2013秋•校级期中）科学家发现铂的两种化合物a和b，实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体17．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH等于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D．第一电离能：As＜Se18．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的．则下列说法中正确的是（）X YZ WA．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B．含氧酸的酸性：W＞ZC．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体19．（3分）（2014春•涪陵区校级期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D20．（3分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位二、非选择题21．（6分）（2014春•洛龙区校级月考）（1）元素的第一电离能：AlC（填“＞”或“＜”）．（2）元素的电负性N O（填“＞”或“＜”）．（3）基态Mn2+的核外电子排布式为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是．22．（12分）（2014春•洛龙区校级月考）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）金属Ni2+电子排布式是．（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是．（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C 原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．23．（10分）（2014春•洛龙区校级月考）如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）．（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式．（3）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对．（4）②和③相比，第一电离能较大的是，⑥和⑦相比，电负性较大的是（均填元素符号）．24．（12分）（2014春•鼓楼区校级月考）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）（填“强”或“弱”）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，X的价电子轨道排布式为．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．25．（10分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X 的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．洛阳八中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为（）A．3s＜3d＜4p B ．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定考点：原子核外电子的能级分布．专原子组成与结构专题．题：分析：多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，排列电子时先排能量低的后排能量高的．解答：解：电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为3s＜3d＜4p，故选A．点评：本题考查了原子结构的构造原理，明确轨道能级次序是解本题关键，难度不大．2．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．构造原理示意图D．洪特规则考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，据此判断．解答：解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．点评：本题考查了洪特规则的应用，根据定义来分析解答即可，难度不大．3．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2O B．BeCl2C．SiH4D．NH4+考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析解答．解答：解：A．H2O分子中孤电子对个数=（6﹣2×1）=2；B．BeCl2分子中孤电子对个数=（4﹣2×1）=1；C．SiH4中孤电子对个数=（4﹣4×1）=0；D．铵根离子中孤电子对个数=（5﹣1﹣4×1）=0；所以孤电子对个数最多的是H2O，故选A．点评：本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，注意其阴阳离子孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．4．（2分）（2012春•武汉校级期末）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性大D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题．分析：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍；B．共价三键中1个σ键和2个π键；C．二者非金属性差距越大极性越大；D．铵根离子中四个N﹣H键键能相同．解答：解：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；B．氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个σ键和2个π键，故B正确；C．二者非金属性差距越大极性越大，所以N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小，故C错误；D．铵根离子中四个N﹣H键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键，根据杂化轨道理论、化学极性的判断方法进行分析解答即可，易错选项是C，注意化学键极性的判断方法．5．（2分）（2011春•期中）主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s23p6C．Cl﹣：1s22s22p63s23p6D．O2﹣：1s22s22p4考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变．解答：解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，故A正确．B、氩是18号元素，原子核外有18个电子，故B正确．C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，故C正确．D、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D错误．故选D．点评：本题考查了原子或离子的核外电子排布，难度不大，明确原子变成阴、阳离子时变化的量是解本题的关键．6．（2分）（2011春•期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．18考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据排布规律可知ns n﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5．解答：解：ns n﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，故选C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．7．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）对H3O+的说法正确的是（）A．氧原子采取sp2杂化B．离子是正四面体形C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键考点：配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb）；H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H﹣O极性共价键；解答：解：H3O+中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H﹣O极性共价键，故选：C．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．8．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列哪种物质本身所具有的能量最低（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF考点：反应热和焓变．专题：化学键与晶体结构．分析：同主族元素形成的氢化物结构相似，物质所含的能量最低，越稳定．解答：解：在氟化氢、氯化氢、溴化氢以及碘化氢中，氟化氢最稳定，物质所含的能量越低，所以氟化氢的能量最低．故选D．点评：本题考查物质的能量与稳定性的关系，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：铵根离子中存在共价键和配位键，据此分析．解答：解：铵根离子是由NH3和H+以配位键结合而成，所以离子中存在共价键和配位键，故选：C．点评：本题考查了化学键的类型，题目比较简单．10．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气D．加热使氯化钠熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，离子化合物在熔化及电离过程中化学键被破坏，共价化合物在电离时破坏化学键，以此来分析．解答：解：A．干冰气化时只是状态发生变化，破坏分子间作用力，没有发生化学键破坏，故A选；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出阴阳离子而破坏化学键，故B不选；C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以水通电分解成氢气和氧气一定有化学键破坏，故C不选；D．加热使氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏化学键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项）11．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列说法不正确的是（）A．N、O间形成的共价键是极性键B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3C．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构D．固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键考点：极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A、同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；B、利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；C、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似；D、稀有气体不存在化学键．解答：解：A、N、O间形成的共价键是极性键，故A正确；B、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故C正确；D、固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键，如稀有气体，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了化学键的分类、存在以及物质沸点的比较等，难度不大，注意特例的存在．12．（3分）（2014春•校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①②B．③④C．②③D．①④考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势；同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析．解答：解：①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；②外围电子构型为2s22p6的原子是氖；③2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素；④同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物．通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，故选D．点评：本题以离子化合物为载体考查了电负性、电离能、外围电子构型等知识点，难度不大，注意同一周期元素的第一电离中，第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能．13．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（）A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：非金属元素的最高价含氧酸中，元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强．解答：解：A．P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐渐减弱，故A不选；B．这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以HClO4H2SO4H3PO4的酸性逐渐减弱，故B不选；C．高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4 HIO4 HClO，故C选；D．硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故D不选；故选C．点评：本题考查酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱，为易错点，题目难度不大．14．（3分）（2011秋•巴中期末）当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用；常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．解答：解：A ．只有中间的碳为手性碳，故A错误；B ．只有最下面的碳为手性碳，故B错误；C ．从上到下第二和第四个碳为手性碳，故C正确；D ．只有最上面的碳为手性碳，故D错误．故选C．点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．15．（3分）（2013春•历下区校级期中）DNA分子的两条链之间通过氢键结合．DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：判断物理变化与化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制将双链解开的过程，破坏的只是氢键，没有新物质的生成，属于物理变化，故选：B．点评：本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，把握题干的涵义，氢键属于分子间作用力的一种，不是化学键．16．（3分）（2013秋•校级期中）科学家发现铂的两种化合物a和b，实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，手性异构必须镜象对称，a、b并不符合这一点．解答：解：A．a、b分子式相同，具有不同的特性，属于不同物质，故A错误；B．a、b分子式相同，具有不同的特性，说明结构不同，二者互为同分异构体，故B 正确；C．a、b不是镜象对称，所以a、b不是手性异构，故C错误；D．a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，故D错误，故选B．点评：本题考查同分异构体、分子结构等，注意对同分异构体的理解，充分体现结构决定性质，性质反映结构的理念．17．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH等于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D．第一电离能：As＜Se考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对；B、磷酸的酸性强于砷酸，磷酸钠为强碱弱酸盐，砷酸也为强碱弱酸盐；C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3﹣＞N3﹣；D、依据As的p轨道为半充满状态回答．解答：解：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对，形成了8个电子的稳定结构，故A正确；B、Na3PO4溶液为强碱弱酸盐，由于P的非金属性强于As，故H3AsO4的酸性弱于H3PO4，故Na3AsO4溶液的pH＞7，故B错误；C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3﹣＞N3﹣，所以AsH3的还原性比NH3的强，故C错误；D、As的非金属性弱于Se，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于As的p轨道电子处于半充满状态，故As的第一电离能＞Se，故D错误，故选：A．点评：本题考查结构与性质、核外电子排布规律、第一电离能的大小比较、盐的性质比较等，难度中等，侧重对基础知识的巩固利用．18．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的．则下列说法中正确的是（）X YZ WA．Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B．含氧酸的酸性：W＞ZC．原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则次外层外层为8个电子，最外层电子数为7，故W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可。