金属钠与铝有关的化学反应方程式

高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。

）钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。

② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。

③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。

编辑版word 金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 23、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 212、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2ONa 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 315、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）点燃 △。

高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 ＝Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl23FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O SiO2 ＋2OH －＝SiO32－＋H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH －＝2AlO2－＋H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。

Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2点燃Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+＝ Mg 2++ H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O 通电,Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4HO；2⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体[Al(OH)4]－＋CO===Al(OH)3↓＋HCO－3；2⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合[Al(OH)4]－＋HCO－===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O；3⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

高一化学化学反应方程式总结12NaO2 Na2O2＝＋、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）4NaO22Na2O＝＋钠块在空气中变暗22Na 2H2O2H2O＝游、响、红）＋、钠与水反应（浮、熔、＋H2 ↑＋＝＋＋－＋H22Na2Na 2OH2H2O ↑3Na2O2是强氧化剂，用于、过氧化钠与水的反应（放热反应、漂白）2Na2O22H2O4NaOHO2↑2Na2O22H2O＝＝＋＋＋↑O24Na4OH－＋＋＋碱性氧化物与水的反应＋＝2NaOHNa2ONa2OH2O4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：O2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 ＋＋＝5①盐酸中滴加纯碱溶液、苏打（纯碱）与盐酸反应CO32Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑＋－＝＋＋＋＋＝＋CO2↑H2O 2H②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClCO32－＋＝＋＋＋＝－HCO3HNaHCO3HClNaClH2OCO2↑HCO3－＋＋＋＝＋＋＝＋↑CO2H2O H．、小苏打受热分解＋＋H2O Na2CO3 62NaHCO3↑CO27Cu Cl2CuCl2＋、氯气的性质：铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）、＋Cl22Na 82NaCl2Fe 3Cl29、铁在氯气中剧烈燃烧＋3FeCl310H2 Cl22HCl＋、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）11HCl ClO OH－、－、、氯气溶于水（新制氯水中含－、＋、Cl2HClOH2O）、、Cl2 H2O HCl HClOCl2H2OH＝＋＝＋＋＋＋－＋HClOCl12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl O2↑＋13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O ＋＝＋＋2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O －＋＝＋－＋＋＋＋＋＝＋2HClO↓H2OCaCO3Ca(ClO)2CO22HClO2HCl O2↑＋Ca22ClOCO2 H2O CaCO3↓2HClO ＋＋＋－＝＋＋14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）．＋浓＋＋2H2O 4HCl(Cl2) MnCl2↑MnO2MnO24H2Cl Mn2Cl2↑2H2O ＋＋＋＋＋＋15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br－＋＋＋＝＝＋－2ClBr2、铁与氧气加热反应＋2O2Fe3O43Fe16SiO2 2C17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）＋Si 2CO↑＋18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O SiO2 ＋＋＋＝H2O2OH SiO32＋－－＝4Al 3O219. ＋铝箔在氧气中剧烈燃烧2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al 3H22Al6HCl 2AlCl3 ↑6H＋＋＋＋＝＝＋＋3H22Al3↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑2Al2OH ＋＋＝＋＋＋－＋＝↑2H2O3H22AlO2Fe2O3 22. 2Al ＋铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）Al2O32Fe ＋23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液．＋＋＋Al2O3 Al2O3 H2O 2NaOH2NaAlO22OH 2AlO2H2O ＋－－＝24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)36NH3?H2O2Al(OH)3↓(NH4)2SO4 ＋＋＝Al33NH3?H2OAl(OH)3↓3NH4＋＝＋＋＋①氢氧化铝溶液中加盐酸25.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 ＋＝＋＋3H2O3HAl3＋＝＋＋溶液反应②与NaOHAl(OH)3Al(OH)3 NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 NaOH＋＋＋2 H2O AlO2OH＋－－＝Al2O3+ 3H2O2Al(OH)326、3Fe 27. ＋高温下铁与水反应4H2 4H2Og)Fe3O4 ＋（28. 铁与盐酸反应2HH2↑Fe FeCl2 Fe 2HCl ＝＋＋＋＋＝↑H2Fe2＋＋29. 氧化铁溶于盐酸中＋＋＝Fe2O32FeCl3 3H2OFe2O3 6HCl＋＝＋＋＋3H2O6H2Fe330. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）．＋＝＋＋＋Fe3↓FeCl3 3NaCl 3NaOH Fe(OH)3↓3OH Fe(OH)3 ＝－31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 ＝＋＋32. 氯化亚铁溶液中通入氯气＋＝＋2 Fe2Cl2 2FeCl2 2FeCl3－＋＋＋＝2ClCl2 2 Fe333. 氯化铁溶液中加入铁粉3FeCl2 Fe 2FeCl3 ＝＋3Fe2Fe 2Fe3＋＋＝＋Fe334. KSCN＋检验的存在离子方程式用= Fe (SCN)3 +3SCN－35、硅酸钠与盐酸反应：SiONa2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3↓ 3 2?—+↓2H+= H2SiO336、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓+H2SiO3+CO2+H2O =CO32?SiO32?——氯气与氢氧化钠溶液反应：、Cl2 + 2NaOH37= NaCl + NaClO + H2O+ H2OCl2 + 2OH—+ ClO——= Cl+2H2O38↑SiO2 + 4HF = SiF4、二氧化硅与氢氟酸反应：、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑40. SiO2+ CaCO339↑CaSiO3 + CO241SO2 + H2O ≈H2SO3 、二氧化硫与水反应：42N2 + O22NO、氮气与氧气在放电下反应：432NO + O2 = 2NO2 、一氧化氮与氧气反应：、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO44452SO2 + O2 2SO3 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：46SO3 + H2O = H2SO4 、三氧化硫与水反应：47Cu + 2H2SO4() CuSO4 + 2H2O 浓、浓硫酸与铜反应：↑+ SO2 + ↑↑48C + 2H2SO4() CO2 + 2SO2浓、浓硫酸与木炭反应：2H2O) = Cu(NO3)2 + 2H2O 49Cu +4HNO3(浓浓硝酸与铜反应：、↑+2NO23Cu(NO3)2 +3Cu + 8HNO3(50)稀、稀硝酸与铜反应：↑4H2O + 2NO + H2ONH3?H2O51↑NH3、氨水受热分解：52NH3 + HCl = NH4Cl 、氨气与氯化氢反应：、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH +↑55NH3NaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2O +2NH4Cl + Ca(OH)2 56氨气的实验室制取：、↑2NH3．、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 572HCl 2NH3↑582SO4 + 2NaOH NH4）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（+ Na2SO4 + 2H2O59SO2 + CaO = CaSO3 60SO2 + 、、2NaOH = Na2SO3 + H2O、、SO2 + Cl2+ H2O 62↓61SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O63、．。