元素金属性
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金属性、非金属性的考查
首先，可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。
(在这里，除去0族元素）
同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。
同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。
以上几点是一般的简单判断。
下面介绍详细的判断规律：
1.金属性强弱的判断依据
a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，程度越容易，则其金属性越强。
举例：Na与水反应的剧烈程度不如K与水反应的程度。
b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。
举例：Fe能将CuSO
4
中的Cu2+置换出来，生成Cu。
c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。
举例：金属活动性顺序K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,
氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+,所以金属性Fe>Cu>Ag。
d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。
举例：碱性NaOH>Mg(OH)
2>Al(OH)
3
，所以金属性Na>Mg>Al。
e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。
举例：如锌铜原电池，锌做负极，铜做正极，所以金属性Zn>Cu。
f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。
2.非金属性强弱的判断依据
a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
举例：N
2、O
2
、F
2
与H
2
反应，越来越容易，从而有氢化物稳定性：HF>H
2
O>NH
3
，所
以非金属性F>O>N。
b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
举例：阴离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，所以非金属性F>Cl>Br>I>S。
c)最高价氧化物对应水化物的酸性。
酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。
酸性：HClO
4>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
4
SiO
4
,所以非金属性：Cl>S>P>Si。
d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。
举例：Cl
2+NaBr==NaCl+Br
2
,所以非金属性Cl>Br。
Cl+H
2
S==HCl+S,所以非金属性Cl>S。
e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。
1. 下列递变规律不正确的是（）
A.Na、Mg、Al的原子半径依次减小
B.PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强
C.Na、Mg、Al的金属性依次增强
D.H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
2.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3.按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（）
A．金属性 B．失电子能力 C．得电子能力 D．单质还原性
4.下列有关叙述：
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。
能说明M比N的非金属性强的叙述是（）
A.①②③
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.全部
答案：CCCA
微粒半径的比较
1.原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。
若是同周期的，从左到右，随着
核电荷数的递增，半径逐渐减小；例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) 2.若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
r（Li）>r(Na）>r（K）>r（Rb）>r（Cs）
3.不同的周期和主族，可选一种原子为参考物比较。
如比较r(Rb)与r(Ca),可选K作为参考，因为r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K)，所以r(Rb)>r(Ca)
4.
4.若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
5.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
6.同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。
故而：☆判断微粒半径大小的总原则是：
1．电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；
2．电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3．电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；
如r（Fe2+）> r（Fe3+）
4．核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；5．若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
1.下列各组微粒半径的大小顺序正确的是（）
A.r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P)
B.r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Ca2+)>r(Ba2+)
C.r(H+)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(K+)
D.r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li)
2.有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小
于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一
个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电
子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子
最外层电子数的一半。
由此推知（填元素符号）V是_____,W是
______,X是_____,Y是______,Z是_____。
3.已知a A n+. b B(n+1)+. c C n-. d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断
正确的是（）
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C
B.原子半径：
A＞B＞D＞C
C.离子半径： D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+
D.原子序数：a＞b
＞c＞d
4.X. Y. Z. W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同
的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数
．．．．的X阳离子的氧化
性；Z的阴离子半径大于等电荷数
．．．．的Y的阴离子半径，则四种元素的
原子序数由大到小排列的顺序是（）
A. Z>X>Y>W
B. W>X>Y>Z
C. X>Z>Y>W
D. Z>Y>X>W
答案： 1.D 2.H、O、Al、S、K 3.B 4.A。
