化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
（物料守恒实际属于个数守恒和。
）★电荷守恒1. 化合物中元素正负代数和为零2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大，四大外都，部分水解。
产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) ★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中相等的原子，就是）和数量分别保持不变”。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒【例1】在LNa3PO4溶液中：根据P 元素形成微粒总量守恒有：c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=L根据Na 与P 形成微粒的关系有：c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H +]【例2】以NaHCO 3溶液为例若HCO 3-没有和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-）现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3)【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下过程:（均为）H 2S=(H +) +(HS -)(HS -)=(H +)+(S 2-)H 2O=(H +)+(OH -)可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S--描述出有S 元素的和分子即可）【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒·电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-)上式中，阴阳总要相等，由于1mol 电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其的2倍。
质子守恒物料守恒和电荷守恒之间的关系《质子守恒、物料守恒和电荷守恒之间的关系》嘿，咱们来聊聊化学里质子守恒、物料守恒和电荷守恒之间那点事儿。
这就像是一场化学界的“三角关系”，可有趣啦。
先说说我是怎么开始对这三个守恒关系有深刻印象的吧。
我记得有一次在化学实验室里，我们做一个关于盐溶液的实验。
当时老师给我们准备了醋酸钠溶液，让我们研究这个溶液里的各种离子关系。
我就拿着那些瓶瓶罐罐的试剂，心里还直犯嘀咕呢。
看着那清澈透明的醋酸钠溶液，就像看着一个充满秘密的小世界。
我先用量筒量取了一定量的醋酸钠溶液，小心翼翼的，生怕多一点少一点就把这个“小世界”给搞乱了。
那咱们先来说电荷守恒。
就好比这个醋酸钠溶液里，就像一个小小的电荷“社区”。
溶液是电中性的呀，所以阳离子带的正电荷总数肯定等于阴离子带的负电荷总数。
在醋酸钠溶液里，有钠离子（Na⁺），醋酸根离子（CH₃COO⁻），还有少量由水电离出来的氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
那电荷守恒就是：\[c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)\]，这就像在这个“电荷社区”里，大家的收支要平衡一样。
你想啊，要是正电荷比负电荷多了，或者反过来，那这个溶液就带电啦，这在现实中是不可能的，就像你兜里的钱和欠的钱得对得上数，不然就乱套了。
再看物料守恒。
对于醋酸钠溶液来说，醋酸钠（CH₃COONa）这个物质啊，钠离子和醋酸根离子的比例是1:1。
不管醋酸根离子在溶液里怎么折腾，是变成醋酸分子（CH₃COOH）还是就老老实实待着当醋酸根离子，总的醋酸根（以醋酸根离子和醋酸分子的形式存在的总和）的物质的量和钠离子的物质的量是一样的。
这就像在一个家庭里，有多少个爸爸（就把钠离子想象成爸爸吧，这只是为了好理解哈），就有多少个妈妈加上可能变成其他形式的妈妈（醋酸根离子和醋酸分子就好比妈妈和妈妈的变身），也就是\[c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)\]。
电解质溶液物料电荷和质子守恒知识与化学实验注意事项一、电解质溶液物料电荷和质子守恒知识：1.电荷守恒定律：在任何物理或化学过程中，总电荷保持不变。
也就是说，电子数目的增加必然伴随着电子数目的减少。
2.质子守恒定律：在任何物理或化学过程中，总质子数保持不变。
质子是原子核中的正电荷，故质子数的增加必然伴随着质子数的减少。
3.在电解质溶液中，正离子是指带有正电荷的离子，负离子是指带有负电荷的离子。
电解质溶液中，正离子和负离子的数目必须相等，以满足电荷守恒定律。
4.在电解质溶液中，溶质分子或原子会在溶液中形成离子。
溶质分子或原子一旦成为离子之后，会在溶液中自由移动，电荷因子的增加和减少导致了正离子和负离子的生成和消失，但总电荷保持不变。
5.电解质溶液的电导率是衡量电解质溶液中离子含量和移动能力的重要指标。
电导率的大小取决于电解质溶液中的离子浓度和离子的迁移速率。
6.电解质溶液的浓度可以通过测量电导率来间接推算。
电导率随着溶液浓度的增加而增加，因为离子浓度的增加会提高离子的迁移速率。
7.电解质溶液的电导率还受温度的影响。
一般情况下，温度越高，溶质分子或原子的运动速度越快，离子的迁移速率越快，电导率越高。
二、化学实验注意事项：在进行电解质溶液相关的化学实验时，需要注意以下几个方面：1.实验条件稳定：尽量保持实验环境的稳定，包括温度、湿度和气压等。
因为实验条件的变化可能影响电解质溶液的电导率和其他性质。
2.使用纯净的试剂：使用纯净的试剂可以确保实验结果的准确性。
杂质或不纯物质可能影响溶液中的离子含量和离子的迁移速率。
3.注意溶液的浓度：溶液中的离子浓度直接影响电解质溶液的电导率。
确保准确测量和控制溶液的浓度，可以保证实验结果的可靠性。
4.保持电解质溶液的稳定性：在电解质溶液实验中，应尽量避免振荡或剧烈搅拌溶液，以免造成离子的重新结合或溶质分子的解离。
5.观察和记录实验结果：在实验中，应仔细观察和记录实验结果，包括溶液的颜色、气味和电导率等。
