山东省滨州行知中学2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

1.清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ） A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO 3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A 【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A 。

2.设N A 为阿伏伽德罗常数。

下列说法不正确的是A. 常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB. 60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 同温下，pH=1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD. 已知合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =-92.4kJ/mol ，当该反应生成N A 个NH 3分子时，反应放出的热量为46.2kJ 【答案】C 【解析】【详解】A ．2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，则Cl 2—— e -，35.5g 的氯气为0.5mol ，转移的电子数为0.5N A ，A 正确；B ．甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH 2O ，则60g 混合物含有的碳原子数目为A 60g30g/molN =2N A ，B 正确；C ．温度未知，pH=13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为0.1N A ，C 不正确；D ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =-92.4kJ/mol 表示生成2molNH 3时，放热92.4kJ ，则当该反应生成N A 个NH 3分子时，反应放出的热量为46.2kJ ，D 正确； 故选C 。

3.下列有关说法正确的是A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B. 铁锈是化合物，可用Fe 2O 3·n H 2O(2≤n <3)表示C. 已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种【答案】D【解析】【详解】A．用乙醚作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；B．铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；C．该反应的有机产物CH3OH是有毒物质，C不正确；D．C(CH3)4的二氯代物中，共有2个Cl连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；故选D。

4.下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜dB. 氢化物的沸点：b＞dC. x的电子式为：D. y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】【分析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2，c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液显碱性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH，推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，据此分析作答。

【详解】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H，故错误；B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；C、x为H2O，其电子式为：，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；答案选B。

6.一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。

下列说法中正确的是A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD. 充电时，碳电极与电源的正极相连【答案】B【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H 2-2e -+ 2OH －=2H 2O ，Ni 电极NiO(OH)→Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO （OH ）＋H 2O ＋e －＝Ni （OH ）2＋OH －，碳电极是负极，Ni 电极是正极。

根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A 错误；正极的电极反应为NiO （OH ）＋H 2O ＋e －＝Ni （OH ）2＋OH －，故B 正确；导线中通过1mol 电子时，负极生成1mol 水，理论上负极区溶液质量增加18g ，故C 错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D 错误。

7.25℃时，向20mL 0.1mol/L H 2R （二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与加入Na O H 溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A. a 点所示溶液中：c (H 2R) + c (HR -)+ c (R 2-)=0.lmol /LB. b 点所示溶液中：c (Na +) >c(HR -)> c (H 2R)>c (R 2-)C. 对应溶液的导电性：b > cD. a 、b 、c 、d 中，d 点所示溶液中水的电离程度最大 【答案】D 【解析】A 、a 点所示溶液中：c (H 2R) + c (HR －)+ c (R 2－)=20?0.1/0.06672010mL mol LmL mL=+ mol·L －1，故A 错误；B 、b 点所示溶液相当于N a 2R ，R 2― 部分水解生成HR ― ,HR ― 再水解生成H 2R ，故c (Na +) >c (R 2-)>c(HR -)> c (H 2R)，B 错误；C 、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c 点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b < c ，故C 错误；D 、a 、b 抑制水电离，c 点PH=7，不影响水电离，d 点促进水电离，故D 正确；故选D 。

8.三氯化氮（NCl 3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。

已知：三氯化氮的相关性质如下： 物理性质化学性质黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为 71℃，不溶95℃时爆炸，热水中发生水解于冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65 g•cm-3某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：(1)NCl3的电子式为__________________；仪器M 的名称是______________；(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。

（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。

控制水浴加热温度为__________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl3＋4H2O＝NH3•H2O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________【答案】(1). (2). 直形冷凝管(3). C、E、D、F(4). 饱和食盐水(5). 吸收尾气中氯气，避免污染环境(6). 3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl(7). 71℃～95℃(8). 用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F 装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色【解析】【分析】题干信息显示，利用氯气与氯化铵溶液反应制备三氯化氮，所以制得的氯气不必干燥，但须除去氯化氢，以防干扰三氯化氮的制备。

先用A装置制取Cl2，然后经过安全瓶G防止倒吸，再利用C装置除去Cl2中混有的HCl；此时混有少量水蒸气的Cl2进入E装置与蒸馏烧瓶中加入的氯化铵溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢；当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应，用水浴加热蒸馏烧瓶，并控制温度在三氯化氮的沸点与95℃(爆炸点)之间，将三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用装置B进行尾气处理。

【详解】(1)NCl3为共价化合物，N原子与Cl各形成一对共用电子，其电子式为；仪器M 名称是直形冷凝管。

答案为：；直形冷凝管；(2)依据分析，如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、B。

答案为：C、E、D、F；(3)装置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中试剂是饱和食盐水；最后所得尾气中可能混有污染环境的Cl2，应除去，由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气，避免污染环境。