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7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键(P4O6的结构如图: )9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H 11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作现象结论选项有气泡产生说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液没有红色沉淀说明尿液中不含有葡萄糖生成D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH4+11、利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是A.通电后，a室的pH增大B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色B.长时间营养不良→出现全身浮肿C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7.化学与生产、生活、社会密切相关。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色B.长时间营养不良→出现全身浮肿C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7.化学与生产、生活、社会密切相关。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75一、选择题：本题共7小题.每小题6分.共42分。
在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
7．化学的应用无处不在.下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称.“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中.它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N AB．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N AC．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N AD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应.转移的电子数为0.01N A9．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A ．原子半径：Z>W>Y>XB．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D．Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例用饱和碳酸氢钠溶液除去A 洗气①从长管进气.短管出气CO2气体中的SO2气体用无水氯化钙作干燥剂干B 气体干燥②从粗管进气.细管出气燥氨气先将下层液体从下口放出,C 分液③分离植物油和水的混合物再将上层液体从下口放出D 气体收集④从长管进气.短管出气收集氯气12 ．常温下.下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2C O3与NaHCO3混合溶液中：：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．已知H2A的K1=4.17×10-7.k2=4 .9×10-11.则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞组成及结构的相关叙述正确的是A.由内质组成的状结构构成细胞的基本骨架B.液泡存在于植物的部分细胞中，其内含有各种色素和养料C.可以使用低倍显微镜观察洋葱鳞片叶细胞的质壁分离现象D.无叶绿体的根细胞经培养后，不能获得完整的绿色植株2.下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A.分裂末期，染色体解旋变成染色质时需要DNA解旋酶B成人体内的造血干细胞是已发生分化的细胞C.原癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D细胞通过减数分裂将一半的遗传物质传递给生殖细胞3.下列有关遗传、变异及进化的说法不正确的是A.可以独立生活的生物都是以DNA作为遗传信息的载体B.若单基因遗传病患者的双亲表现正常，则正常情况下母亲是致病基因携带者C.无论是自然选择还是人工选择，都能使种群基因频率发生定向改变D花药离体培养过程中，基因突变、基因重组、染色体变异均有可能发生4.下列过程可以确定内环境稳态已失调的是A.午饭大量吃糖→尿液用斐林试剂鉴定出现砖红色B.长时间营养不良→出现全身浮肿C病毒感染→B细胞和T细胞大量增殖D剧烈运动→垂体释放的抗利尿激素增加5.脱落酸(ABA)是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A.第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B.用10-6mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C.据图分析脱落酸增强抗寒性的功能不具有两重性D推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6.下列关于生态系统稳定性和生物多样性的说法中不正确的是A.维持稳定性的原因是生态系统具有自我调节能力B.湖泊过度捕捞、森林严重砍伐后，其恢复力稳定性下降C.巢湖中所有的动物、植物和微生物共同构成了生物多样性D.生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7.化学与生产、生活、社会密切相关。
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：)9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．有机物—CH3的一溴代物有4种10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生说明K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH311．利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是()A ．通电后，a 室的pH 增大B ．中间隔室发生的反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O ，从而提取CO 2C ．阴极反应式为2H +-2e －=H 2↑D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有22.4LCO 2气体产生12．短周期的3种主族元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外层上的电子数之和，Y 元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是() A ．元素的非金属性：X>YB ．X 与Z 形成的化合物XZ 3可用作制冷剂C ．通常情况下，X 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D ．原子半径：X>Y>Z13．常温下，向20mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH 变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )A ．在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3－、CO 32-不能大量共存B ．已知在25℃时，CO 32-的水解平衡常数K h 1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c (HCO 3－) :c (CO 32-)=2:1C ．pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c (Na +)>c (HCO 3－)>c (Cl －)>c (H +)=c (OH －)>c (CO 32-)D ．当混合液pH ≈6时，开始放出CO 2气体三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共43分。
26．（15分）工业上采用FeSO 4和NaOH 为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe 3O 4，其原理如下：①FeSO 4+2NaOHFe(OH)2↓+Na 2SO 4 ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓ ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe 3O 4+4H 2O图1氧化沉淀法制备Fe3O4的工艺流程图硫酸亚铁在不同温度下的溶解度：温度/℃0 10 30 50 60 70 80 90溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0I．(1)溶解时，所用热水的温度约为____________，目的是________________________。
(2)副产品芒硝的化学式是__________________。
(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实验操作是___________________________________________________________________________。
Ⅱ．【组成确定】资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）；②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。
图2(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。
B中的最佳试剂是_________（填字母），B中带孔玻璃球泡的作用是__________________。
A．澄清石灰水B．氢氧化钠浓溶液C稀盐酸D．水(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：__________________。
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以__________________，以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3：①样品中含有的杂质成分是____________（填化学式）。
②样品中杂质的质量分数为_______ %（保留2位小数）。
27.（14分）盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。
氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。
图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。
图1“一步酸溶法”工艺流程图回答下列问题：(1)“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是__________________________________________（结合必要的化学方程式说明）。
(2)精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是______________，用～洗涤。
(3)写出结晶氯化铝(AlC13·6H2O)焙烧的化学方程式：____________________________。
(4)工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的____________（填化学式），电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。
28．（14分）(1)由工业合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；(ii)CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2=-49.0 kJ·mol-1；水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 3=-41.1 kJ·mol-1；二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4=-24.5 kJ·mol-1。
①由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________________ _______________________________________。
根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：____________________________________________________。
②反应(ii)的平衡常数表达式为K=_____________。
(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-），实验室利用如图2装置模拟该法：①M电极（a为CO2）的电极反应式为_______________________，的电极反应式为______________________。
②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：__________________________。
③已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。
一般以离子浓度≤1×10-5mol/L作为该离子除尽的标准。
处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+________（填“是”或“否”）被除尽。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选1题作答，如果多做，则每科按所做的第1题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃。
可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电予排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于____晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是_________，写出与CO互为等电子体的分子的电子式：__________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_________。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_______ (填“α”“δ”或“γ”)-Fe。
②α-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______。
