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相平衡化学平衡补充练习题

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第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3.H2O(s), Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。

在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。

(1, Na2CO3.10H2O(s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。

(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。

(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: AB.H2O(s)，2AB.5H2O(s)，2AB.7H2O(s)和AB.6H2O(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。

(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。

(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。

(3) M点的自由度数f= 。

((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。

当温度一定时，增大压力则k0（填增大、减小或不变），平衡将移动（填向左、向右或不）。

7．含有K2SO4和NaNO3的水溶液，其组分数C= ; 若在温度和压力一定的条件下，此系统最多能有相共存。

8．在密闭容器中，NaCl的饱和溶液与其水蒸汽呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小NaCl晶体，则该系统中的组分数C= , 相数P= , 自由度数F= 。

9．在右图所示的水的平衡相图中，线是水的蒸发曲线；P线是冰的升华曲线； 线是冰的熔化曲线； 点是水的三相点。

10．饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物成气-液平衡时，易挥发组分在气相中的相对含量 （大于、等于、小于）它在液相中的相对含量。

11．在101.325 kPa 外压下，水的沸点为100℃, 氯苯的沸点为130℃。

水和氯苯组成的完全不互溶系统的共沸点一定 100℃、 130℃。

（填大于、等于、小于） 12．液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图其蒸气压-组成曲线上若出现最高点，该点的气相组成为y B ，液相组成为x B ，则y B x B 。

（填大于、等于、小于）填空题参考答案1, Na 2CO 3.10H 2O(s) 2. P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1，T 或P 3. 1,2,0 4. 2, 5,3 5 (1) T M, T N ; (2) 所处的T ，P 相同；及气液两相的组成y B ，x B 相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1 6.( C=1; f=0; 不变; 向右) 7. (3，3) 8. (2，3，1) 9.OC ，OB ，OA ，O 10. (大于) 11 (小于) 12 . (等于)二、选择题1．一定温度下，二元理想溶液中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽（P B 0>P A 0），则当X B 增大气液两相达平衡时，系统压力A ． 不变B 。

减小C ．增大D 。

不一定2．组分A 与组分B 形成完全互溶系统，在一定温度下，若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压（P B 0>P A 0），当此组分构成的混合液，处于气液平衡时 A ． y B >x B B 。

y B <x BC ． y B =x BD 。

都有可能3． 在一定温度下，在水和CCl 4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI 和I 2，此系统的自由度数是A. 1B. 2C. 3D. 4 4． 室温下氨基甲酸铵分解反应为若在300 KNH 2CO 2NH 4固体，则此系统的物种数S 和组分数C 应为A. S=1, C=1B. S=3, C=2C. S=3, C=1D. S=3, C=35． 将1 mol N 2和 1 mol O 2 放在一密闭的容器中，发生了如下的气相反应N 2+O 2=2NO ，则此系统的组分数和自由度数为A. C=1, F=2B. C=2, F=3C. C=3, F=4D. C=1, F=16． 将克拉贝龙方程用于H 2O(l)和H 2O(S)两相平衡，随着压力的增长，H 2O 的凝固点将：A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法判断 7．当克拉贝龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法哪个正确：A.p 不随温度而变化B.p 随温度的升高而降低2NH 3(g)+CO 2(g)224C. p 随温度的升高而升高D. p 随温度的升高可降低可升高8．由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。

若P A * < P B *，则系统总蒸气压P 总有A. P 总> P A *B. P 总< P A *C. P 总= P A * + P B *D. P A * < P 总< P B * 9．对于二组分系统能平衡共存的最多相数为A. 1B. 2C. 3D. 410． 由2 mol A 和2 mol B 形成理想液态混合物，P A * = 90 kPa, P B * = 30 kPa 。

则气相摩尔分数之比y A :y B 为A. 3:1B. 4:1C. 6:1D. 8:1 11． 在二组分固-液相图(右图)中，当系统从 物系点P 冷却到点L 时，系统将出现A. A(s)、E(l)、C(s)三相共存B. B(s)、D(l)、C(s)三相共存C. C(l)D. C(s)12．如图所示的二组分凝聚系统的相图中，相区1中平衡共存的相是：A ． 液相和纯A(s)B ．液相和纯B(s)C ．一对共轭液态溶液D ．液相和低共熔混合物(B)选择题参考答案1. C2. D3. B4. C5. A6. B7. D8. D9. D 10. A 11. D 12. B （三）讨论习题1．右图为二元物系A ，B 在100kPa 下的沸点－组成图。

(1) 指出各区的相态；(2) 有4mol 的A(l)与1mol 的B(l)的混合物在100kPa 下80℃达平衡时① 平衡体系中， 有几个相？各相的组成（以B 的摩尔分数来表示）分别为多少？ ② 各相物质的量各为多少摩尔？③ 求80℃A(l)的饱和P 0A 和B 的亨利常数k B 与A(l)的汽化热ΔH （汽化热不随温度变化）设：蒸汽可视为理想气体混合物，在稀溶液范围内，溶液遵从稀溶液规律。

解：(1) 如图 (2) ① 组成为D 的蒸汽⇔ 组成为C 的液相， 两相平衡 蒸汽D ， y B =0.4 液体C ， x B =0.04 ② 杠杆规则11T/K A x → B36.02.0==CD OD n nl 1∵ n=5 mol∴ n l =(0.2/0.36)5=2.78 mol n g =n-n l =2.22 mol③ A 的气相中的分压P A ，遵从道尔顿分压定律， P A =P 总y A (1) 平衡液相x B =0.96，B 作为溶质，A 作为溶剂，从拉乌尔定律，P A =P A 0x A (2) 由 (1), (2) 得 80℃，从图中看出纯A 的沸点为 100℃由克－克方程：解出 ΔH 汽化(A)＝25.725 kJ.mol -1(3)同理，P B =P 总y B =k B x B （亨利定律） 解得2．有二元凝聚系统相图如右图所示。

已知A 、B 可生成化合物。

（1）写出A 与B 生成稳定化合物 和不稳定化合物的组成；（2） 相图上条件自由度为0的线 ; （3） 据此二元凝聚系统相图填 写下面的表格：解：（1）生成稳定化合物AB 和不稳定化合物A 2B（2） 图上条件自由度为0的线 HEI 、LMN 、DJK （3） 此二元凝聚系统相图填写的表格：kPa P x y P P A A A 62596.06.010＝总总⨯==)37313531625.01ln－（汽R H ∆=kPaP x y P k B B B 100004.04.01＝总总⨯==第5章 化学平衡一．填空题：1．已知718K 时Ag 2O(s)的分解压力为209.743⨯102kPa ，则此时分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) +1/2 O 2(g) 的△r G m 0为 。

2．反应)()(21)(23322g NH g N g H =+，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为 。

3．在温度T 时，某理想气体反应A(g) + B(g) = C(g) + M(g)，其标准平衡常数为0.25，以A:B=1:1的混合气体发生反应，则A 的理论转化率为 。

4．1000K 时CO(g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) K 0p,1 = 1.659⨯1010C(s) + CO 2 (g) = 2CO (g) K 0p,2 = 1.719则反应 C(s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g) 的K 0p,3为 。

5．将NH 4Cl(s) 置于抽空容器中，加热到597K ，使NH 4Cl(s)分解，NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)达平衡时物系总压力为101.325kPa ，则热力学平衡常数K p 0为 。

6．在1000K ，反应C(s) + 2H 2(g) = CH 4(g) 的△r G m 0 =19.288kJ/mol ，当气相压力为101325Pa ，组成为CH 410%，H 280%，N 210% 时，上述反应的△r G m 为 。

7．在1173K 时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为2CuO(s) = Cu 2O(s) + 1/2O 2(g)，测得平衡时氧的压力为1.672kPa ，则其平衡常数K p 0为 。

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溶液-相平衡-化学平衡练习题

溶液-相平衡-化学平衡练习题


(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
fusHm,A bB
18 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡， 则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 18 答：小于 19 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为
V 19 答： n B T , p ,n ( C, C B)
。
20 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为

(B)摩尔体积
ห้องสมุดไป่ตู้
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb

4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
(A)α α A B
(B)α β A A
(C)α β A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性 组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为 。 5答：0.454 0.568
(完整版)化学平衡练习题及答案

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化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。

相平衡化学平衡补充练习题

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相平衡化学平衡补充练习题第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：(s), (s), (s)。

在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。

(1, (s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。

(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。

(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: (s)，(s)，(s)和(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。

(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。

(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。

(3) M点的自由度数f= 。

((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。

当温度一定时，增大压力则k0（填增大、减小或不变），平衡将移动（填向左、向右或不）。

人教版高中化学选修四化学平衡补充练习题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品化学平衡补充练习题1、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H 2NCOONH4(s)2N H3(g)+CO2(g)。

在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下。

下列说法正确的是温度平衡浓度/ (mol•L-1) c(NH3) c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明达到平衡 D．H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1) 2、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，对图II的说法中正确的是A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3、(2014四川∙7) 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.0604、已知可逆反应a A+ b B c C中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5、(2015 四川∙7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。