共价键与分子的空间构型66页PPT

写出下列分子的的杂化轨道类型及空间构型 NH3、BeCl2、PCl3、BF3、CS2 H2O、Cl2O 、SiCl4、CH3F、NI3
实例
BeCl2，C2H2
CH4，CCl4
为什么氨分子的 键角是107.3°？
NH3
2p
2s
N
H H H
sp3杂化
H 2O
O
H H3
sp 杂化
2p 2s
sp
3
O H
H
提示：
非中心原子：Cl、F、Br、I=H 中心原子：同主族的可以互换 （如N=P、S=O等） 通常双原子分子中没有发生杂化
课堂练习
sp型的三种杂化
杂化类型 参与杂化 的原子轨 道 杂化轨道 数 杂化轨道 间夹角 空间构型 sp 1个s + 1个p 2个sp杂化轨 道 180o 直线 sp2 1个s + 2个p 3个sp2杂化 轨道 120o 正三角形 BF3, BCl3 sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化 轨道 109.5o 正四面体
BeCl2分子形成
2s
2p
杂化 直线形
Be基态
sp杂化态 直线形
180
Cl
Be
Cl
键合 化合态
sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型 BF3分子形成 为平面正三角形
2s 2p 2s 2p 正三角形
2.sp2 杂化
B的基态
激发态
F
sp2 杂化态
F B F F
B F
1200
F
乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨 道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道 发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道， 三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三 个顶点。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所 在平面。杂化轨道间夹角为120°。

2、手性分子 (1)手性异构体
看图整第理16 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
共价键与分子的空间构型
看图整第理17 页
2、手性分子 (1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜
像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
左右手不能重叠互为镜像
• (1)若将三种分子分别绕 C1、C2、C3 轴旋转一定角度后可与原分子重合 ，C1、C2、C3 分别为相应分子的对称轴。
共价键与分子的空间构型
1、分子的对称性
• (2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
• (3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子 所具有的这种性质称为对称性。
第 28 页
• 4、对物质性质的影响 • (1) 熔、沸点：在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质
比非极性分子构成的物质沸点高，如沸点：N2 < CO。 • (2) 溶解性：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非
极性溶剂(如四氯化碳)，这就是相似相溶原理中的一种类型。
共价键与分子的空间构型
3、分子的极性 (2)判断方法 ①双原子分子
共价键的极性 分子空间构型
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
决定分子极性
A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子 A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12
特别注意：O3（V型）是极性分子
总结感第悟29 页
课时小结
1、手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

31
BeCl2 直线形
激发
2s sp 2p
Be 1s22s2 4 Cl [Ne]3s23p5 17
杂化
2s 2p
2Cl
2p sp-p 2p 直线形
图10-7 BeCl2分子的空间构型
32
CHCH 6C 直线形
2s sp H 2p 2p
22s22p2 1s
1H
1 1s
激发
2s p-p 2p
杂化
等性杂化：由原子轨道组合成的一组杂化轨道 中,s,p,d轨道成分相等
30
不等性杂化：组合构成的一组杂化轨道中,s,p,d轨 道成分不相等 sp ，sp2， sp3 s – p杂化类型：
(一) sp杂化轨道及有关分子的空间构型 1 个ns与 1 个np杂化，形成 2 个 sp 杂化轨道 1个ns+ 1 个np 2个 sp 特点： 1/2s，1/2p，180，直线形
43
三、d-s-p杂化轨道及有关分子的空间构型 d区元素： ns、np、(n-1)d或nd p区元素：ns、np、nd 1.(n-1)d 、ns、np杂化类型 dsp2、dsp3、d2sp3 sp3d 、sp3d2 2.ns、np、nd杂化类型 (一)dsp2杂化轨道及有关分子或离子的空间构型 1个(n-1)d+1个ns+2个np4个dsp2 ¼ d成分、¼ s成分、 ½p成分 四个dsp2杂化轨道在一个 平面上 ，夹角为90° 44 2-配离子 平面正方形 [Ni(CN)4]
图10-3 H原子的1s与Cl原子的3px轨道三种方向重叠示意图
5
三、共价键的类型
σ 键和π 键
键 头碰头 重叠大 稳定 重叠 方式 键 肩并肩 重叠小 不稳定

sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型
为平面正三角形。
BF3分子形成
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
120°
F
F
sp2 杂化态
碳的sp2杂化轨道
sp2 杂 化 ： 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化轨道。
等性sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s
激发
直线形 杂化
Be基态
Cl
180
Be Cl
激发态
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 ： 夹 角 为 180° 的直线形杂化轨道。

σ σ 2．一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH) 。关于该装
置的说法正确的是 3.3种分散系及本质区别 C．b和f的氧化物都能溶于水 甲烷是没有颜色，没有气味， 难溶于水的气体，密度0.717g/L（标准状况下）。而烷烃均为难溶于水的无色物质，熔沸点随着分子中
• （3）杂化的结果—— 原子在形成分子时， 阅读：P41中联想与质疑
杂化轨道增强了成键的能力 结论1：杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相互对应
增强成键能力，使分子的稳定性增加； B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol
p轨道能量稍大于s轨道，但是在同一能级组中，能量接近。 一、一些典型分子的空间构型 2．一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH) 。 杂化的目的——为了增强成键能力？
杂化轨道理论（鲍林）
1、什么叫杂化？什么是杂化轨道？
在外界条件影响下，原子内部能量相近的 原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道 的杂化。
组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂 化原子轨道，简称杂化轨道。
2、发生杂化的轨道需要符合什么条件？
只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
注意
• （1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过
思考5：描述甲烷中共价键的形成过程：
为了使四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，体系最稳定，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点，
轨道间夹角为109.
杂化轨道所形成的化学键全部为σ键
价层中的σ成键电子对与孤对电子都要占有杂化轨道，且相互排斥，其中孤对电子对其他电子的排斥能正力四较强面，体故偏型离109.

3.根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
Ω=
技巧：
O不管，
(2n+2) －m
卤素当H看，
m
=
(n+1)－
见N划NH，
2
2
C+1减一半H
思考
苯(C6H6)中含有多少个不饱和度？ 4
苯的同系物的通式为 CnH2n-6 。
验证: 从有机物结构计算： Ω=单键环数×1+双键数×1+三键数×2+ ……
例：写出下列有机物的键线式：
CH3CH=CHCH3
CH3CHClCH2CH3
Cl
对点训练
练习1、写出下列有机物的键线式：
H3C CH
（1）
练习2、写出下列有机物的结构简式：
CH2 CH CH CH3
CH3
（5） CH3COOCH2CH3
（1）
（2）
（3）
O
Cl
=
（2） CH3 – CH – C≡C – CH3
2.试从键的极性强弱角度比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱？
甲酸>乙酸>丙酸
【解释】烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基
中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。
对点训练
判断正误
(1)有机物分子中均有σ键和π键。(× )
(2)含有π键的有机物一般容易发生加成反应。( √
)
(3)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × )
（3）含卤素衍生物(CnHmClx)的不饱和度的计算
(m+x)
Ω= (n+1)－
2
思考:计算以下三种物质的不饱和度
C2H5Cl

N N O 短短分电短氢短短短短短 但但但氢非 8 电非 N N O
短短分电短氢短短短轨短 但但但氢非10 电非
路易斯结构式
对于可以写出几个相对合理的路易斯结构式的分子， 泡林提出了“共振论 共振论”，认为分子的真实结构是这些 共振论 合理路易斯结构式的“共振杂化体”，每个结构式则 称为一种“共振体”，“共振”的符号“←→”例如：
价层电子互斥模型
１、VSEPR模型的要点是: (1)用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分 子或离子的组成，式中A表示中心原子,X表示配位原 子(也叫端位原子),下标n表示配位原子的个数,E表示 是电子对数。已知分 中心原子上的孤对电子对,下标m是电子对数 子或离子的组成和原子的排列顺序时,m值可用下式确 定: m=(A的族价-X的化合价·X的个数-离子的电荷数)/2 例如: 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0
Y Y A A YY A Y Y A Y A YY Y Y Y Y Y Y Y
Y
Y
Y
Y
价层电子互斥模型
(3)“分子立体构型 分子立体构型”是指不包括孤对电子对 孤对电子对的AXn中的 分子立体构型 孤对电子对 A和n个X(配位原子 在空间的排布，只有当 nEm中的 配位原子)在空间的排布 中的m=0 和 个 配位原子 在空间的排布，只有当AX 模型才是分子立体构型， 时，即AYZ=AXn时，VSEPR模型才是分子立体构型，否则， 模型才是分子立体构型 否则， 得到VSEPR模型后要略去孤对电子对，才得到它们的分子 模型后要略去孤对电子对， 得到 模型后要略去孤对电子对 立体构型，如:H2O,NH3,CH4都是AY4,它们的分子立体构型为： 立体构型 分子 H2O NH3 CH4 构型 角形 三角锥体 正四面体

栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
价电子对互斥理论、等电子原理
1．价电子对互斥理论
(1)内容：分子中的中心原子的价电子对——成键电子对和孤电子
对由于相互□1 ________作用，尽可能趋向于彼此远离。
(2)成键电子对数可由分子式确定，等于与中心原子成键的原子数；
中心原子上的孤电子对数＝
中心原子的价电子数－与中心原子结合的原子未成对电子数之和
对数 的空间
空间构 实例
子对数 对数 排列方式
目 构型
型
4
0
正四面 CH4 体 CCl4
4 四面体 3
1
三角锥 NH3 NF3
2
2
V 形 H2O
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
杂化类型的判断方法 杂化轨道数＝中心原子形成的 σ 键数＋孤电子对数。sp1 杂化轨 道数为 2，sp2 杂化轨道数为 3，sp3 杂化轨道数为 4。
电子对 成键电
的空间 子对数
构型
孤电子 对数
第2章 化学键与分子间作用力
电子对的 排列方式
分子的 空间构
型
实例
2 直线形 2
0
平面
3
0
3 三角形
2
1
直线形
平面三 角形
BeCl2 CO2 BF3 BCl3
V 形 SnBr2 PbCl2
栏目 导引
第2章 化学键与分子间作用力
电子 电子对
分子的
成键电 孤电子 电子对的
2．根据价电子对互斥理论模型判断分子的空间构型 价电子对互斥理论模型说的是价电子对的空间构型，而分子的 空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

2、下列各组分子中,都属于含有
极性键的非极性分子的是( C ) 3 A CH4和Br2 B NH3和H2O
4 C C2H4和CO2 D H2S和
C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、 H分2子O2的、NSiHF34、、BPFC3l3，、属BF于3，极属性于分非子极的性有
SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
编辑ppt
7
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？
2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
分子极性
X2Y型 CO2
SO2
极性键
非极性分子
直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例
结构
XY3型 BF3
NH3
键的极性 分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形
极性键
极性分子
三角锥形
判断非极性分子和极性分子子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2
多原子分子
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？
5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
编辑ppt
10
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。