1 氧气制法的实验改进
一、实验创新的理由：
采用往盛二氧化锰的容器中加人过氧化氢,反应非常剧烈, 速度很快, 不易控制。
若改用分液漏斗向盛二氧化锰的容器中缓慢滴人过氧化氢,反应速度也较快, 易致瓶塞漏气。若将大量二氧化锰加到哪怕是3% 的过氧化氢中,反应同样剧烈,也不容易控制。
二、实验创新的办法：
1. 装置的改进
用两个大注射器筒(可用双通管、塑料瓶等代替) , 将两个容器的下端口部用橡皮管连接构成连通器。在其中一个容器上塞上带导管的橡皮塞（如下图1）。
2. 催化剂的处理改进
将生的马铃薯按需要切成一定大小的块状或片状，代替 2 二氧化锰作催化剂备用（用生的马铃薯代替二氧化锰,反应速度虽然比不上二氧化锰,但马铃薯本身可以切成所需的形状和大小）。
3.方法步骤
检查装置的气密性,取下带导管的橡皮塞,将适量马铃薯放人容器中,塞紧橡皮塞。从另一容器口倒入适量的过氧化氢,过氧化氢通过橡皮管进入并与马铃薯接触, 立即反应产生氧气（如图2 所示）。将A端降低至液体与马铃薯分开,反应停止;升高A 端,过氧化氢与马铃薯接触,反应又进行。也可以在导气管的橡皮管处放一个止气夹,关闭止气夹, 反应停止,打开止气夹,反应发生。
三、实验创新的效果：
改进后的实验, 操作简单;发生装置容易自制,催化剂也容易找到而且可以循环使用, 节约药品;反应后的废液对环境无污染。比较适合学生分组实验。
《制取氧气》教学设计与反思
初三化学《制取氧气》教学设计与反思
课题名称:第二单元 课题三 制取氧气(第一课时)
教材所在页:第37----43页
教材版本:人教版
一、 课题分析:
本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实
验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应;另一部分是活动与探究，
由学生制取并实验氧气的性质。
二、 学情分析:
学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对
氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一
瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物
质的制备”奠定了基础。
三、 教学目标:
1(了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实
验技能; 2(通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法;
3(激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。 四、 教育方式:采用“‘六模块’建构式课堂”教学模式
五、 教学重点:氧气的制法和实验操作。
六、 教学难点:催化剂的概念、作用和实验装置。
七、 教学思路:让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变
演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学设计中拟引导学生从生活体
验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概
念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生的观察能力、分析能力和实验动
手能力，让学生在互相合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
八、 课时设计:二课时
九、 教学过程设计
活动流程 教师活动 学生活动 设计意图 【复习旧按体积分数计算，空气中含量回答:氧气 巩固旧知识 知识】 居第二的是什么,
探究性学习
——分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
万年三中 李萍
【教学目标】
知识与技能：1、知道催化剂的概念和特点。
2、能设计实验方案证明物质是催化剂。
过程与方法：通过实验探究，知道对比法的作用。
情感态度与价值观：通过探究活动，感受科学探究的基本方法。
【教学重点】1、催化剂的概念和特点。2、实验方案的设计。
【教学难点】1、催化剂的特点。2、实验方案的设计。
【教学过程】
一、设置情境 激趣引课
由日常生活中的例子激发学生兴趣、设置悬念引入课题。
二、师生互动 探究新知
1、活动与探究
探究一：引领学生实验、观察、分析、得出结论。
小丽同学欲通过实验证明“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作
用”这一命题。她设计并完成下表所示的探究实验：（1）请同学们帮助小丽同
学完成实验并填写下表。实验操作实验现象原因分析结论
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管
中，伸入带火星的木条实验二向上述试管中加入少量二氧化
锰，把带火星的木条伸入试管
中。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”、“实验二”的作用
是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰能加快过氧化氢分解速
率的结论，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？小结：实验操作实验现象原因分析结论
实验一带火星的木条
不复燃5%的过氧化氢溶液在常温
下分解很慢，放出的氧气
少，不足以使带火星的木
条复燃。过氧化氢在常温
下分解缓慢
实验二有大量气泡产
生，带火星木
条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢
溶液的分解，放出的氧气
使带火星的木条复燃二氧化锰能加快
过氧化氢的分解。
（2）对比（或对照）
(3)氧气可能是二氧化锰和水混合产生的，也可能是二氧化锰产生的。应补充如
下方案才能使结论更加严密。
实验操作实验现象结论
实验一向试管中加入少量二氧化
锰，把带火星的木条伸入试
管中。木条不复燃 二氧化锰没有分解出氧气。
实验二向盛水的试管中加入二氧化
锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气。
第1篇
一、实验目的与要求
1. 掌握氧气的制取方法，熟悉排水法和排空气法的操作。
2. 深入了解氧气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验验证氧气的助燃性和氧化性。
二、实验原理
1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，能支持燃烧，与许多物质发生氧化反应。
三、实验药品及器材
药品：高锰酸钾、二氧化锰、铁丝、硫磺、木炭、澄清石灰水、双氧水、酒精等。
器材：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、毛玻璃片、水槽、烧杯、药匙、棉花等。
四、实验步骤
1. 氧气的制备与收集
（1）用高锰酸钾制取氧气：将高锰酸钾放入试管，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，待气泡连续、均匀冒出时，用排水法收集氧气。
（2）用二氧化锰催化双氧水制取氧气：将二氧化锰放入试管，加入适量双氧水，用排水法收集氧气。
2. 氧气性质的探究
（1）助燃性实验：将点燃的木条伸入集气瓶中，观察现象。
（2）氧化性实验：将铁丝、硫磺、木炭分别放入集气瓶中，点燃，观察现象。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳：将收集到的氧气通入澄清石灰水中，观察现象。
五、实验现象与结果
1. 氧气的制备与收集 （1）用高锰酸钾制取氧气：加热高锰酸钾时，试管口有气泡产生，逐渐增多，收集到无色、无味的气体。
（2）用二氧化锰催化双氧水制取氧气：加入二氧化锰后，双氧水迅速分解，产生大量气泡，收集到无色、无味的气体。
2. 氧气性质的探究
（1）助燃性实验：将点燃的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺。
（2）氧化性实验：铁丝、硫磺、木炭在氧气中燃烧，分别生成黑色固体、刺激性气味的气体和二氧化碳。
（3）澄清石灰水检验二氧化碳：通入氧气后，澄清石灰水变浑浊。
六、实验分析与讨论
1. 通过实验，我们成功制取了氧气，并验证了其物理性质和化学性质。
2. 氧气具有助燃性，能支持燃烧，与许多物质发生氧化反应。
3. 实验中，我们发现不同浓度的双氧水对制取氧气的速率有影响，高浓度双氧水反应速率较快。
