辽宁省鞍山市高二上学期期中化学试卷

第 1 页 共 22 页 辽宁省鞍山市高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共34分)

1.

（2分）

为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（

）

A . 煤的气化与液化

B . 液体燃料呈雾状喷出

C . 通入大量的空气

D . 将煤粉碎

2. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（ ）

A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大

B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ， 将促进反应的进行

C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发

D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0

3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大

C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行

D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深

4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1 ， 则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）

A . 0.015 mol·L-1·s-1 第 2 页 共 22 页 B . 0.03 mol·L-1·s-1

C . 0.12 mol·L-1·s-1

D . 0.06 mol·L-1·s-1

5. （2分） (2019·奉贤模拟) 只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（ ）

A . K值不变，平衡可能移动

B . K值变化，平衡一定移动

C . 温度变化，K值一定变化

D . 平衡移动，K值一定变化

6. （2分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）

A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1

B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1

D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）

A . ①④③②

B . ④③②①

C . ②③④①

D . ①②④③

8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（ ）

A . 绝热环境下加压，体系的温度升高 第 3 页 共 22 页 B .

加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大

C .

物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大

D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

9. （2分） 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大

B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2

10. （3分） 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . 图中P点：v（正）＞v（逆）

B . 正反应为放热反应

C . 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L﹣1•s﹣1

D . 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4 第 4 页 共 22 页 11.

（2分） (2016高二上·保定期末)

在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（ ）

A . P，Q，R，S的浓度相等

B . P，Q，R，S在密闭容器中共存

C . P，Q，R，S的浓度不再变化

D . 容器内的压强不再变化

12. （2分） (2016·三亚模拟) 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）

A . 升高温度，平衡常数增大

B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态

C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大

D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

13. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A . 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）2

B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率

D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

14. （2分） (2019高一上·城中期末) 已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4 ， Ksp(CaF2)=1.8×10-7 第 5 页 共 22 页 ②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（

）

A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，

保持不变

B . 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小

D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

15. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A . 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

16. （3分） (2020·扬州模拟) 催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

A . 升高温度，CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大

B . 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率

C . 图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率

D . T1 ℃，CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞1 第 6 页 共 22 页 二、 填空题 (共5题；共40分)

17. （5分） (2016高二上·辽源期中) 根据题意填空

（1） 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．

（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 浓度从大到小的顺序为________．

已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8

H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

（2） 用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是________．

（3） 常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=________．

18. （6分） (2016高二下·黔南期末)

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1） 已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

T（K）

938

1100

K 0.68 0.40

①该反应平衡常数的表达式是________．

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质

量________（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．

（2） 常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3

①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是________（填离子符号）．