高三化学高考专题复习教案四镁铝及其化合物

城东蜊市阳光实验学校镁铝及其化合物教案

教学目的

知识技能：理解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反响程度，能正确描绘实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的一一共性和特性。

才能培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析比照和总结归纳才能；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的才能。

科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用〞的辩证唯物主义观点的理解。

科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。

科学方法：学会观察、描绘、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进展互相转化。

重点、难点

重点：镁、铝的复原性，铝的特性；分析比照和总结归纳才能的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进展互相转化方法的学习。

难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的互相转化方法。

教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

【课题引入】上节课我们学习了镁、铝的物理性质，理解了它们的用途。在我们的生活中，有许多的铝制品，不知考虑，联想。 激发兴趣。 同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品那么较差。为什么铝制品具有

抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。这节课我们讨论这一问题。

【板书】第二章 第二节 镁和铝的性质 二、化学性质 记录。 进入情境。

【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子构造、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。 回忆，考虑。 引导学法。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

【投影】

〔1〕画出Mg、Al的原子构造简图。

〔2〕找出Mg、Al原子构造的一样点，在周期表中位置的一样点，化学性质的相似点。

〔3〕用同样的方法找出Mg、Al原子构造的不同点，在周期一位同学到黑板板演，其

他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下：

温故知新。

以构造、位置图。带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理表中位置的不同点、化学性质的不同点。 解。

【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的构造，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反响。 考虑，联想。 理解内因与外因的因果关系，学会微观与宏观的互相转化。

【板书】1．一一共性 记录。

【导思】Mg、Al与其它物质发生反响时，按照无机物的分类方法和顺序〔单质，氧化物、酸、碱、盐〕进展考虑。 联想，考虑。 引导学法、学

会有序贮存，有序

提取知识。

【板书】〔1〕跟非金属反响 记录。

【提问】镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。 回忆并描绘镁条在空气中燃烧的实验现象，书写化学方程式。

温故引新。

【演示实验〔1〕】“毛刷〞实验： 观察、考虑、讨论。

观察铝条外表变化情况：用滤纸擦干后的铝展示室温下Al被O2取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg〔NO3〕2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。

【设问】 条外表迅速长出了许多疏松的白毛，铝条

变成“毛刷〞，轻抖白毛飘落。

答复： 氧化的过程，强化Al2O3薄膜的保护作用。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

(1)“白毛〞的成分是什么？

(2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下？

(3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？ (1)“白毛〞成分是Al2O3。

(2)Hg(NO3)2与Al条发生置换反响，生成的Hg阻止在Al条外表生成致密的氧化铝薄膜。

(3)此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化复原反响：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强复原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 培养学生逻辑思维才能，分析比照和归纳总结才能。

【演示实验(2)】铝粉在空气中燃烧

用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。

【设问】

常温下铝跟O2反响如此容易，加热条件下的反响会怎样呢？ 考虑、观察：

观察到灯焰上方产生耀眼白光。

讨论得出结论：

铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。 认识反响条件的重要性，条件不同反响程度不同，加深外因是变化条件的认识。 【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的复原性，它们不仅能跟单质O2反响，而且还能与其它金属单质反响(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反响。 考虑。 强化复原性。

【板书】(2)跟某些氧化物反响【设问并组织讨论】

(1)回忆复述Mg与水反响的实验现象，写出化学方程式。

(2)铝跟水反响吗？ 考虑，讨论。

答复：

(1)Mg能跟水反响，加热反响更明显：

H2↑

(2)Al能否与水反响，说法不一。 温故引新。

创设问题情境，激发求知欲，在其渴望得到解答时，教师可引进化学实验。

【演示实验(3)】Al与沸水反响

将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。 观察、答复：

(1)Al条外表有气泡产生。

(2)结论：

+3H2↑ 强化概念，得出结论：铝能与沸水反响，带膜的铝不与水反响。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

【导思】初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁考虑，推测。 创设问题情境，培养创造性思维。 条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？

【演示实验(4)】Mg与CO2反响 观察、记录、考虑、抢答。

①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。

②结论：

CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反响，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强复原性。 学会用实验解决问题的方法。通过实验，用分析比照的方法推导Mg的强复原性，并认识到CO2不支持燃烧的相对性。强化镁的复原性。

【指导阅读】Al在高温条件下也可以与CO2反响，甚至于能与某些金属氧化物反响。请同学看课本第23页至25页内容。 看书、考虑、讨论以下问题：

(1)铝能与哪些氧化物发生反响？

(2)铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的反

应被叫做什么反响？

应被叫做什么反响？ 培养自学才能。

【演示实验(5)】铝热反响

(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反响后再用磁铁检查有无铁生成) 观察、记录实验现象，并考虑答复：

反响前：无铁存在。

反响中：发光、放热、反响剧烈。

反响后：用磁铁检查生证明Al的复原性强于Fe，Al可与化合态的氧反响。 成物有块状物被吸起。

2Fe+Al2O3+Q

Al的复原性强于铁，也能与化合态氧结合。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

【放录像】铝热反响在消费中的应用：焊接钢轨。 看录像。 体会化学在消费、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。

【复习提问】镁、铝的强复原性不仅表达在与某些氧化物的反响中，它们也跟酸反响。回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的反响情况，找出异同点。

【板书】(3)跟酸的反响 回忆、联想、讨论。

结论：

(1)一样点

a.Mg、Al与盐酸反响产生H2。

b．Mg、Al与稀硫酸反响产生H2。

c．Mg、Al与稀硝酸反响不产生H2。

(2)不同点

b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 复习三酸的性质，将知识条理化。

【投影】

B(非)

Mg(金) Al Si考虑、讨论，答复：

处于典型金属元素向非金 强化位、构、性

三者之间的关系。 (非)

Ga(金)

【设问】

根据Al元素在周期表中所处的特殊位置，推测其具有的特殊性质。 属元素的过渡位置，其性质应

既表达金属性，又表达非金属

性。

【板书】2．特性

【演示实验(6)】Al与NaOH溶液反响〔用投影实验〕

【设问】

①Al与NaOH水溶液的反响中Al显示什么性质？根据是什么？

②上述反响产物中的NaAlO2是如何产生的？

③Mg比Al活泼，其与H2O反响较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？ 观察、考虑，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg外表无变化，Al条外表有许多气泡产生。

结论：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2↑

讨论、归纳，答复：

①Al显复原性，因其化合

价升高。

②以上反响不是一步反

应，而是多步反响的结果： 强化位、构、性

三者之间的关系。

培养分析比照才能和归纳总结才能。

续表

教师活动 学生活动 设计意图

2Al+6H2O=2Al(OH)3+

3H2↑

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O

③因Mg〔OH〕2既不溶于水也不与NaOH反响，其可将内层Mg包起来，使反 响难于进展下去。

【小结】本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的原子构造，在周期表中的位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反响情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的一样点、不同点。 考虑、讨论、选代表归纳如下：

三周期 ⅡA ⅢA

一一共性：

①跟非金属反响：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

②跟某些氧化物反响：

③跟非氧化性酸反响：Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

特性：

2Al+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2↑ 培养总结归纳才能

【随堂检测】〔用投影胶片〕

1．把燃着的镁条放入以下气体中，不能发生反响的是[ ]。

A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He

2．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝[ ]。

A.密度小，熔点较低

B.具有复原性，且生成氧化铝时放出大量热

C.在空气中燃烧，发出耀眼白光

D.是金属 1．稳固镁的化学性质。〔A级〕

2．稳固铝的化学性质。〔B〕级

续表

教师活动 学生活动 设计意图