制备草酸亚铁晶体的化学方程式

制备草酸亚铁晶体的化学方程式制备草酸亚铁晶体的化学方程式在制备草酸亚铁晶体的过程中，我们需要通过化学反应将草酸和亚铁盐反应得到目标产物。

下面是相关的方程式和详细解释：反应方程式:1.草酸的离子式为：H2C2O42.亚铁盐的离子式为：Fe2+反应方程式如下：H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4解释说明:1.制备草酸亚铁晶体的第一步是通过将草酸溶解在适量的溶剂中。

草酸是一种有机酸，其分子式为H2C2O4。

2.在反应中，我们需要使用亚铁盐与草酸反应。

亚铁盐指的是亚铁离子(Fe2+)的盐类。

亚铁盐通常作为固体称为亚铁锭或亚铁粉，在反应中我们可以使用亚铁(II)硫酸盐(FeSO4)或亚铁(II)氯化物(FeCl2)等。

3.在草酸与亚铁盐反应的过程中，草酸中的羧基和亚铁离子发生配位反应，形成草酸亚铁的配合物。

草酸亚铁的化学式为FeC2O4。

4.制备草酸亚铁晶体的过程中，反应混合物在适当的条件下，如温度、溶剂选择和反应时间等，可以促使反应进一步进行。

最终，草酸亚铁晶体形成并沉淀。

结论制备草酸亚铁晶体的化学方程式为：H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4。

在此反应中，草酸和亚铁盐反应生成草酸亚铁的配合物。

这个过程需要仔细控制反应的条件，以获得纯净的草酸亚铁晶体。

反应条件和步骤制备草酸亚铁晶体的过程需要掌握适当的制备条件和步骤，以确保反应高效进行并获得纯净的产物。

以下是反应条件和步骤的详细说明：1.材料准备：–草酸：供应商购买的草酸或通过实验室合成草酸。

–亚铁盐：选择合适的亚铁盐，如亚铁(II)硫酸盐或亚铁(II)氯化物。

–溶剂：选择适当的溶剂作为反应介质，如水、乙醇等。

–实验室设备：量筒、烧杯、搅拌器、加热器等。

2.反应条件：–温度：根据实验要求调节反应温度，一般在室温或加热下进行反应。

–pH值：反应体系中的pH值可以影响反应速率和产物纯度，需控制在适当范围内。

–反应时间：反应时间根据具体情况确定，通常需要一定的反应时间保持充分反应。

2021年高考化学预测猜题卷 新高考版可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是( ) A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料 2.下列化学用语正确的是( ) A.4NH Cl 的电子式：B.4CCl 的比例模型：C.2S -的结构示意图：D.质量数为238、中子数为146的铀(U)核素：238U 1463.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：2343322HCO NH 2OH CO NH H O H O -+--+++⋅+B.向2FeI 溶液中通入等物质的量的2Cl ：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++++C.()33Fe NO 溶液中加入过量的HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I +-+++D.明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使24SO -恰好完全沉淀：2324432Ba 3OH Al 2SO 2BaSO Al(OH)+-+-+++↓+↓4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.284 g 2424Na SO Na HPO 和固体混合物中，阴离子总数小于2A NB.0.1A N 个3Fe(OH)胶体粒子的质量为10.7 gC.常温下，pH=2的盐酸中的H +总数为0.01A ND.14 g 聚乙烯()含有的质子数目为8A N5.3AlH 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。

通过激光加热引发3AlH 的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。

硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁化学方程式1.引言1.1 概述概述部分的内容可以如下所示：概述：在化学领域中，硫酸亚铁铵和草酸是两种常见的化学物质。

硫酸亚铁铵是一种无色结晶固体，具有众多的物理和化学性质，被广泛应用于农业、制药和实验室等领域。

草酸是一种有机酸，常见于自然界中的植物和动物体内，也具有一系列特殊的化学性质。

在本文中，我们将着重研究硫酸亚铁铵和草酸的化学反应，特别是它们之间制备草酸亚铁的反应。

该化学反应涉及到化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O的硫酸亚铁铵和化学式为H2C2O4的草酸之间的反应，通过这一反应，我们可以制备出化学式为FeC2O4的草酸亚铁。

本文将详细介绍硫酸亚铁铵和草酸的性质和用途，并进一步阐述硫酸亚铁铵和草酸制备草酸亚铁的化学方程式。

同时，我们还将讨论该反应的应用前景及意义，以期为读者提供更深入的了解和应用。

接下来，我们将详细介绍硫酸亚铁铵和草酸的性质和用途。

1.2 文章结构本文将按照以下结构进行述述研究的一系列内容：引言、正文和结论。

引言部分将对本文的研究背景和目的进行概述，介绍硫酸亚铁铵和草酸的相关性质和用途。

接下来，正文将详细探讨硫酸亚铁铵和草酸的性质及用途，分别从两个化学物质的特点、物理性质和化学反应等方面进行阐述。

特别地，将重点讨论硫酸亚铁铵和草酸的制备条件、原理及实验过程，并引入相关实验数据和实验结果进行分析和讨论。

而结论部分将总结本文的主要研究内容，涵盖硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁的化学方程式，以及对该化学反应的应用前景和意义进行展望。

这些深入的研究将对该化学反应的理论认识提供实际依据，并具有较大的应用潜力。

通过清晰的文章结构，将使读者更好地理解并掌握硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁的化学反应以及其应用前景和意义。

同时，本文还将引用相关的实验证据和研究成果来增强内容的可靠性和权威性。

1.3 目的本文的目的旨在探讨硫酸亚铁铵和草酸制备草酸亚铁的化学方程式，并进一步探讨其在化学领域中的应用前景及意义。

三草酸合铁酸钾的制备实验报告一、实验目的1、掌握三草酸合铁酸钾的合成方法。

2、熟悉无机化合物制备的基本操作和流程。

3、学习通过化学分析方法确定化合物的组成。

二、实验原理三草酸合铁酸钾（K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O）为翠绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

本实验首先将硫酸亚铁铵（（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O）与草酸（H₂C₂O₄）在酸性条件下反应生成草酸亚铁（FeC₂O₄·2H₂O）沉淀。

然后，在草酸亚铁沉淀中加入适量的过氧化氢（H₂O₂）溶液，使其氧化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。

最后，经过一系列的过滤、蒸发、结晶等操作，得到三草酸合铁酸钾晶体。

化学反应方程式如下：（NH₄)₂Fe(SO₄)₂＋ H₂C₂O₄＝ FeC₂O₄·2H₂O↓ ＋（NH₄)₂SO₄＋ H₂SO₄2FeC₂O₄·2H₂O ＋ H₂O₂＋ 3H₂C₂O₄＋ 3K₂C₂O₄＝2K₃Fe(C₂O₄)₃＋ 6H₂O三、实验仪器和试剂1、仪器电子天平、磁力搅拌器、恒温水浴锅、布氏漏斗、抽滤瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管、锥形瓶等。

2、试剂硫酸亚铁铵（（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O）、草酸（H₂C₂O₄）、过氧化氢（H₂O₂，3%）、硫酸（H₂SO₄，1mol/L）、高锰酸钾标准溶液（002mol/L）、草酸钠标准溶液（005mol/L）。

四、实验步骤1、草酸亚铁的制备称取_____g硫酸亚铁铵固体置于_____mL小烧杯中，加入_____mL蒸馏水和_____mL 1mol/L硫酸溶液，加热使其溶解。

然后在不断搅拌下，缓慢加入_____mL饱和草酸溶液，产生黄色的草酸亚铁沉淀。

煮沸约_____min，静置，待沉淀下沉后，用倾析法除去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀_____次。

2、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备在上述草酸亚铁沉淀中，加入_____mL饱和草酸钾溶液，在_____℃的恒温水浴锅中加热，同时逐滴加入_____mL 3%的过氧化氢溶液，保持搅拌，溶液逐渐变为翠绿色。

金属及其化合物制备流程（二）1．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是___________________________。

(2)沉淀时发生反应的化学方程式为________________________________________________。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。

这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性。

若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为____________。

(4)称取3.60 g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180 g·mol－1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________________________________。

②300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________。

2．(2020·南通六校一联)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。

以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________________________________________ ____________________________________________________________________(写出两条)。

制备草酸亚铁晶体的化学方程式草酸亚铁（FeC2O4）是一种含有亚铁离子（Fe2+）和草酸离子（C2O42-）的化合物。

制备草酸亚铁晶体的化学方程式如下：FeCl2 + H2C2O4 → FeC2O4↓ + 2HCl在这个方程式中，FeCl2代表氯化亚铁，H2C2O4代表草酸。

通过将氯化亚铁与草酸反应，可以生成草酸亚铁晶体和盐酸。

草酸亚铁晶体的制备过程可以通过以下步骤进行：1. 准备反应物：将适量的氯化亚铁和草酸分别溶解在适量的水中，得到FeCl2溶液和H2C2O4溶液。

2. 混合反应物：将FeCl2溶液和H2C2O4溶液缓慢地倒入同一个容器中，并搅拌混合。

3. 沉淀形成：在混合反应物的过程中，草酸亚铁晶体会逐渐形成并沉淀到容器底部。

4. 分离沉淀：将容器中的溶液与沉淀分离。

可以通过过滤、离心等方法将草酸亚铁晶体从溶液中分离出来。

5. 洗涤沉淀：用适量的纯水洗涤沉淀，以去除可能残留的杂质。

6. 干燥草酸亚铁晶体：将洗涤后的草酸亚铁晶体放置在通风良好的地方，使其自然干燥。

通过上述步骤，可以制备出纯度较高的草酸亚铁晶体。

这个化学方程式描述了氯化亚铁和草酸反应生成草酸亚铁晶体的过程。

在反应中，氯化亚铁释放出亚铁离子，草酸释放出草酸离子，两者结合形成草酸亚铁晶体。

草酸亚铁晶体在化学实验中有着广泛的应用，例如用作催化剂、氧化剂等。

它还可以用于制备其它亚铁化合物，如氯化亚铁、硫酸亚铁等。

制备草酸亚铁晶体的过程相对简单，但在实验过程中需要注意操作安全，避免与草酸接触皮肤或吸入有害气体。

同时，制备过程中应控制反应条件，以确保产物的纯度和质量。

制备草酸亚铁晶体的化学方程式描述了氯化亚铁和草酸反应生成草酸亚铁晶体的过程。

通过适当的实验操作，可以制备出纯度较高的草酸亚铁晶体，用于各种化学实验和应用中。

这个化学方程式的描述清晰明了，能够准确表达反应的过程和产物的形成。

在实验中制备草酸亚铁晶体时，需要注意操作安全和控制反应条件，以确保实验结果的准确性和可靠性。

2025届高三开学摸底联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国新能源汽车发展迅速。

下列说法正确的是（ ） A.制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物 B.汽车安全气囊中有叠氮化钠（NaN 3），其中氮元素为-3价 C.给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能 D.车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料2.“民以食为天”。

下列说法错误的是（ ） A.料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 B.鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物C.油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸D.烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质 3.下列劳动项目与化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目化学知识A 将卤水加入豆浆中制豆腐 蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉B 向红糖溶液中加入活性炭制白糖蔗糖水解为葡萄糖和果糖C 用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道 2222Al 2NaOH 2H O2NaAlO 3H ++=+↑ D用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄硫黄和二硫化碳均为非极性分子4.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ） A.金属Mg 的制备：()22Mg OH MgCl Mg →  →盐酸电解溶液B.实验室制硅酸：()2NaOH aq 22323CO SiO Na SiO H SiO  → →C.漂白粉失效：22CO H O NaClO HClO HCl → →光照、 D.金属钠在空气中放置：22O CO 2223Na Na O Na CO →  →5.奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.下列实验过程与图象描述相符合的一组是【答案】B【解析】 A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小；B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述；C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ；D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B【考点】氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、2.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O请计算下列问题：（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．【答案】 (1)660t;(2)0.84t【解析】（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O44 60x 900tx=660t（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t其中含氮元素的质量为1.8t××=0.84t答：（1）理论上可固定CO2的质量是660t（2）含氮元素的质量是0.84t【考点】根据化学反应方程式的计算；混合物中某元素的质量计算3.晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．（1）生成的气体的质量为；（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】(1)0.8g;(2)5%【解析】（1）生成的气体的质量为：34.0g+0.4g-33.6g=0.8g；（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+ O2↑68 32x 0.8g68:32=x：0.8gX=1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7g/34g×100%=5%．答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算4.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。

中考化学模拟试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1.科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。

对此理解正确的是（）A. 该变化是化学变化B. 新元素的相对原子质量为118C. 新元素的原子序数为118D. 变化过程中元素种类没有发生改变2.氢氧化铝[Al（OH）3]是一种难溶性的碱，受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。

实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）SO4，通常不选用 NaOH．下列判断不正确的是（）2A. 氢氧化铝属于碱，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色B. 复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C. 氢氧化铝的化学性质不稳定D. 实验室不用NaOH溶液制备 Al（OH）3，因为NaOH会与 Al（OH）3反应3.如图是CO和Fe2O3反应的装置。

下列关于图示实验的说法，正确的是（）①说明CO具有氧化性②玻璃管中的红色粉末变成黑色粉末③防止了CO对空气的污染④反应前应先通CO，再加热酒精灯A. ①②④B. ①②③C. ②③④D. 全部4.如图所示为这两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。

若要除去小苏打（即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3）固体中的少量苏打（即碳酸钠，化学式为Na2CO3），从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是（）A. 先全部溶解，再冷却热饱和溶液B. 先全部溶解，再蒸发结晶C. 先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤D. 先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂5.对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。

下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（）C. 向酒精中加入硫酸铜晶体，若晶体变为蓝色，说明酒精中含水D. 用嘴向澄清石灰水中吹气，若变浑浊，说明空气中含有二氧化碳6.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1。

某兴趣⼩组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体Ⅰ.查阅资料K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿⾊晶体，易溶于⽔，难溶于⼄醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去结晶⽔，230℃时分解。

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moLⅡ.制备产品实验步骤如下：①取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应⽣成草酸亚铁②将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温⽔浴中，逐滴加⼊ 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。

反应体系中⽣成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分Fe(OH)3沉淀③向②所得浊液中加⼊1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿⾊④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，⼲燥，称量产品的质量为ag请回答下列问题：（1）第②步需要控制⽔浴40℃，温度不能太⾼的主要⽬的：，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：。

（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选⽤。

试剂（填字母）A. NaOH溶液B. K3Fe(CN)6溶液C. 苯酚溶液D. KSCN溶液（3）请写出第③步中加⼊H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应⽣成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应⽅程式：。

（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的（填仪器的编号）．①酒精灯②燃烧匙③烧杯④⼴⼝瓶⑤研钵⑥玻璃棒（5）有同学为提⾼产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶⽅案：将步骤③得到的溶液中加⼊，过滤，洗涤，⼲燥，称量。

（1）避免H2O2分解（2分）防⽌K3[Fe(C2O4)3]长时间见光引起分解（2分）（2）b（2分）（3）Fe(OH)3＋3 H2C2O4＋3K2C2O4→ 2K3[Fe(C2O4)3]＋6 H2O（2分）（4）①③⑥（2分）（5）⼄醇（2分）。

19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是⼀种浅黄⾊固体，难溶于⽔，受热易分解，是⽣产锂电池的原材料，也常⽤作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸，⽬的是抑制Fe2+⽔解．（2）沉淀时发⽣反应的化学⽅程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴⼊⼏滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜⾊由紫红⾊变为棕黄⾊，同时有⽓体⽣成．这说明草酸亚铁晶体具有还原（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）为0.6 mol．（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol-1）⽤热重法对其进⾏热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所⽰：①过程Ⅰ发⽣反应的化学⽅程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．②300℃时剩余固体是铁的⼀种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56} {180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量⽐为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则有：56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3．（写出计算过程）．分析在稀硫酸溶液中配置硫酸亚铁氨，加⼊草酸沉淀沉淀亚铁离⼦⽣成草酸亚铁，静置倾去上层溶液后处理得到草酸晶体，（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸的⽬的是抑制其⽔解；（2）沉淀时发⽣反应硫酸亚铁氨溶液中加⼊草酸反应⽣成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨；（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴⼊⼏滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜⾊逐渐变为棕黄⾊，并检测到CO2⽣成．说明草酸亚铁被氧化为铁离⼦、⼆氧化碳⽓体，草酸亚铁具有还原性，依据电⼦守恒计算得到消耗的⾼锰酸钾物质的量；（4）根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学⽅程式和物质的化学式；①过程Ⅰ发⽣的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶⽔；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量⽐为：1.12g：0.48g=7：3，据此计算书写化学式．解答解：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，溶液中亚铁离⼦⽔解显酸性，需加少量硫酸的⽬的是抑制其⽔解，故答案为：抑制Fe2+⽔解；（2）沉淀时发⽣反应硫酸亚铁氨溶液中加⼊草酸反应⽣成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨，反应的化学⽅程式依据原⼦守恒配平写出为：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4；（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴⼊⼏滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜⾊逐渐变为棕黄⾊，并检测到CO2⽣成．说明草酸亚铁被氧化为铁离⼦、⼆氧化碳⽓体，草酸亚铁具有还原性，依据电⼦守恒计算得到消耗的⾼锰酸钾物质的量，依据氧化还原反应电⼦守恒原⼦守恒配平书写离⼦⽅程式为5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol；故答案为：还原性；0.6；（4）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发⽣的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶⽔，反应的化学⽅程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O故答案为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量⽐为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则有：56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3．故答案为：Fe2O3．点评本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断，定量计算，图象分析是解题关键，题⽬难度较⼤．。

大兴16.（9分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。

老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。

I. 阅读资料卡片，回答下列问题（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为________。

（2）老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为________。

II. 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和NaOH 以物质的量1:1反应时得到的溶液pH为8.7。

i. 准确量取10.00 mL 醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL ，取其中20.00 mL 进行滴定实验，用酸度计检测Ph 变化；ii. 逐滴滴入0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液，酸度计显示pH=8.7停止滴定，记录消耗的NaOH 溶液的体积 V (NaOH)；iii. 平行测定多次（数据见表1）； iv. 分析处理数据。

（3）第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是________。

a. a 点溶液：c (CH 3COO -) < c (H +) b. b 点溶液：c (Na +) = c (CH 3COO -)c. c 点溶液：c (Na +) > c (OH -) > c (H +) > c (CH 3COO -)（4） 滴定过程中，从a 点到c 点水电离出的c (OH -)逐渐增大，用平衡移动原理．．．．．．解释 。

（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH 溶液的平均体积¯¯V (NaOH)= ________ mL 。

该醋酸溶液样品中醋酸的含量是________ g/100 mL 。

[M （CH 3COOH ）=60 g·mol -1]16.（9分） （1）CH 3COOHCH 3COO - + H +（2分）（2）CH 3COOCH 2CH 3 （1分） （3）ab （2分） （4）溶液中存在水的电离平衡H 2OOH -+ H +，随着NaOH 加入，CH 3COOH 浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。

制备草酸亚铁的离子方程式
今天，老师在化学课上教我们做实验，哇，好有趣呀！老师说我们要制备草酸亚铁，咦，是不是听起来很复杂呀？不过我觉得挺好玩的，嘻嘻！
老师拿出了一些草酸和亚铁盐，说我们要把它们混合起来。

嗯，草酸是酸酸的，亚铁盐是黄色的，混合之后，嘿嘿，好像有点奇怪的味道，咕噜噜~！然后，老师说了一个特别的离子方程式，大家都听得有点晕乎乎的，嘻嘻！他说的方程式是：
Fe²⁺(aq)+C₂O₄²⁻(aq)→FeC₂O₄(s)
哦，原来是铁离子和草酸根离子反应，形成草酸亚铁沉淀！哇，老师好厉害呀！我看着那个小小的白色固体沉淀，心里乐开了花，嘿嘿，好像做了一件很神奇的事情呢。

实验做完了，我心里一直想着那个方程式，觉得好神奇啊！以后我也要学更多的化学，做更多有趣的实验，哇，好期待下次的实验课呀！
—— 1 —1 —。

2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)一、单选题（本大题共15小题，共39.0分）1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. 和互为同系物C. NH3的电子式：D. 丙烯球棍模型3.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()A. 在化合物中铊显+3价B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C. 氢氧化铊是两性化合物D. 铊可与稀硫酸发生置换反应4.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28N A个电子5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于实验误差的分析正确的是()A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I−、MnO4−B. 含有大量NO3−的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、H+C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3−、Na+、Al3+、Br−D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl−、SO42−、Fe3+8.已知反应：O3+2I−+H2O=O2+I2+2OH−，下列说法中不正确的是()A. O2为还原产物B. 氧化性：O3>I2C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 反应生成1mol I2时转移2mol电子9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

制备草酸亚铁晶体的化学方程式
草酸亚铁晶体的制备可以通过反应草酸二钠和硫酸亚铁来实现。

具体的化学方程式如下所示：
Na2C2O4 + FeSO4 → FeC2O4 + Na2SO4
草酸二钠和硫酸亚铁在适当的条件下反应，生成草酸亚铁和硫酸钠。

草酸二钠（Na2C2O4）是一种白色结晶固体，可溶于水。

硫酸亚铁（FeSO4）是一种绿色结晶固体，也可溶于水。

当这两种物质反应时，草酸二钠中的草酸根离子（C2O4^2-）与硫酸亚铁中的亚铁离子（Fe^2+）发生配位反应，形成草酸亚铁（FeC2O4）晶体。

草酸亚铁晶体是一种绿色结晶固体，有着良好的晶体形态。

它在常温下稳定，不易分解。

草酸亚铁晶体可溶于水，溶液呈深绿色。

草酸亚铁晶体具有一定的应用价值。

它可以用作分析化学试剂，用于检测和测定物质中的铁离子。

草酸亚铁晶体也可以用于制备其他铁化合物，如铁氧化物、铁酸盐等。

此外，草酸亚铁晶体还可以在某些催化反应中作为催化剂使用。

总结起来，草酸亚铁晶体的制备是通过草酸二钠和硫酸亚铁的反应来实现的。

草酸亚铁晶体具有良好的晶体形态和独特的颜色，具有一定的应用价值。

通过制备草酸亚铁晶体，我们可以更好地了解和应用这种化合物。

实验二十三铁化合物的制备及组成测定(二)草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。

【实验原理】制备反应：FeSO4 (NH 4)2SO4 6H2O H2C2O4 FeC 2O 4 nH2O (NH 4)2SO4 H2SO4 H2O ;测定反应：2+ 2 3 25Fe2++5C2O42 3MnO 4 24H 5Fe3 10CO2 3Mn 2 12H 2O ；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe2+、C2O42-全部滴定出，然后用Zn粉还原Fe3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe2+滴定出。

【实验步骤】1 称取FeSO4 (NH 4)2SO4 6H2O 6.0g于200mL小烧杯中，加入30mL水和2mL2 mol L・-1的H2SO4溶液酸化，加热溶解。

2、向此溶液中加入40mL 1 mol L-1的H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。

3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。

4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g,于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50 C。

5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。

6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。

用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。

7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶KMnO 4 溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积V2。