2015届高考化学一轮复习 8-1 弱电解质的电离 水的电离课件 新人教版

－ 固体，溶液中 c(CH3COO ) 增大 ，CH3COOH 的电离平衡逆向 移
动，电离程度 减小 。
4．电离平衡常数 (1)概念： 在一定温度下， 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡 时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。 (2)表达式： ①对于一元弱酸 HA： HA H ＋A ，平衡常数 K＝
③氨水
④Cu(OH)2
(1)上述物质中属于强电解质的有________， 属于弱电解质的有 ________。 (2)上述物质中能导电的有________。
(3)写出②、④、⑤的电离方程式： _____________________________________________________ ___________________， _____________________________________________________ ___________________， _____________________________________________________ ___________________。
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
(5)盐酸与 NaOH 溶液恰好反应，溶液呈中性；硫酸跟 NaOH 溶液反应，因 H2SO4 过量，溶液显酸性；醋酸与 NaOH 溶液恰好 中和，因醋酸钠水解而呈碱性。
答案：(1)b＞a＞c ＞a＝c (5)c＞a＞b c ＞ a＞ b (2)b＞a＞c (3)b＞a＝c (4)b
第八章
水溶液中的离子平衡
第八章
第一节 弱电解质的电离 水的电离
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四个：一 是强、 弱电解质的判断与比较； 二是外界条件对电离平衡的影响， 常结合图象进行考查，同时考查溶液 pH 变化及导电性；三是电 离平衡常数，这是高考新增考点，主要考查有关计算；四是水的 电离平衡的影响因素与 KW 的应用。预测弱电解质的电离平衡与 生物酸碱平衡相结合的命题在今后的高考中出现的可能性较大， 应予以重视。
答案： (1)弱电解质 多
强电解质
(2)HA
H ＋A
(2)弱电解质： ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如
－ H＋＋HCO－ ， HCO 3 3 － H＋＋CO2 3。
H2CO3 H2CO3 电离方程式：
式： Fe(OH)3
② 多 元 弱 碱 电 离 方 程 式 一 步 写 成 ， 如 Fe(OH)3 电 离 方 程
Fe3＋＋3OH－
＋ －
cH · cA cHA 。
＋ －
②对于一元弱碱 BOH： BOH B ＋OH ，平衡常数 K＝
＋ －
cB · cOH cBOH
＋ －
。
(3)特点： ①电离平衡常数只与温度有关，升温时 K 值 增大 。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级 减小 且相 差 很大 ，即 K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步。 (4)表示意义： 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应 的酸性或碱性相对 越强。
H ＋OH
＋
－
。
c(H )· c(OH ) 。
－14
＋
－
(1)常温下：KW＝1×10
。
(2)影响因素：水的电离是个 吸热 过程，因此 KW 只与 温度 有 关，当 升温 时，KW 增大。 (3)适用范围：KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 。
有下列水溶液： ①pH＝0 的盐酸 mol· L－1 的 NH4Cl 溶液
(3) 在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 ________(填字母)。 cH A. cHA
＋
cHA B. cA－ D．c(OH－)
C．c(H＋)与 c(OH－)的乘积
(4)在体积相等、 pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn， HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 ________(填“多”、 “少”或“相等”)。
自主复习
一、强电解质、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物。 (2)非电解质： 在水溶液里和熔融状态下 均不导电 2．强电解质与弱电解质 的化合物。
3.电离方程式的书写
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO (1)强电解质：如 H2SO4 电离方程式为 2 4 。 4
cH 8．(2013· 聊城模拟)25℃时，0.1 mol/L 的 HA 溶液中 － ＝ cOH
＋
1010,0.01 mol/L 的 BOH 溶液 pH＝12。请回答下列问题： (1)HA 是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)， BOH 是________。 (2)HA 的电离方程式是 ________________________________ ________________________________________。
－ ＋ ＋ － ＋ ＋ －
酸性，即 c(H )>c(OH )，结合电荷守恒 c(Na )＋c(H )＝c(OH ) ＋c(CH3COO )可知，c(CH3COO )>c(Na )。由于 c(H )、c(OH ) 均来自弱电解质的电离，故其浓度均较小，所以有 c(CH3COO
－ － － ＋ ＋ －
＋
＋ －
cH B. cCH3COOH
＋
cOH－ D. cH＋
(3)25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数为 1.75×10 5，现将一
－
定量的 CH3COOH 与 NaOH 溶液混合，若测得混合液 pH＝5.6， 则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
解析：(1)溶液中 c(H )＝0.1 mol/L×1% ＝1×10 3mol/L，故
答案：(1)①⑤⑧ (3)CH3COOH Fe(OH)3
＋
②④
＋
(2)③⑥⑦
－
H ＋CH3COO
－
Fe3 ＋3OH
＋
NaHCO3===Na ＋HCO3
－
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分
子的速率相等
时， 电离过程就达到了平衡状态。 如下图所示：
2．电离平衡的特征 电离平衡也是一种化学平衡，因此遵守化学平衡的特征，即 “动”： 动态 平衡；“等”： v 电离＝v 结合 ；“定”：体系中分 子、离子数目一定；“变”：外界条件改变，平衡发生移动。
3．外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度(以 CH3COOH CH3COO ＋H 为例)：
－ ＋
①加水稀释：电离平衡 正向移动，电离程度增大 。 ②加入冰醋酸：电离平衡 正向 移动，电离程度 减小 。
(2)温度： 电离是一个 吸热 过程，因此有 ①升温：电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 ②降温：电离平衡逆向 移动，电离程度 减小 。 ③同离子效应：例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa
(4)三种酸分别跟 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 体积由大到小的顺序是________。 (5)三种酸分别跟 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液反应后，溶液 的 pH 由大到小的顺序是________。
解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。 (1)0.1 mol/L 盐酸中 c(H )＝0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4 中 c(H ) ＝0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H )＜0.1 mol/L。 (2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中的 c(H )大小。 (3)产生 H2 的体积大小根据酸能产生的 n(H )大小来判断。 (4)消耗 NaOH 溶液的体积根据酸能产生的 n(H )大小判断。
＋ －
pH ＝ 3 。 (2)CH3COOH 是弱电解质，其溶液中存在电离平衡： CH3COOH
＋

H ＋CH3COO ，加水稀释时虽然电离平衡正向移
＋
＋
－
动， 但 c(H )应逐渐减小， 故 A 错误。 稀释时 c(H )和 c(CH3COOH) 都减小，但电离平衡正向移动，使 c(CH3COOH)减小的程度更大， 故 c(H )/c(CH3COOH)增大，B 正确。c(H )· c(OH )为水的离子积， 只与温度有关，故 C 错误。稀释过程中，c(H )逐渐减小而 c(OH ) 逐渐增大，所以 c(OH )，/c(H )逐渐增大，D 正确。(3)混合溶液呈
。
(3)酸式盐： ①强酸的酸式盐完全电离。如： NaHSO4===
－ Na＋＋H＋＋SO2 4
。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。如： NaHCO3 === Na ＋HCO3 ，HCO3
＋ － －
H ＋CO2 3 。
＋ －
现有下列物质： ①硝酸 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水
②冰醋酸 ⑧CaCO3
－1
②0.5 mol· L－1 的盐酸
③0.1
④0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液
⑤0.5 mol· L
的 NH4Cl 溶液，以上溶液中，水电离的 c(H＋)由大到小的顺序是
________。
答案：⑤③④②①
自主评估
1．下列关于电解质的叙述正确的是(
)
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于 弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是 弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 强 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质
答案：A