【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2017届高三上学期第二次模拟考试化学(解析版)

邯郸市2017年高三第二次模拟考试理科综合能力化学测试 2017.4 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）一、选择题，本题共13小题，每小题6分。

每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。

7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol·L-l的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol·L-l的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+9．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

7.下列说法正确的是（）A．纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质【答案】D考点：考查物质的性质及应用的知识。

8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N AB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+C．标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为N AD．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2N A【答案】A【解析】试题分析：A．常温下28g乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性键的数目为4N A，正确；B．将0.1mol 氯化铁溶于1L水中，由于Fe3+水解反应消耗，因此所得溶液含有Fe3+的数目小于0.1N A，C．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数是0.1mol/L×10L×N A= N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

9. 某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．①向该溶液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（）A．Na+、I-、SO32-B．Na+、Br-、SO32-C．Fe3+、Br-、NO3-D．Na+、Br-、NO3-【答案】B考点：考查溶液的成分的确定的知识。

10.某有机物M7.4g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）A．8 B．6 C．5 D．4【答案】D【解析】试题分析：某有机物M蒸汽的密度是H2的37倍，则M的相对分子质量是37×2=74，则7.4gM的物质的量是0.1mol；将7.4gM与足量氧气反应，燃烧产生CO2、H2O，所得气体依次通过盛有浓硫酸吸收水分，增重9g，则n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，则n(H)=2 n(H2O)=2×0.5mol=1.0mol；通过碱石灰的装置吸收CO2，增加17.6g，则n(C)=n(CO2)= 17.6g÷44g/mol=0.4mol。

河北省邯郸市曲周县第一中学2017届高三4月第二次模拟考试理综-化学试题7.化学与生活、能源、环境、科技等密切相关,下列描述错误的是A.在厨房里米汤不能直接检验食盐中是否含有碘B.煤炭经过干馏,可获得相对清洁的能源和重要的化工原料C。

利用风能、太阳能等清洁能源代替化化石燃料，可减少环境污染D。

水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键8。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A。

在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A,B。

500mL 2 mol·L NH4 NO3溶液中,含有氮原子数目为2N AC。

1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCL4）中所含的共价键数均为4N A，D。

电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目―定为N A9。

25℃时，一定能大量共存的离子组是A . 0。

1 mol·L—1的NH4HSO 4溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl-B。

c（H+）/c（OH-）=1x1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3-C.遇KSCN溶液变红色的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl—D。

与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32—、NO3-10。

W、X、Y、Z四种短周期元素,原子序数依次增大，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞D＞WB.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C，X和Y对应的氯化物都是离子晶体D，W的最简单氢化物沸点比2的高11。

青霉素在体内经酸性水解后得到―种有机物X，己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A。

X的分子式为C5H10NO2S B.X有2个手性碳原子：C。

X能发生加聚反应生成高分子化合物 D.X既能与强酸反应，又能与强碱反应12.欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是实验目的实验操作A制备Fe（OH）3助胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液B证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4，溶液C铝可从铜盐溶液中置换出铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3~5滴稀硫酸，水浴加热3-5min,取少量溶液，加入银氨溶液加热13·在某温度时，将n mol·L-1醋酸溶液滴入10 ml 1。

2017年河北省邯郸市曲周一中高考化学二模试卷（4月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活、能源、环科技等密切相关下列描述错误的是A. 在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘B. 煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料C. 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D. 水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【答案】D【解析】解：食盐中的碘为碘酸钾，遇到淀粉不变蓝，故A正确；B.煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故B正确；C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D.氢键是分子间的作用力，是分子间作用力的一种，不是化学键，故D错误；故选：D。

A.碘单质遇到淀粉变蓝；B.煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；C.化石燃料燃烧可以产生有毒气体及灰尘，造成环境污染；D.化学键是分子内的原子间的作用．本题考查较综合，涉及物质的组成与分类、煤的综合利用、环境污染与治理、氢键与化学键的区别等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．2.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为B. 500mL 2 溶液中，含有氮原子数目为C. 1mol的白磷或四氯化碳中所含的共价键数均为D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目一定为【答案】B【解析】解：苯中不含有碳碳双键，故A错误；B.溶液中硝酸铵的物质的量，而硝酸铵中含2个氮原子，故1mol硝酸铵中含有个氮原子，故B正确；C.白磷中含6条共价键，而四氯化碳中含4条共价键，故1mol白磷和四氯化碳中含有的共价键分别为条和条，故C错误；D.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，当阳极的质量减少32g时，转移的电子数大于个，故阴极上转移的电子数不是个，故D错误。

绝密★启用前【百强校】2016-2017学年河北省邯郸一中高一上入学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：70分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、 Fe 3+、A13+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )（提示：氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液） A ．至少存在5种离子B ．CO 32-、A13+一定不存在，K +可能存在C ．SO 42-、NH 4+一定存在，C1-可能不存在D ．Cl -一定存在2、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ+ HCO 3ˉ+Ca 2+ ＝CaCO 3↓+ H 2O试卷第2页，共10页C ．钠和冷水反应：2Na + 2H 2O ＝2 Na + + 2OHˉ+ H 2↑D ．过量的CO 2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO 32-= HCO 3ˉ3、将100g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。

下列说法中正确的是( ) A ．若c 1 = 2c 2，则w 1＜2w 2，V ＜100mL B ．若c 1 = 2c 2，则w 1＞2w 2，V ＞100mL C ．若w 1 = 2w 2，则c 1＞2c 2，V=100mL D ．若w 1 = 2w 2，则c 1＞2c 2，V ＜100mL4、常温下，下列三个化学反应均能发生： X 2+2W 2+2X -+2W 3+ Z 2+2X -2Z -+X 22W 3++2Y -2W 2++Y 2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( ) ①Y 2+2X -2Y -+X 2 ②Z 2+2Y -2Z -+Y 2 ③2W 3++2Z -2W 2++Z 2A ．只有①B ．只有②C ．①和②D ．②和③5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．温度相同、体积相同的O 2和N 2C ．体积相同、密度相等的CO 和N 2 OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 26、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl 2、MgCl 2以及一些硫酸盐等。

河北省邯郸市第一中学2017届高三上学期第二次模拟考试数学（理科）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合2{|230}A x x x =--≥，2{|log (1)2}B x x =-<，则()R C A B = （ ）]A ．(1,3) B ．(1,3)- C ．(3,5) D ．(1,5)- 2．命题“若220x y +=，则0x y ==”的否命题为（ ）A ．若220x y +=，则0x ≠且0y ≠B ．若220x y +=，则0x ≠或0y ≠C ．若220x y +≠，则0x ≠且0y ≠D ．若220x y +≠，则0x ≠或0y ≠3．欧拉公式cos sin ixe x i x =+（i 为虚数单位）是由瑞士著名数学家欧拉发明的，它将指数函数的定义域扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系，它在复变函数论里占有非常重要的地位，被誉为“数学中的天桥”，根据欧拉公式可知，2ie 表示的复数在复平面中位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限4．函数222,1,()log (1),1,x x f x x x ⎧-≤=⎨-⎩>则52f f ⎡⎤⎛⎫= ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦（ ）A ．12-B ．1-C ．5-D ．125．等差数列{}n a 前n 项和为n S ，且20162015120162015S S =+，则数列{}n a 的公差为（ ） A ．1 B ．2 C ．2015 D ．20166．若ln 2a =，125b -=，01sin 4c xdx π=⎰，则,,a b c 的大小关系（ ）A ．a b c <<B ．b a c <<C ．c b a <<D ．b c a <<7．已知1sin cos 63παα⎛⎫--=⎪⎝⎭，则cos 23πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭（ ）A ．518 B ．518- C ．79 D ．79- 8．已知某几何体的三视图的侧视图是一个正三角形，如图所示，则该几何体的体积等于（ ）A． B． C． D． 9．已知函数21()sin ()2f x x ω=-，(0)ω>的周期为π，若将其图象沿x 轴向右平移a 个单位(0)a >，所得图象关于原点对称，则实数a 的最小值为（ ）A ．πB ．34π C ．2π D ．4π 10．如图所示，在正六边形ABCDEF 中，点P 是CDE ∆内（包括边界）的一个动点，设(,)AP AF AB R λμλμ=+∈，则λμ+的取值范围是（ ）A ．3,42⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．[]3,4C ．35,22⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．3,24⎡⎤⎢⎥⎣⎦11．若一个四棱锥底面为正方形，顶点在底面的射影为正方形的中心，且该四棱锥的体积为9，当其外接球表面积最小时，它的高为（ ） A ．3 B． C． D． 12．关于函数2()ln f x x x=+，下列说法错误的是（ ） A ．2x =是()f x 的极小值点B ．函数()y f x x =-有且只有1个零点C ．存在正实数k ，使得()f x kx >恒成立D ．对任意两个正实数12,x x ，且21x x >，若12()()f x f x =，则124x x +>C第10题第Ⅱ卷（共90分）二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共20分．13．已知平面直角坐标系中，(3,4)b = ，3a b ⋅=- ，则向量a 在向量b的方向上的投影是 ．14．若函数1,02()1,20x x f x x -<≤⎧=⎨--≤≤⎩，[]()(),2,2g x f x ax x =+∈-为偶函数，则实数a = ．15．设实数x ，y 满足约束条件202x y y x -≥⎧⎪⎨≥-⎪⎩，则2z x y =+的最大值为 ．16．如图所示，已知ABC ∆中，90C ∠=，6AC =，8BC =，D 为边AC 上的一点，K 为BD 上的一点，且ABC KAD AKD ∠=∠=∠，则DC = ．三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 17．（本小题满分12分） 在等比数列{}n a 中，332a =，392S =． （I ）求数列{}n a 的通项公式； （II ）设2216log n n b a +=，且{}n b 为递增数列，若11n n n c b b +=⋅，求证：12314nc c c c ++++< ．D第16题图18. (本小题满分12分)如图，菱形ABCD 的中心为O,四边形ODEF 为矩形，平面ODEF ⊥平面ABCD ，DE=DA=DB=2 （I ）若G 为DC 的中点，求证：EG//平面BCF; （II ）若HC DH 2=,求二面角O EH D --的余弦值.19. (本小题满分12分)甲、乙两人组成“火星队”参加投篮游戏，每轮游戏中甲、乙各投一次，如果两人都投中，则“火星队”得4分；如果只有一人投中，则“火星队”得2分；如果两人都没投中，则“火星队”得0分.已知甲每次投中的概率为54，乙每次投中的概率为43；每轮游戏中甲、乙投中与否互不影响，假设“火星队”参加两轮游戏，求： （I ）“火星队”至少投中3个球的概率；（II ）“火星队”两轮游戏得分之和X 的分布列和数学期望EX.20. (本小题满分12分)已知椭圆C :()012222>>=+b a b y a x 的左焦点为F,⎪⎪⎭⎫⎝⎛221，A 为椭圆上一点,AF 交y 轴于点M,且M 为AF 的中点. （I ）求椭圆C 的方程；（II ）直线l 与椭圆C 有且只有一个公共点A ，平行于OA 的直线交l 于P ,交椭圆C 于不同的两点D,E ，问是否存在常数λ，使得PE PD PA ⋅=λ2，若存在，求出λ的值，若不存在，请说明理由.21. (本小题满分12分)设x m =和x n =是函数21()ln (2)2f x x x a x =+-+的两个极值点,其中m n <,a R ∈. (Ⅰ) 求()()f m f n +的取值范围; (Ⅱ)若2a ≥-,求()()f n f m -的最大值.请考生在第22、23、24三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题记分．答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑． 22．（本小题满分10分）选修4-1 几何证明选讲如图，BC 是圆O 的直径，点F 在弧BC 上，点A 为弧BF 的中点，作AD BC ⊥于点D ，BF 与AD 交于点E ，BF 与AC 交于点G ．(Ⅰ)证明：AE BE =；(Ⅱ)若9AG =，7GC =，求圆O 的半径．23．（本小题满分10分）选修4-4 极坐标与参数方程已知曲线C 的极坐标方程为2sin cos 10ρθρθ+=，将曲线1cos :sin x C y αα=⎧⎨=⎩（α为参数）经过伸缩变换32x xy y '=⎧⎨'=⎩后得到曲线2C ．(Ⅰ)求曲线2C 的参数方程；(Ⅱ)若点M 在曲线2C 上运动，试求出M 到曲线C 的距离的最小值．24．（本小题满分10分）选修4-5 不等式证明选讲已知函数()1020f x x x =-+-，且满足()1010f x a <+()a R ∈的解集不是空集． (Ⅰ)求实数a 的取值集合A ；(Ⅱ)若,b A a b ∈≠，求证：a bb aa b a b >．数学（理科）参考答案1-12.ADBAB DCCDB AC 13.35- 14.12- 15.10 16.7317.（2）由题意知：116()2n n a -=⋅- ………………6分∴2116()4nn a +=⋅∴2n b n = ………………8分 ∴111111()2(2n 2)4(n 1)41n c n n n n ===-⋅+⋅++ ………………10分∴123111(1)414n c c c c n ++++=-<+ ………………12分 18.解: (1) 证明：连接OE,OG ,由条件G 为中点∴ OG//BC 又EF//OB EF=OB ∴四边形EFBO 为平行四边形 ∴ EO//FB 平面 EOG//平面FBC ∴ EG//平面BCF …………5分 (2) ABCD 为菱形，所以OB ⊥OC ，又平面ODEF ⊥平面ABCD ，四边形ODEF 为矩形 所以OF ⊥平面ABCD 可建立如图的空间直角坐标系， ………6分设O （0，0，0），B （1，0，0），C （0，3， 0），E(-1,0,2)F （0，0，2），H （31-，332，0）， D （-1，0，0）， 2((0,0,2)3DH DE ==设),,(111z y x n =是面DEG 的一个法向量，则⎪⎩⎪⎨⎧=⋅=⋅00即⎪⎩⎪⎨⎧==+0033232111z y x ，取)0,1,3(-=. …………8分 同理取平面OEH 的一个法向量是)1,33,2(=m , …………10分所以85131423332=++⋅-=, ∴二面角D —EH —O 的余弦值为85. ………12分19.解：（Ⅰ）设事件i A 为“甲第i 次投中”,事件i B 为“乙第i 次投中”由事件的独立性和互斥性)()()()()(321212121212121212121B B A A P B B A A P B B A A P B B A A P B B A A P P ++++=球）（至少投进5039)4341545443435451(243435454=⋅⋅⋅+⋅⋅⋅⋅+⋅⋅⋅= 答：“星队”至少投中3个球的概率为5039. （每一种情形给1分）………5分 （Ⅱ）X 的所有可能的取值为0，2,4，6，8， ……………6分400151415141)0(=⋅⋅⋅==X P , ,20074001451415441514151432)2(==⋅⋅⋅+⋅⋅⋅⋅==）（X P ,40073544154415143514351435441514154432)4(=⋅⋅⋅+⋅⋅⋅+⋅⋅⋅+⋅⋅⋅⋅==）（X P502140016854415443514354432)6(==⋅⋅⋅+⋅⋅⋅⋅==）（X P25940014454435443)8(==⋅⋅⋅==X P …………………………………………10分∴X 的分布列为…………11分5314001448400168640073440014240010=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=EX …………12分 20.解:（Ⅰ）设椭圆的右焦点是1F ， 在1AFF ∆中，1//AF OM ,1=∴c ……2分12222==∴=∴b a a b 所以椭圆的方程为1222=+y x …………4分 （Ⅱ）设直线DE 的方程为t x y +=22，解方程组 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=++=122222y x t x y 消去y 得到01222=-++t tx x 若()()2211,,y x E y x D 则1,222121-=⋅-=+t x x t x x ，其中02-42>=∆t …………6分()21212212223))22(1(x x x x x x x x x x PE PD P P P P ++-=-⋅-+=⋅ 又直线l 的方程为1222=+y x ,直线DE 的方程为t x y +=22， …………8分 所以P 点坐标2222,222ty t x P P +=-=, 22222432222221222,43t t t AP t PE PD =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--==⋅∴ 所以存在常数1=λ使得PD PE PA ⋅=λ2…………12分21. 解:函数()f x 的定义域为(0,)+∞,21(2)1()(2)x a x f x x a x x-++'=+-+=.依题意,方程2(2)10x a x -++=有两个不等的正根m ,n (其中m n <).故2(2)40020a a a ⎧+->⇒>⎨+>⎩, 并且 2,1m n a mn +=+=.所以,221()()ln ()(2)()2f m f n mn m n a m n +=++-++2211[()2](2)()(2)1322m n mn a m n a =+--++=-+-<- 故()()f m f n +的取值范围是(,3)-∞-(Ⅱ)解:当2a ≥-时,21(2)2a e e +≥++.若设(1)nt t m =>,则222()11(2)()22m n a m n t e mn t e ++=+==++≥++.于是有 111()(1)0t e t e t e t e te +≥+⇒--≥⇒≥222211()()ln ()(2)()ln ()()()22n n f n f m n m a n m n m n m n m m m -=+--+-=+--+-2222111ln ()ln ()ln ()22211ln ()2n n n m n n m n m m m mn m m n t t t-=--=-=--=-- 构造函数11()ln ()2g t t t t =--(其中t e ≥),则222111(1)()(1)022t g t t t t-'=-+=-<. 所以()g t 在[,)e +∞上单调递减,1()()122e g t g e e≤=-+.故()()f n f m -的最大值是1122e e-+22.（2）由ABG ACB ∆∆ 知2916AB AG AC =⋅=⨯12AB = …8分直角ABC ∆中由勾股定理知20BC = …9分 圆的半径为10 10分23.24.试题解析：（1）要10201010x x a -+-<+的解集不是空集，则min (1020)1010x x a -+-<+…2分()101010,0,0,a a A ∴<+∴>=+∞…5分（2） 不妨设a b >，则 a ba b b a a b a a b b -⎛⎫= ⎪⎝⎭……7分0,a b >> 1,0,1a baa ab b b -⎛⎫∴>->> ⎪⎝⎭a b b a a b a b ∴>………10分。

本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O:16 N:14 C:12 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷 选择题（共45分）一．选择题(每小题只有一个选项。

1-15每小题 2分，16-20每小题3分，共45分） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 【答案】B考点：考查化学与生活、化学常识 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O △Fe(OH)3(胶体)+3H + B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC ．CO 2的比例模型：D ．质子数为8，质量数为17的原子：Cl 178【答案】A 【解析】试题分析：A 、制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O△Fe(OH)3(胶体)+3H + ，正确；B 、乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，错误；C 、CO 2的分子构型为直线形，错误；D 、质子数为8，质量数为17的原子为氧原子，错误。

考点：考查化学用语。

3．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 N AC．常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1N AD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为N A【答案】B【解析】试题分析：A、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4K＋+HSO4—，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 N A个K＋，正确；B、缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗22.4L 氧气的物质的量，无法确定电路中通过电子的数目，错误；C、根据关系式：2Na——H2计算，常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1N A，正确；D、在电解精炼粗铜的过程中，阴极电极反应式为Cu2＋+2e－Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为N A，正确。

河北省邯郸一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应2．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：53．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（）A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液4．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl45．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键6．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率7．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：，．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a．描述能证明气体产物的实验现象（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．．Ⅲ．方案实施．9．（13分）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：（Ⅱ）溶度积常数：（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，写出浸取时反应的离子方程式．（2）黄钠铁钒[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入Na2CO3溶液时反应的离子方程式：；（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是；（4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是．（5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），搅拌，得NiCO3沉淀：②；③；④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干．确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是：；补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．10．（16分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4=kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：；②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．①a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物．③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析．④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式．三、[选修2：化学与技术]（15分）11．（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．四、[化选修3：物质结构与性质]（15分）12．决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：（1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有种，配位原子是；与C2O42﹣互为等电子体的分子是（填化学式）；（2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因．（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为．（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．①下列说法正确的是A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2B．电负性：C＜SC．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60D．Mo位于第五周期VIB族E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4F．MoS2的晶体中Mo﹣S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是（5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH﹣Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是．A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．放电时电子由b极到a极C．充电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣=═H2O+MD．M的储氢密度越大．电池的比能量越高（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm（列式表示）．五、[化学-选修5：有机化学基础]（15分）13．己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基：核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）写出下列反应方程式：①；④．（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．（5）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OHCH3COOC2H5．2016年河北省邯郸一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．【点评】本题考查有机物的结构与性质、有机反应类型，注意根据苯与乙烯的平面结构、乙炔的直线型、甲烷的四面体结构判断分子共面与共线问题．2．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5【考点】有机物的结构和性质．【分析】由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应，以此计算乌洛托品与硝酸的物质的量之比．【解答】解：由信息可知，用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反应为3mol乌洛托品与12mol硝酸反应生成3mol黑索金、2mol硝酸铵、12molHCHO，则乌洛托品与硝酸的物质的量之比3：12=1：4，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．3．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（）A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．相同条件下，只有催化剂不同；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．检验Fe3+时滴加KSCN溶液；D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故A正确；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B 正确；C．检验Fe3+时直接滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色，故C错误；D．AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故D错误．故选CD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极；B、原电池中阳离子向正极移动；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；D、阳极性氧化反应．【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，故B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C正确；D、阳极性氧化反应，电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等．5．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．6．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．充入较多的乙苯，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小；B．压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，平衡向着正向移动；C．该反应是气体体积增大的反应，气体的总质量不变，则平均摩尔质量逐渐减小；D．生成物浓度减小，反应速率减小．【解答】解：A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于增大了压强，该反应是气体体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小，故A错误；B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，要维持压强恒定，需要增大容器容积，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则不影响的产率提高，故B正确；C．在加入乙苯至达到平衡过程中，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体的总物质的量逐渐增大，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量在不断减小，故C错误；D．不断分离出苯乙烯，导致生成物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，B为易错点，注意压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，试题培养了学生的灵活应用能力．7．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，结合水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）来计算；B．A点的AG=lg[]=0；C．根据当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，然后根据电荷守恒和物料守恒来分析；D．反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）．【解答】解：A、室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡常数K===10﹣5，故A正确；B、A点的AG=lg[]=0，即=1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C、当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，两式联立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；D、反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c （Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的过程中平衡常数的计算以及三个守恒的运用，题目难度中等，注意离子浓度随着溶液体积的改变而发生的变化．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•潍坊模拟）按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：（）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a fgbch．描述能证明气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为KSCN．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN﹣被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．Ⅲ．方案实施．【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计．【分析】（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气；（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，据此检验即可；（3）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．【解答】解：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）①固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；②新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；③假设1、2：三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，则一定是不存在硫氰酸铁；假设3：深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，即溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；验证假设2的方法是：用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确，故答案为：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．【点评】本题以铁和水蒸气的实验为载体考查了物质的检验、实验仪器的连接等知识点，难度较大，知道水能使无水硫酸铜变蓝是水的特征反应，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．9．（13分）（2016•邯郸校级一模）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：（Ⅱ）溶度积常数：（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni （OH ）2和NiS ，写出浸取时反应的离子方程式 3NiS +4ClO 3﹣=3Ni 2++3SO 42﹣+4Cl ﹣或3NiS +ClO 3﹣+6H +=3Ni 2++3S +Cl ﹣+3H 2O ．（2）黄钠铁钒[NaFe 3（SO 4）2（OH ）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入 Na 2CO 3溶液时反应的离子方程式： Na ++3Fe 3++2SO 42﹣+3H 2O +3CO 32﹣=NaFe 3（SO 4）2（OH ）6↓+3CO 2↑ ；（3）NiS 的作用是除去溶液中的Cu 2+，原理是NiS +Cu 2+═CuS +Ni 2+，该反应的平衡常数是8.43×104 ；（4）滤液2中加入NaF 的作用是除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+，则加入NaF 先沉淀的离子是 Mg 2+ ．（5）NiSO 4•6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO 3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO 4•6H 2O 的操作步骤如下：①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na 2CO 3溶液（流程中第二次加Na 2CO 3溶液），搅拌，得NiCO 3沉淀：② 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次直至流出液用pH 试纸检验呈中性 ；③ 向沉淀中加6mol/L 的H 2SO 4溶液，直至恰好完全溶解 ；④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；⑤用少量乙醇洗涤并晾干．确定步骤①中Na 2CO 3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是： 上层清液呈无色（或静置后向上层液中再加入Na 2CO 3溶液后没有沉淀生成） ；补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L 的H 2SO 4溶液，蒸馏水、pH 试纸】．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含镍矿渣加入稀硫酸和氯酸钠，得到含Ni 2+的浸出液，发生Ni （OH ）2+2H +=Ni 2++2H 2O 、3NiS +ClO 3﹣+6H +=3Ni 2++3S +Cl ﹣+3H 2O ，沉淀1含有S 、[NaFe 3（SO 4）2（OH ）6，在滤液1中加入NiS 调节溶液的pH ，沉淀2中含有CuS ，滤液2中加入NaF ，可得到CaF 2、MgF 2等沉淀，滤液3中含有Ni 2+、Zn 2+，加入有机萃取剂，水层中含有Ni 2+，在水层中加入碳酸钠，可得到NiCO 3，以此解答该题；。

【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三第二次模拟考试理科综合化学试题（内部版）1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N AB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A【答案】A点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。

熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。

3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D 错误；答案选C。

河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共66分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项的正确的)1．下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O2．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OCC．氯化铵的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．下表中物质的分类组合完全正确的是4．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL盐酸D．用普通PH试纸测得某溶液PH为3:25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、OH-、HS-、NO3-B．AlO2-、K+、CO32-、Na+C．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AB．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3N AD．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4N A二、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是正确的)7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ.mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0kJ/mol C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molD．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol8．如下图所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是A．C(s、石墨）== C(s、金刚石）△H= +1.9kJ·mol -1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ9．新能源汽车如(比亚迪秦、唐)相对传统汽车。