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完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于电化学的说法，错误的是（）A. 电化学反应中有电子的转移B. 电化学反应分为氧化反应和还原反应C. 电化学反应不需要外界提供能量D. 电化学反应中，电极上发生的是氧化还原反应答案：C2. 下列哪个不是电解质（）A. NaClB. H2SO4C. C6H12O6（葡萄糖）D. KOH答案：C3. 下列关于原电池的说法，错误的是（）A. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置B. 原电池的两极分别是阳极和阴极C. 原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D. 原电池工作时，电子从阳极流向阴极答案：B4. 下列关于电解池的说法，错误的是（）A. 电解池是一种将电能转化为化学能的装置B. 电解池的两极分别是阴极和阳极C. 电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应D. 电解池工作时，电子从阴极流向阳极答案：D5. 下列关于电极电位的说法，错误的是（）A. 电极电位是电极与溶液之间电位差的绝对值B. 标准电极电位是指电极在标准状态下的电极电位C. 电池的电动势等于正极电极电位减去负极电极电位D. 电极电位的大小反映了电极得失电子的能力答案：A二、填空题（每题3分，共30分）6. 在原电池中，负极发生______反应，正极发生______反应。
答案：氧化、还原7. 电解质溶液导电的主要载体是______和______。
答案：阳离子、阴离子8. 在电解过程中，阴极附近溶液的______浓度逐渐增大，阳极附近溶液的______浓度逐渐增大。
答案：阳离子、阴离子9. 电池的电动势等于______电极电位减去______电极电位。
答案：正极、负极10. 下列反应在酸性溶液中，氧化剂是______，还原剂是______。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O答案：MnO4-、Fe2+11. 在下列反应中，氧化产物是______，还原产物是______。
大学电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个物质是电化学电池中的电解质？A. CuB. AgC. H2SO4D. C6H12O6答案：C2. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaCl → 2Na + Cl2C. CaCO3 → CaO + CO2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：D3. 在标准状态下，下列哪个电极电势最高？A. Fe²⁺/FeB. Cu²⁺/CuC. Zn²⁺/ZnD. Ag⁺/Ag答案：D4. 在原电池中，电子从负极流向正极，那么电流的方向是？A. 从负极流向正极B. 从正极流向负极C. 同时流向正负极D. 无法确定答案：B5. 下列哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的主要反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. O2 + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H2OC. 2Fe²⁺ + O2 → 2Fe³⁺ + H2OD. Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)2答案：C7. 下列哪个物质是电化学传感器中的敏感材料？A. 石墨B. AuC. SnO2D. Si答案：C8. 在电化学电池中，下列哪个部分负责传导电流？A. 电解质B. 阳极C. 阴极D. 电池壳答案：A9. 下列哪个电池是可再生能源电池？A. 铅酸电池B. 燃料电池C. 镍氢电池D. 锂离子电池答案：B10. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池中的负极发生________反应，正极发生________反应。
答案：氧化，还原2. 标准电极电势是指________下的电极电势。
答案：标准状态3. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应，氧化剂发生________反应。
电化考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10题）1. 电化学反应中，电子的流动方向是：A. 从负极流向正极B. 从正极流向负极C. 从溶液流向电极D. 从电极流向溶液答案：A2. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 法拉第电解定律中，电极上沉积的物质量与哪些因素有关？A. 电流强度和通电时间B. 电极材料C. 溶液浓度D. 所有以上因素答案：A4. 电镀过程中，被镀金属作为：A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 电源5. 在电化学电池中，哪种类型的反应是自发进行的？A. 氧化反应B. 还原反应C. 氧化还原反应D. 非氧化还原反应答案：C6. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与哪些因素有关？A. 金属的纯度B. 环境的湿度C. 金属的电位D. 所有以上因素答案：D7. 电化学传感器的工作原理基于：A. 电导变化B. 电势变化C. 电流变化D. 电阻变化答案：B8. 电化学抛光中，金属表面光亮的原因是：A. 金属被氧化B. 金属被还原C. 金属被溶解D. 金属被沉积答案：C9. 电化学合成中，电子作为：B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 电化学电池的总反应可以表示为：A. 氧化反应 + 还原反应B. 氧化反应 - 还原反应C. 氧化反应× 还原反应D. 氧化反应÷ 还原反应答案：A二、填空题（每题2分，共5题）1. 在电化学中，电池的电动势（E）等于各半电池的_______之和。
答案：电势差2. 电化学腐蚀的两种主要类型是_______腐蚀和_______腐蚀。
答案：吸氧、析氢3. 电化学分析法中，电位法测量的是溶液中特定离子的_______。
答案：电化学势4. 电镀时，电流效率是指沉积在阴极上的金属量与_______通过的电量之比。
答案：法拉第5. 电化学合成中，通过控制电流可以精确控制产物的_______。
答案：产量三、简答题（每题10分，共2题）1. 简述电化学电池的工作原理。
电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。
答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。
电化学测试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是电化学电池的组成部分？A. 金属导体B. 电解质溶液C. 金属氧化物D. 所有选项都是答案：D2. 下列哪个术语描述的是电化学反应过程中电子流动的方向？A. 电流B. 电压C. 电位D. 电导答案：C3. 在电化学电池中，哪个电极发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 任意电极D. 电池外部电极答案：B4. 下列哪个电极材料具有最高的标准电极电位？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铅答案：C5. 在电化学电池中，哪个部分负责传导离子？A. 电极B. 电解质C. 电池壳体D. 电池连接线答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的典型例子？A. 铁生锈B. 燃料燃烧C. 酸碱中和D. 光合作用答案：A7. 以下哪个电池类型属于二次电池？A. 酸性铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 所有选项都是答案：D8. 下列哪个因素对电化学电池的输出电压影响最小？A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电池温度D. 电池大小答案：D9. 以下哪个电化学过程用于测定溶液中的离子浓度？A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 伏安法答案：A10. 下列哪个电池类型不能充电？A. 酸性铅酸电池B. 碱性电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 电化学电池由______、______和______三部分组成。
答案：电极、电解质、电池壳体12. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：还原、氧化13. 标准电极电位是指______时的电极电位。
答案：标准状态14. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，电解质溶液中的离子发生______反应。
答案：氧化、还原15. 伏安法是一种通过测量______与______之间的关系来确定溶液中离子浓度的方法。
答案：电流、电位16. 二次电池是指______的电池。
电化学复习题及答案一、选择题1. 下列哪个选项不是电化学的基本概念？A. 电极B. 电池C. 电流D. 电解质答案：D2. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅电池答案：A3. 下列哪个电极反应是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：A4. 下列哪个选项是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₂H₅OH答案：A5. 下列哪个电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 碱性电池C. 锌锰电池D. 镍氢电池答案：D二、填空题6. 电池的电动势是指电池两极之间的________。
答案：电势差7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应。
答案：氧化8. 电解质溶液中，阳离子向________移动，阴离子向________移动。
答案：阴极；阳极9. 电池的正极发生________反应，负极发生________反应。
答案：还原；氧化10. 下列电池中，________电池的电动势最大。
答案：锂电池三、判断题11. 原电池的电动势等于电池两极之间的电势差。
（）答案：√12. 电解质溶液中，电流的方向与电子流动的方向相反。
（）答案：√13. 电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
（）答案：×（正极发生还原反应，负极发生氧化反应）14. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）答案：×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）15. 电池的电动势与电池的容量成正比。
（）答案：×（电池的电动势与电池的容量无关）四、简答题16. 简述电化学腐蚀的过程。
答案：电化学腐蚀的过程如下：（1）金属表面形成一层水膜，水膜中含有电解质；（2）金属表面发生氧化反应，生成金属离子；（3）金属离子在电解质溶液中发生还原反应，生成金属；（4）金属表面不断发生氧化还原反应，导致金属逐渐腐蚀。
电化学专题训练和答案一、选择题1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置B. 电流的方向是由正极流向负极C. 电池的电动势等于电池两极间的电压D. 电解质溶液中，阴离子向负极移动2. 下列电池中，属于一次性电池的是（）A. 铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池和锂电池3. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A. 电解质溶液中的离子浓度越大，电导率越低B. 强电解质的电离程度小于弱电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关D. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关二、填空题4. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。
5. 电解质溶液的导电能力与________和________有关。
6. 下列电池中，属于二次电池的是________（填序号）。
三、解答题7. 某原电池由锌片和铜片组成，锌片为负极，铜片为正极。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式。
（2）计算该原电池的理论电动势。
（3）若将该原电池与外电路连接，试分析电子流动的方向。
【答案】一、选择题1. B2. D3. C二、填空题4. 氧化，还原5. 离子浓度，温度6. 铅酸电池，镍氢电池三、解答题7.（1）负极反应式：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（2）理论电动势：E = φ(正) - φ(负) =φ(Cu²⁺/Cu) - φ(Zn²⁺/Zn) = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V（3）电子流动方向：由负极（锌片）流向正极（铜片）。
以下为电化学专题训练的拓展内容：电化学是研究化学反应与电能相互转化规律的科学。
电化学在能源、环境、材料等领域具有重要应用。
以下是一些关于电化学的拓展内容：1. 原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池由两个电极和一个电解质组成。
电化学习题一、选择题1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ∞适用于（ ）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ ）A.22)/(±γθb bB.22)/(2±γθb bC.33)/(4±γθb bD.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:（1）H 2 (g)+21O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( )A.E 1=E 2 K 1=K 2B.E 1≠E 2 K 1=K 2C.E 1=E 2 K 1≠K 2D.E 1≠E 2 K 1≠K 24. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ ）A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtB.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtC.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |AgD.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r 值是（ ）A.Δr H mB.TΔr S mC.Δr H m - TΔr S mD.06. 在电池Pt| H 2 (g,p )| HCl （1mol·kg -1）||CuSO 4（0.01 mol·kg -1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ ）A.0.1 mol·kg -1CuSO 4B.0.1 mol·kg -1Na 2SO 4C.0.1 mol·kg -1Na 2SD.0.1 mol·kg -1氨水7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036VFe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC.-0.184VD.0.770V8. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol·dm -3增大到2 mol·dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )A.增大B.减小C.不变D.不确定9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离；(C) 溶剂为水和非水； (D) 离子间作用强和弱。
10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。
(A) 零； (B) E ； (C) 不一定； (D) 随温度、压力的数值而变。
11. 25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。
(A) 2×0.059 V ； (B) -0.059 V ； (C) 0.0295 V ； (D) -0.0295。
12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。
(A) 大于1； (B) 等于1； (C) 小于1 。
13. 已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ ）。
(A) 1.39 V ； (B) 0.62 V ； (C) 0.92 V ； (D) 1.07 V 。
14. 电解质溶液的导电能力：（ ）。
(A) 随温度升高而减小； (B) 随温度升高而增大；(C) 与温度无关； (D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15. 已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率Λ∞分别为a 、b 、c (单位为S·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。
16. 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m -1，已知该温度下，H +、OH -的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m 2·mol -1，那么该水的K w 是多少(单位是mol 2·dm -6)：(A) 6.9 × 10-8 ；(B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 × 10-15 ；(D) 1.4× 10-15 。
17. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
18. AgCl 在下列溶液中溶解度最大的是：(A) 0.1mol/dm -3的NaNO 3; (B) 0.1mol/dm -3的NaCl(C) H 2O (D) 0.1mol/dm -3的Ca(NO 3)219. 以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m 都可以由Λm 与c 1/2作图外推到c 1/2 = 0得到 ；(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若a (CaF 2) = 0.5，则a (Ca 2+) = 0.5，a (F -) = 1 。
20. 以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
二、计算题1. 某电导池中充入0.02 mol·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5 mol·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。
已知0.02 mol·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S·m -1，而NH 4+及OH -的无限稀释摩尔电导率分别为73.4×10-4 S·m 2·mol -1，198.3×10-4 S·m 2·mol -1。
试计算6×10-5 mol·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。
2. 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl -（a =1）||Cu 2+（a =0.01）| Cu 。
（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25℃时的电动势E ；（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（∆r G m ）和平衡常数K 各为多少？已知：E (Cu 2+|Cu) = 0.3402V ，E (Cl -|AgCl|Ag) =0.2223 V 。
3. 291K 时下述电池：Ag ，AgCl|KCl(0.05mol·kg -1，γ±=0.84)‖AgNO 3|(0.10mol·kg -1，γ±=0.72)|Ag电动势E=0.4312 V ，试求AgCl 的溶度积K sp 。
4. 电池Hg|Hg 2Br 2(s)| Br -(aq)|AgBr(s)|Ag ，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV , 写出通过1F 电量时的电极反应与电池反应，计算25℃时该电池反应的Δr G m θ，Δr H m θ，Δr S m θ。
5. 用Pt 作电极电解SnCl 2溶液，在阴极上因H 2有超电势，故先析出Sn(S)，在阳极上析出O 2，已知2Sn a +=0.10，H a +=0.01，氧在阳极上析出的超电势为0.3V ，已知2/)0.140Sn Sn V θ+φ=-（, 22,,) 1.23H O H V θ+φ=（O 。
①写出电极反应，计算实际分解电压；②若氢在阴极上析出时的超电势为0. 5V ，要使2Sn a +降至何值时，才开始析出H 2？电化学答案一、选择题1. D2.A3.C4.A.D5.B6.A7.D8.B9.B 10.A11.D 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D 19.C 20.A二、计算题1. 解：141325324212132534212132)250(0)()(0.227) 5.67510(0)105.67510(0)0.0094661010(0)(73.4198.3)100.02717m m m m R KCl NH H KCl S m S m R NH H NH H S m mol S m mol c NH H S m mol S m mol κκκα-------∞---∞⋅==⨯⋅=⨯⋅⋅⨯Λ⋅==⋅⋅=⋅⋅⨯⨯Λ⋅=+⨯⋅⋅=⋅⋅Λ=Λ（所以：0.009460.3480.02717==2. 解： （1）2Ag+2Cl -(a =1) + Cu 2+(a =0.01) ==== 2AgCl(s) + Cu（2）E =[0.3402－0.2223－01.011lg 205916.02⨯] V = 0.05874 V （3）∆r G m =－zFE =[－2×96485×0.05874] J·mol -1=－11.335kJ·mol -1ln K=zFE /RT =15.298314.82223.0-3402.0964852-⨯⨯⨯）（=9.1782 39.6810K θ=⨯ 3. 解：负极：Ag + Cl - - e - → AgCl(s)正极：Ag + + e - → Ag电池反应：Ag + + Cl -→ AgCl(s)()ln ()()()1()ln ln ()()()()()()()()ln 8.3142910.4312ln(0.720.100.840.05)0.5767964851ln 0.spRT a AgCl E E F a Ag a Cl a AgCl RT a AgCl RT E E E a Ag a Cl F a Ag a Cl FAg b Ag Cl b Cl RT E F b b V RT E F K θθθθθγγ+-+-+-++--±±=-⋅=∴=+=-⋅⋅⋅⋅=-⨯⨯=-⨯⨯⨯== -10sp 8.31429115767ln 96485K 1.0310spK ⨯==⨯ 4. 解:通过1F 电量时，z=1电极反应: 阳极：Hg(l) + Br -(aq)→1/2Hg 2Br 2(s) + e -阴极：AgBr(s) + e -→Ag(s) + Br -(aq)电池反应: Hg(l)+ AgBr(s)→1/2 Hg 2Br 2(s)+ Ag(s)25℃,100kPa 时, V mV E 210804.604.68-⨯==θ211196485 6.80410 6.565r m G zFE J mol kJ mol θθ---∆=-=-⨯⨯⨯⋅=-⋅ 413.1210pE V k T --∂⎛⎫=⨯⋅ ⎪∂⎝⎭，则 41111196485 3.121030.103r m pE S zF J mol K J mol K T θ-----∂⎛⎫∆==⨯⨯⨯⋅⋅=⋅⋅ ⎪∂⎝⎭ 1121.2410103.3015.2986565--⋅=⋅⨯+-=∆+∆=∆mol J mol J S TGH m r m r m r ）（θθθ5. 解：①阴极反应：22()Sn e Sn S +-+= 阳极反应：221222H O e H O -+-=+ 2220.0591610.05916(,)(,)lg 0.140lg0.10.17022Sn Sn Sn Sn Sn V a θ+++φ=φ-=-+=- 222221(,,)(,,)0.05916lg1.412O H O H O H O H O H V a θ+++φ=φ-+η= =1.412(0.170) 1.582E V V V =φ-φ--=阳阴分解 ②由于在阳极上析出O 2，溶液中H +浓度增加，当Sn 2+基本析出时:0.1020.010.21H a +=⨯+=222(,)(,)H Sn Sn H H ++φ=φ-η20.059160.140lg 0.05916lg 0.210.52Sn a +-+=- 2142.910Sn a +-=⨯。
