2019高三化学期中考试计划练习题精品教育.doc

高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。

但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。

吴起高级中学2018-2019学年第一学期中期考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Cu：64 S:32 Cl:35.5 Fe:56第I卷一、选择题（单项选择题，每小题三分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因C.小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D.漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是 ( )A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na3.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨5.下列类比关系正确的是( )A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）7. 下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO38.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）9. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、Na+、SO、Cl-B．Ba2+、NH、OH-、MnO4-C．Al3+、H+、ClO—、Br—D．H+、Fe2+、SO、Cl-10.下列实验操作正确的是( )11.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是（）A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:112.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年度上学期期中考试高三化学试卷本卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共51分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分）1、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是（）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C. PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热2、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是( )①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为9N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥1L0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－与CH3COOH个数之和为0.5 N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧25℃时，1L pH=12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N A⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑤⑧⑨ C．②③⑦⑨ D．①⑤⑥⑧3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )4、下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )5、某离子反应中涉及H 2O 、ClO －、NH 4+、H ＋、N 2、Cl －六种粒子。

A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水3．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O、SO2－3<0的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用a极产生0.56 L O2(标准状况下)＋4H＋＋4e－===2H2O极，提供电能．用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。

从开始通电时，收集C口处的一半，下列说法不正确的是(．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大．标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多Cu2O组成的混合物加入250 mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成、Cu2＋、CO2－3．不能确定原溶液是否含有K＋、NO－3Al3＋、NH＋4，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH＋4)＝1∶1∶的浓度为2 mol·L－12CO(g) 2NO(g))图1 图2①该原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。

）间接电化学法，如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4 ；I2+2S2OⅡ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

中小学教育教课资料舒城中学 2018-2019 学年度第一学期第三次统考高三化学（时间： 100 分钟满分： 100 分）命题 :审题：可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共54 分）1．化学与生活、社会发展息息有关。

以下有关说法与氧化复原反响没关的是( ) A． KNO3、 KClO3与单质 S、 C2H5OH不可以混搭寄存在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素 C 同时服用C．铜制品、铁制品在湿润的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()＋－－ 22的溶液中：2＋＋－、 HCO3－A．水电离出的c(H) ·c(OH ) ＝10Mg、K、 BrB．滴入少许 KSCN溶液显红色的溶液中： Na＋、 K＋、I －、 NO3－C．澄清透明溶液中：Fe3＋、 H＋、 SO24－、 Cl －2＋－－D．使甲基橙变红的溶液中： Ca、 NH4＋、 CH3COO、 Cl3．以下说法正确的选项是()A． SiO2能够和氢氟酸反响，因此不是酸性氧化物B． CO2通入 Na2SiO3溶液中能够获得硅酸C． SiO2与 Na2CO3反响能够生成CO2，因此硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳固，在自然界中有游离态4．依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A 向稀 HNO3中加入过度铁粉，再滴入溶液稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3＋少许 KSCN溶液变红B向无色溶液中通入过度 CO2产生白溶液中必定含有 AlO2－色积淀溶液C将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中Cu 与浓硫酸发生反响将KI和 FeCl3溶液在试管中混淆后，变蓝基层溶液D氧化性： Fe3＋ >I 2加入CCl4，振荡，静置显紫红色5．一氯化碘 (ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相像，如：2ICl ＋ 2Zn===ZnI2＋ ZnCl 2。

甘肃省师范大学附属中学2019高三上学期期中复习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法中错误的是( )A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl−B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O5．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－B．NaHS溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C．K W/c(H＋)＝10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－6．表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O8．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。

高三化学上学期期中考试试题带解析1.【题文】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.加快化石燃料的开采与使用B.研发易降解的生物农药C.推广使用节能环保材料D.应用高效洁净的能源转换技术答案【答案】A解析【解析】试题分析：A.化石燃料燃烧会带来酸雨等一系列环境问题，A选;B.易降解的农药在自然界滞留时间短，对环境污染小，B不选;C.推广使用节能环保材料,C不选;D.应用高效洁净的能源转化技术，可有效缓解环境污染问题，D不选;选A。

考点：考查节能减排，环境保护等知识。

2.【题文】下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.F-的结构示意图：C.N2的电子式：NND.中子数为21的钾原子：K答案【答案】B解析【解析】试题分析：A. C2H4是乙烯的结构简式，A错误;B. F-的结构示意图：,B正确;C.N2的电子式：:NN:,C错误;D. 中子数为21的钾原子：质量数40，质子数21，D错误;选B。

考点：考查化学用语。

3.【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mloI·L-1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-B.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-C.0.l mol·L-lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 答案【答案】D解析【解析】试题分析：A. SO42-与Ba2+不能大量共存,A错误;B.OH-与HCO3-不能大量共存,B错误;C. ClO-与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误;D.各离子能大量共存;选D。

考点：考查离子共存。

4.【题文】下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C.Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案【答案】A解析【解析】试题分析：A.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,A错误;B.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在，B正确;C. Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，C正确;D.Zn为活泼金属，可作原电池的负极,D正确;选A。

高三化学练习考试题一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2019年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是( )A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3. 下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A. ①②④⑤⑦B. ②③⑤⑦C. ②③④⑤D. ①②③④⑤⑥⑦4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.3.6 g重水中所含质子数为2NAB.1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NAD.4.48 L N2所含分子数为0.2 NA5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是( )A B C DABCDC(HCl)(mol/L)0.120.040.180.09C(NaOH)(mol/L)0.040.120.060.037.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。

2019届高三化学上学期期中试题(时间:90分钟分值:100分)Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.物质应用与其性质密切相关。

下列说法错误的是（）A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示（部分产物已略去）。

则A不可能是（）A.金属单质B.非金属单质C.两性氧化物D.碱3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有N A个O原子B.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N AC.1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1N A个OH−D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个，则阴极质量增加32g4.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。

下列叙述不正确的是（）A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路扳：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++CI-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++SO2↑+8H2O6.过氧化钠具有强氧化性。

下列说法不正确的是( )A.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B.1mol 过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023C.Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂CO 2是还原剂D.将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等 7.下图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。