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个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师：授课时间：2013 年第三章水溶液中的离子平衡3。
1 弱电解质的电离一．知识要点1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物.在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质.弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如碳酸。
注意：①某些难溶于水的盐（如AgCl），虽然其溶解度很小，但其溶解于水的部分是完全电离的，它属于强电解质。
②单质既不是电解质也不是非电解质。
③CO2、NH3等水溶液能够导电，但却是非电解质。
④一般的，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如HF是弱电解质.2.弱电解质的电离平衡：电离方程式为HA H+ + A—影响电离平衡的因素：①温度：升温，弱电解质的电离程度增大②浓度：稀释溶液，弱电解质的电离程度增大③加入试剂：如在醋酸溶液中加入NaOH固体，弱电解质的电离程度增大。
3.电解质的电离方程式：强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用，多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式,一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。
4.电离常数：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示），如HA H+ + A—, K=c（H+)×c（A-）/c（HA）.影响电离常数的因素：①温度，温度一定时，电离常数是一个定值②电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。
二．常考点例题解析例1： 0。
1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A。
加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C。
加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动例2：把0。
一、概念1、义定：电解质：在水溶液或中熔融状态下能导电的化合,叫电解物质。
电解非质：在溶水中液或熔状化下态都能不导的电合化物。
强电质：在水液溶里部电全离成离的子解电质。
弱电质：水在溶液里只一部分有分子电成离子的离电质解。
1、电离方程式的书写：CH3COOH、H2S、NH3.H2O2、影响电离平衡的因素：①温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
②浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
④其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
3、电离常数：三、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14【注意】K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定。
K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 K W〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 K W〉 1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：（3）pH与溶液的酸碱性四、pH值计算五、酸碱中和滴定：中和滴定的原理：实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
离子在水溶液中的行为离子在水溶液中的行为是物理化学领域中的一个重要研究方向。
离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们在水中的行为受到溶液的性质及离子本身的特性影响。
本文将就离子在水溶液中的溶解度、水合、电离度等方面进行论述。
一、离子的溶解度1. 离子晶体的溶解过程离子晶体溶解过程可以分为两个阶段：颠倒晶格和离子水合。
首先，当晶体与水接触时，溶剂分子会与离子晶体表面的离子相互作用，使离子晶体表面的离子离开晶格，形成溶剂分子化的水合离子。
然后，这些水合离子与溶剂分子进一步相互作用，使离子进入溶剂的体积中，最终溶解。
2. 溶解度与电解质的关系离子溶解度与电解质的性质密切相关。
对于阳离子和阴离子的溶解度而言，通常受到离子的电荷、离子半径、水合能力等因素的影响。
电荷越大，离子间的库仑吸引力越强，溶解度越低。
离子半径越小，离子与水分子结合越紧密，溶解度也越低。
此外，离子的水合能力也会影响离子的溶解度，水合能力越强，溶解度越高。
二、离子的水合离子在水溶液中会与水分子发生作用，形成水合离子。
水合是指溶质的化学物质与水分子结合形成的化学过程。
水合是离子在溶液中的稳定状态，它的形成使溶液中的离子浓度有所降低。
1. 水合离子的结构水合离子的结构取决于离子种类以及周围溶剂分子的排布。
对于一价阳离子，水合层由六个水分子组成，而对于二价离子，水合层则由六个水分子和其他中性分子组成。
水合离子的组成可以通过X射线晶体衍射等实验手段进行测定。
2. 水合能力的影响因素离子的水合能力取决于离子的尺寸、电荷等因素。
离子的尺寸越小，其水合能力越强，即水分子与离子形成的键越紧密。
离子的电荷越大，其周围的水合层越厚，水合能力也越强。
三、离子的电离度1. 电离度的概念离子在水溶液中的电离度是指溶液中离子浓度与满饱和溶液离子浓度之比。
电离度能够反映溶质分子离解程度的大小，可以通过实验测定得到。
2. 影响电离度的因素离子的电离度受到溶液浓度、温度、离子种类等多种因素的影响。
水溶液中的离子反应与平衡知识点水溶液中的离子反应与平衡是化学中非常重要的知识点，它涉及到溶液中离子的生成、反应以及平衡状态的维持。
在化学反应中，溶液中的离子反应是指溶液中溶质（通常是离子化合物）发生离子交换或结合的过程。
这些离子反应可以分为酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）在水中发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O.沉淀反应是指在溶液中生成固体沉淀的反应。
当两种溶液混合后，溶液中的离子重新排列并形成沉淀。
例如，银离子与氯化物离子在水溶液中发生沉淀反应，生成白色的固体氯化银：Ag+ + Cl→ AgCl↓。
氧化还原反应是指化学物质失去或获得电子的反应。
在水溶液中，氧化还原反应通常涉及到金属离子和非金属离子之间的电子转移。
例如，铁离子与硫酸根离子在水溶液中发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸：Fe2+ + SO4^2→ FeSO4。
在这些离子反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡是指在反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定的状态。
根据Le Chatelier原理，当影响平衡的条件发生变化时，平衡会向着能够抵消这种变化的方向移动。
因此，通过调整温度、压力、浓度等条件，可以控制化学反应的平衡状态。
总之，水溶液中的离子反应与平衡知识点是化学中的重要内容，它不仅有助于我们理解化学反应的基本过程，还可以应用于工业生产、环境保护等方面。
对于学习化学的人来说，掌握这些知识点是至关重要的。
八大离子的检验方法离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。
这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。
本文将介绍八大离子的检验方法。
一、铵离子的检验方法铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。
使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。
红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
二、铁离子的检验方法铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。
原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
三、铬离子的检验方法铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。
离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。
水溶液中的解离平衡实验原理水溶液中的解离平衡是指在水中溶解的物质能够解离成为离子，并且解离过程中生成的离子可以再次结合成为原来的物质。
这种解离和结合的平衡状态，被称为解离平衡。
解离平衡实验是通过实验方法来研究溶液中的解离平衡现象。
通常，我们使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质，通过测定溶液的pH 值来确定解离平衡的程度。
下面，我们将具体介绍几种常见的解离平衡实验原理。
第一种实验原理是电导实验原理。
电导是指溶液中离子的导电能力，而电导率则是衡量溶液中离子导电能力的指标。
在溶液中，当离子解离时，会增加溶液的电导率。
通过测量溶液的电导率变化，可以确定解离平衡的程度。
第二种实验原理是酸碱滴定实验原理。
滴定是一种定量分析方法，通过向溶液中滴加一种已知浓度的酸或碱，直到溶液中的酸碱中和反应达到终点。
滴定过程中，可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断酸碱中和反应的终点，进而确定解离平衡的程度。
第三种实验原理是溶解度平衡实验原理。
溶解度是指溶液中溶质溶解的最大量，溶解度平衡是指溶质在溶液中溶解和沉淀的平衡状态。
通过测定不同温度下溶液中溶质溶解的量，可以确定溶解度平衡的条件和溶质的溶解度。
第四种实验原理是pH指示剂实验原理。
pH指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
通过添加不同种类的pH 指示剂到溶液中，可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性质，从而确定解离平衡的程度。
水溶液中的解离平衡实验原理可以通过电导实验、酸碱滴定实验、溶解度平衡实验和pH指示剂实验来研究。
这些实验方法可以帮助我们了解溶液中解离平衡的程度和条件，对于理解溶液的化学性质具有重要意义。
通过实验研究解离平衡，我们可以进一步探索和应用溶液中的化学反应和平衡原理，推动科学研究和技术发展的进步。
离子水合离子势-概述说明以及解释1.引言1.1 概述离子水合是指溶液中的离子与水分子之间形成的化学结合。
在水中溶解的离子会被水分子包围，形成水合离子。
这种水合现象是离子溶解在水中的普遍现象，对于理解离子溶解和反应速率、溶解度等过程具有重要意义。
离子的水合过程是一个动态的平衡过程，即离子的水合和脱水合同时存在，且具有一定的平衡常数。
水合过程中，离子与水分子间的相互作用是通过电荷相互作用和氢键相互作用实现的。
离子通过电荷引力与水分子相互吸引，同时水分子的氧原子与离子形成氢键，这些相互作用力共同促使离子与水分子结合。
离子的水合能够明显影响物质的性质和行为。
水合能改变离子的活性、溶解度和电导率等性质，进而影响到物质在溶液中的化学反应速率和平衡等。
此外，离子的水合还能够影响到电解质溶液的离子输运、晶体生长和物质的摩尔体积等。
因此，研究离子水合是化学和物理学领域的重要课题。
深入理解离子水合的概念、影响因素和作用机制，有助于我们更好地理解溶解过程和离子活性，为解释和控制化学反应和溶液行为提供理论依据。
在本文中，我们将对离子水合的概念、影响因素和作用机制进行详细阐述，并探讨离子水合对离子势的影响，以及未来离子水合研究的展望。
文章结构部分的内容应该包括文章的结构和组成部分的简要介绍，以便读者了解整篇文章的组织和内容安排。
下面是编写文章1.2文章结构部分的内容：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行展开：第一部分是引言部分，包括概述、文章结构和目的。
概述部分将介绍离子水合和离子势的背景和重要性，引起读者的兴趣。
文章结构部分则向读者展示整篇文章的组织结构，使读者能够清晰地了解文章的框架。
目的部分明确指出本文的研究目的和所要解决的问题。
第二部分是正文部分，主要包括离子水合的概念、影响因素以及作用机制。
在离子水合的概念部分，将介绍离子水合的定义和涉及的关键概念。
影响因素部分将讨论影响离子水合程度的因素，如离子半径、溶质浓度等。
水溶液中的离子平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是() A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)2．下列叙述正确的是() A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知() A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度4．(全国卷Ⅰ)用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不．可能出现的结果是() A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液6．(广东高考)下列浓度关系正确的是() A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是() A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．相同温度下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋) 之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比8．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是()A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强酸，B是弱酸D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(15分)水的电离平衡曲线如右图所示．(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100 °C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．(3)已知A n B m的离子积为c n(A m＋)×c m(B n－)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积约为________．10．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________________________________________________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．11．(15分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在12．(19分)(山东高考)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)—2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．(2)已知：O2(g)===O＋2(g)＋e－ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1 PtF6(g)＋e－===PtF－6(g)ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1 O＋2PtF－6(s)===O＋2(g)＋PtF－6(g)ΔH3＝482.2 kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)===O＋2PtF－6(s)的ΔH＝______kJ·mol－1.(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________ _______________________________________________________________________.已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20.(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝____________________.1.解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B 中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO －3在酸性溶液中与Fe 2＋不能大量共存；选项C 中c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项D 中HCO －3与H ＋不能大量共存．答案：C2.解析：醋酸钠为碱性溶液，故A 项错；温度不变，则K W 是不变的，B 项错；pH ＝5即代表溶液中c (H ＋)均为10－5 mol/L ，C 项错．Ag 2S 比AgCl 更难溶，故S 2－会与Ag ＋结合生成AgS 沉淀，D 项正确．答案：D3.解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c (H ＋)关系：a<乙酸<b ，所以a 的浓度小于乙酸的浓度，而b 的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．答案：A4.解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C 项错．答案：C5.解析：BaSO 4在水中存在如下平衡：BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)．A 项BaCl 2中的Ba 2＋促使平衡左移，溶解度减小；B 项Ba(OH)2中的Ba 2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C 项纯水中BaSO 4的溶解度不受影响；D 项中，SO 2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C 6.解析：A 项，氯水中只有部分Cl 2与水作用，生成HCl 和HClO ，Cl 2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A 错误．B 项应为：c (H ＋)>c (Cl －)>c (ClO －)>c (OH －)．C 项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c (OH －)>c (H ＋)，根据电荷守恒，c (Na ＋)>c (CH 3COO －)．答案：D7.解析：A 项，由于pH ＝7，即c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)；B 项，0.1 mol/LHCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L 加水稀释而得，加水促进电离，其c (H ＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO 2－3的水解c (Na ＋)∶c (CO 2－3)＞2∶1；D 项c [Ba(OH)2]＝5×10－3 mol/L.c (KOH)＝1×10－2 mol/L c (KOH)∶c [Ba(OH)2]＝2∶1.答案：AD 8.解析：从图上可以看出A 酸为强酸而B 酸是弱酸．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大．所以C 和D 正确．答案：CD9.解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H ＋与OH －总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值．(2)在100°C 时，pH ＝6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性．酸碱反应时，碱开始提供的OH －的物质的量去掉被酸中和的OH －的物质的量，即为最终剩余的OH －的物质的量．pH ＝－lg c (H ＋)，其中c (H ＋)为溶液中H ＋的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用．(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L ．所以c (Ca 2＋)＝0.74/740.1 mol/L ＝0.1 mol/L ，c (OH －)＝0.2 mol/L.故Ca(OH)2离子积为c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝0.1×(0.2)2＝0.004.答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶9(3)0.00410.解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL ＝12×0.1mol/L×19.60 mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12＝0.174×10－3 mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol ＝0.870×10－3 mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3 L ×0.098 mol/L ＝0.980×10－3 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol ＝0.110×10－3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3 mol ，则φ(CO 2)＝0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、C 、D 、E 、F 、G (2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应(5)0.025% (6)偏大11.解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe 3＋沉淀，而不能用NaOH 溶液．②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe 3＋，然后将沉淀一并过滤．③中利用高价阳离子Fe 3＋极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的pH ＝4可使Fe 3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等．答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质 (3)2Fe 3＋＋3Mg(OH)2===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3 (4)ACDE 12.解析：(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH 是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH 不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝1175.7 kJ·mol －1＋(－771.1 kJ·mol －1)－482.2 kJ·mol －1＝－77.6 kJ·mol －1.(3)因为K sp [Cu(OH)2]≪K sp [Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱电解质，在离子方程式中要写成分子形式．(4)所发生反应的化学方程式为：NH 3·H 2O ＋HCl===NH 4Cl ＋H 2O ，由电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，因为c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (OH －)＝c (H ＋)，故溶液显中性．K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)，c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·L －1，c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1.c (NH 3·H 2O)＝a 2－c (NH ＋4)＝(a 2－0.005) mol·L －1.所以，K b ＝0.005 mol·L －1×10－7 mol·L －1(a 2－0.005) mol·L －1＝10－9a －0.01 mol·L －1.答案：(1)向左 不改变 (2)－77.6 (3)Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 (4)中 10－9a －0.01 mol·L －1。
