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水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立 PPT 人教课标版

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新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)

新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。

水溶液中的离子平衡 PPT2 人教课标版3

水溶液中的离子平衡 PPT2 人教课标版3

•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值
pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
pH =7 pH＜7 pH＞7
pH值有关判断正误
× 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。 × 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 √ 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。 × 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 √ 6、pH值有可能等于负值。 × 7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为12 √ 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
pH
C、D
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
7
D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
a
A B
2
1
1000 V/mL
3、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合
后的pH范围是 A. 3.0 B. 3.3
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

关于水溶液中离子平衡解题思维模型课件

关于水溶液中离子平衡解题思维模型课件
HSO－3 H＋＋SO23－(主要)
HSO－3 ＋H2O H2S1的Na2CO3、NaHCO3溶液
水解方程式： __________C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C_O__－ 3 _＋__O_H__－_、__H_C_O__－3_＋__H_2_O____H__2C__O；3＋OH－ 离子浓度大小关系：_c_(N__a＋__)>_c_(_H_C__O_－ 3_)_>_c_(C__O_23_－_)>__c(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_) _； 电荷守恒：___c_(N__a_＋_)＋__c_(_H_＋_)_＝__2_c_(C__O_23_－_)_＋__c(_H_C__O_－ 3_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：__2_c_(N__a＋__)＝__3_[_c_(C__O_23_－_)＋__c_(_H_C_O__－ 3_)_＋__c(_H_2_C_O__3)_]_； 质子守恒：_2_c_(_O_H__－_)＝__c_(_H_C_O__－3_)_＋__3_c(_H_2_C_O__3)_＋__2_c_(H__＋_)_－__c(_C_O__23－__) _。
(3)不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解， 则该离子浓度增大。
4.归纳类型，逐一突破 (1)单一溶液 ①Na2S溶液 水解方程式：S_2_－_＋__H_2_O____H__S_－_＋__O_H__－_、__H_S_－_＋__H__2O_____H_2_S_＋__O_H__－___； 离子浓度大小关系：c_(_N_a_＋_)_>_c_(_S_2－__)>_c_(_O_H__－_)_>_c_(_H_S_－_)_>_c_(_H_＋__) _； 电荷守恒：c_(_N_a_＋__)＋__c_(_H_＋__)＝__2_c_(_S_2_－_)_＋__c(_H__S_－_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：c_(_N_a_＋__)＝__2_[_c_(S_2_－_)_＋__c_(_H_S_－__)＋__c_(_H_2_S_)_] _； 质子守恒：c_(_O_H__－_)_＝__c_(H__＋_)_＋__c_(H__S_－_)_＋__2_c_(H__2_S_) 。

水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立PPT课件(上课用)

水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立PPT课件(上课用)

１.物质导电的微观基础是什么？溶了液解呢学？生从微粒分
２.以醋酸为例，外加物质如何影响弱析电问解题的质意的识电
离平衡的？
了解学生分析溶液
３. 将碳酸氢钠溶液逐滴加入到澄清反石应灰的水习中惯，方式请
写出发生反应的离子方程式及你的思考过程。
４.泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，
它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
谢谢倾听！敬请指正！
高考要求（考试说明）
结合电解质溶液的导电性和电 解质在水溶液中的电离，理解 强电解质和弱电解质的概念， 并能正确书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 掌握盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用 在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶

化学课件《水溶液中的离子平衡》优秀ppt2 人教课标版4

化学课件《水溶液中的离子平衡》优秀ppt2 人教课标版4

B、13
C、14
D、15
3、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的NaOH溶液 混合后呈中性
⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn =
；
⑵若m + n = 13，则Vm∶Vn=
；
⑶若m + n ＞ 14，则Vm∶Vn =
；
且Vm
（“＞”、“＜”、“=”）Vn。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=)
＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍
1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释
后溶液的pH值约为
（ B）
A、2.8
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26
pH值计算6—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？
解：[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)
pOH=-lgc(OH—) pOH=-lg5×10-4
pH = 9.7
注意：当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]
pH 的计算4——弱碱的稀释

人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)

人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)

找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
➢ 应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。 ➢ 体现化学原理在生产生活中的应用。
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
Na2CO3酚酞溶液
【提出问题】 盐溶液的酸碱性如何？
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
FeCl3可用作净水剂，经研究 发现FeCl3净水过程中杂质的 去除率与废水的pH的关系如 图所示：
溶液配制
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3 晶体直接溶于蒸馏水中，制得 的液体会出现丁达尔效应，为 什么？
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
定性
化 学 平 衡 理 论
水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
弱电解质 （溶质）
水
（溶剂）
定量
电离常数
水的离子积常数
盐类的水解平衡 （溶质与溶剂间的相互作用）

《水溶液中的离子反应与平衡》人教版高三年级化学课堂PPT学习


问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡

离子反应79 人教课标版精选教学PPT课件


化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应
其它分类方法
生活中的离子反应：
当 胃 酸 (HCl) 过 多 的 时 候 医 生 经 常 用 小 苏 打 (NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给 治疗。
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
大试身手：
1、下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、二氧化碳 4、铜 5、盐酸 6、乙醇 7、二氧化硫 8、石墨 9、碳酸钙 10、氢氧化钠 11、氯化钠溶液
属于电解质的是___1_____9____10____
属于非电解质的是__2____3___6____7_ 既不属是电解质又不是非电解质的__4___5__8___1_1_____
第二节 离子反应
第二节离子反应
[实验与探究]
实
验
现
象
1、向盛有5mLCuSO4溶 液的试管里加入5mL稀 NaCl溶液。
无现象
2、向盛有5mLCuSO4溶 液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。
有白色沉淀生成
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却 不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2+， 能否用实验证明?请简单设计。 3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
方案：
两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和
Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的 K+和NO3-作为化肥。
Ag+
K+

离子反应27 人教课标版精选教学PPT课件


D．氢氧化铁和盐酸反应：
HOHH2O
Ｐ55问题解决
１.盐酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
２.硫酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
3. HNO3＋Ba(OH)2
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
化学方程式表示的是某一个特定的化学反 应，而离子方程式表示同一类化学反应．
三、离子方程式的意义
化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方 程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所 有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：
离子反应
知识回顾
电解质：
什么是电解质？什么是非电解质？
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物
本质:在一定条件下自身是否能电离
化合物
电解质（NaCl 、H2SO4、 NaOH、Na2O ） 酸、碱、盐及金属氧化物
非电解质（酒精、蔗糖）
①液态氯化氢
注意点：拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式 ②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式 (不拆)
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等
②酒精 ③食盐水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨
?? 电解质溶液能导电的原因 电离出自由移动的离子
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水溶液中离子行为(离子反应)
思维模型的建立
王曹送
教师 硫酸铝和碳酸氢钠硫溶酸液铝和碳氢酸氧氢化钠钡溶和液碳酸碳氢酸钠氢可铵能和硫酸亚课铁前溶分液 析
高考要求方（程目式标书写）和说明 学生反分应分析析的离子反教应式学生书成内写碳容酸分亚铁析离子方程式
创造引认导知学冲生突建模 实例巩固模型
实例应用模型
课堂进程
建模的必要性
学生
共同建模
巩固模型
应用模型
产生形建成模思需考求程序 强化程序并体验成功 应用程序获取成就感
设计回顾
突破难点方法：创造 冲突情境，让学生质
疑并积极探索。
突出重点方法：三个碳 酸氢根离子的例子，必 须从离子角度理解反应
才能够解决问应题用。模型
巩固模型
离子反应分析模型
质疑习惯思路
学生习惯思路
谢谢倾听！敬请指正！
高考要求（考试说明）
结合电解质溶液的导电性和电 解质在水溶液中的电离，理解 强电解质和弱电解质的概念， 并能正确书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 掌握盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用 在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
HCO3-
CO32- + H+
3HCO3- +3H2O
3H2CO3+3OH-
Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4
离子反应分析模型【思考程序】 １.微观局面全现（写出所有方程式） ２.离子反应（从离子间反应定位强弱反应） ３.溶液反应（取强去弱加和方程式）
混煅合烧，，得得到到F含e2FOeC3固O3体的。浊”液请,写过出滤生，让硫成得学酸生亚F到书铁eCF写生eO碳成C3酸碳0的氢酸3固铵亚离和铁体，
子方程式 。
离子方程式
模型成就感
巩固程序（模型）
硫酸铝溶液
H2O
OH- + H+
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
? FeSO4 + NH4HCO3 → FeCO3 ↓
教学内容分析
高考要求：在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶液中的反应。
学生原有 思维习惯
分离 析子 模反 型应
学生现水平：缺少对溶液及反应的系统有序认识
教学目标
知识与技能
教学重点
通过溶液形成及反应的分析建立及应用离子反应分析模型
思
总
结
复习课取材为目标
前测模式和复习有效性
模型对学生思维发展的价值
离子反应模型深化——向定量拓展
“一类问题——一种模型”单元复习模式
“离子反应分析模型告诉我分析溶液反应时，先分析 溶液中所有的离子来源，再通过离子之间的反应寻 找溶液总反应。”
“模型让我面对具体的溶液反应时，有了思考的具 体步骤，从而更有信心面对这一类问题了。”
过程与方法
教学难点
通过分析溶液反应的探究让学生体验模型的建立过程
情感态度价值观
通过合作建立微粒观模型的过程培养学生合作精神 通过模型的分析运用形成学生学习的成就感
环节一：制造认知冲突（建模的必要性）
质疑习惯，产生探索 新方法的需求。
请其清晰描述 书写过程
能 正 确 书 写 的 学 生
素材：硫酸 铝和碳酸氢 钠溶液的反 应方程式书 写
触 把，灭不火发器生倒任立何，化两学种反溶应液。混当合了生需在解分要一特 析泡起定 溶沫，情 液境 反灭就下 应火会学 时器产时生，
大量的二氧化碳气体。
具有的微粒观层次
对这两种溶液你都了解什么？请你尽可能多的写
出了解的内容。这两种溶液是如何发生反应的？
问卷分析后的结论： １.学生在提示下多数能想到微粒 ２.分析反应时习惯从物质复分解的角度进行思考 ３.特定情境下能写出二氧化碳，但出现碳酸铝说明复分 解的分析习惯，分析溶液往往将电离方程式和溶液反应时 微粒作用割裂，缺少对溶液及相互反应的系统有序认识。
式 不 太 扎 实
教师巡视指 导，让学生 相互请教。
学 生
离子圈定反应
的 学
加和。
生
产生探索需求
环节三：巩固模型
氢氧化钡溶液
碳酸氢钠溶液
巩固程序（模型）
熟悉模型
学生书写氢氧化钡和 碳酸氢钠反应的离子
方程式
思考程序——模型
５.３７％ 环节四：应用模型
“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工
艺如下：将 熟Fe练SO应4溶用程液序与（稍模过型量）的NH4HCO3 溶液
FeSO4溶液
H2O
OH- + H+
FeSO4==Fe2++SO42-
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
NH4HCO3溶液
H2O
OH- + H+
+ NH4HCO3 == NH4+ + HCO3-
NH4+ + H2O
NH3.H2O + H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3-
不 能 正 确 书 写 的 学 生
结合产物如 碳酸铝揭示 理解反应的 角度问题— —复分解
学生分析溶液习惯
环节二：共同建模
硫酸铝溶液 碳酸氢钠溶液
形成思考程序（模型）
依据学案独立 书写和思考 （上讲台）， 相互交流思考 成果。
方式：先独立 方
方 分析硫酸铝和 程
程 式 扎 实 的
碳酸氢钠溶液 的形成方程式， 再结合反应的
氢氧化钡溶液
H2O
OH- + H+
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
2 HCO3-
2CO32- 2+ H+
HCO3- + H2O
H2CO3+ OH-
↓ Ba2++OH- + HCO3- ==BaCO3 + H2O
Ba2++2OH- + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO32-+ 2H2O
H+ + CO32-
Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3 ↓ + H2O+CO2 ↑
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
１.物质导电的微观基础是什么？溶了液解呢学？生从微粒分
２.以醋酸为例，外加物质如何影响弱析电问解题的质意的识电
离平衡加入到澄清反石应灰的水习中惯，方式请
写出发生反应的离子方程式及你的思考过程。
４.泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，
它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接