化学方程式单元练习题(含答案)(word)

初三化学《化学方程式》单元测试化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它是描述化学反应的语言，能够准确地反映物质的变化和定量关系。

为了帮助同学们更好地掌握这一知识点，我们准备了本次单元测试。

一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O₂＝＝＝ 2H₂O ＋ O₂↑B Mg ＋ O₂＝＝＝ MgO₂C 2Fe ＋ 6HCl ＝＝＝ 2FeCl₃＋ 3H₂↑D 4P ＋ 5O₂＝＝＝ 2P₂O₅答案：A解析：B 选项中氧化镁的化学式应为 MgO；C 选项中铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气；D 选项中反应条件应为点燃。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝＝＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C 的相对分子质量分别为 28、32、18，则 D 的相对分子质量为（）A 16B 36C 44D 56答案：B解析：设 D 的相对分子质量为 x。

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

则有：（2×28）＋（3×32）＝（2×18）＋（4×x），解得 x ＝ 36。

3、下列关于化学方程式 2H₂＋ O₂＝＝＝ 2H₂O 的说法正确的是（）A 氢气加氧气在点燃的条件下生成水B 每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子C 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水D 以上说法都正确答案：C解析：化学方程式表示的是反应物、生成物之间的粒子个数比和质量比。

该方程式表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下反应生成 2 个水分子，同时也表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气完全反应生成 36 份质量的水。

4、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（）A 3Fe ＋ 2O₂＝＝＝ Fe₃O₄B Fe ＋ O₂＝＝＝ FeOC 4Fe ＋ 3O₂＝＝＝ 2Fe₂O₃D 2Fe ＋ O₂＝＝＝ 2FeO答案：A解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B、D 选项生成的物质错误，C 选项中反应的化学方程式配平错误。

九年级化学上册第五单元化学方程式章节练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是A．x=3.2 B．该反应属于分解反应C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂2、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B ．在某一密闭装置内点燃红磷C ．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧D ．将水通电电解一段时间3、硝酸铅（Pb(NO 3)2）时受热分解的化学方程式32222Pb NO 2PbO+xNO +O ↑加热()，则x 为A ．2B ．3C ．4D ．54、下列化学方程式书写完全正确的是A ．23Fe+2O 点燃 34Fe OB ．44Al+CuSO =AlSO +CuC ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑D ．322443Ba(NO )+H SO =BaSO +HNO ↓5、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。

丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不．正确．．的是A．乙为单质B．丙的相对分子质量为44C．生成丙与丁的分子个数比为3：4D．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成6、化学反应前后，肯定没有变化的是①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量A．①②③④B．①②⑤C．①②D．②③⑤7、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A．16 B．27 C．44 D．548、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。

化学方程式练习大全含答案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热： 4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧： 6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧： 8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气： 12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应： 14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水： 16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气： 18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解： 20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石： 22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸 24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸 26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸 28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸 30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应： 32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应： 34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应： 36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应： 38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应： 42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应: 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜： 49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠： 51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫： 56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁： 58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用： 60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O57．硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2?CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO （三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2?2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2?2CO 二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属 + 酸——盐 + 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物 + 酸———盐 + 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸 + 碱———盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸 + 盐———另一种酸 + 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱 + 盐———另一种碱 + 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐 + 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物 + 碱———盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。

《化学方程式》单元测试题（含答案）一、化学方程式选择题1 .“天宫一号〃搭载的长征二号火箭使用偏二甲肌（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为（）A. COB. N2C. O2D. H2【答案】B【解析】【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C:2-2=0, H:8-4x2=0, N:2+2x2-0=6, 0:2x4-2x2-4x1=0,所以3 个X 分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2,故选B。

2.将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为）A.二氧化碳B.氢气C.氯化氢 D .二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

3.已知“、了、・•・分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A.在化学变化中，分子一定发生改变B.分子之间有间隔C.该反应可表示为4X+Y=2ZD. 一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确;B.分子之间有间隔，正确；C.该反应可表示为3X+Y=2Z,错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。

故选C。

4.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A. 一定含碳、氢、硫元素B. 一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

【化学】化学方程式单元测试题(含答案)（word）一、化学方程式选择题1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确；B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确；C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确；D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。

故选D。

2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：7【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。

故选D。

3．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。

1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。

回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。

4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。

(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。

初中化学《化学方程式》单元测试题(时间：60分钟 分值：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 一、选择题(每小题2分，共30分) 1．下列说法错误的是( D ) A ．一切化学反应都遵循质量守恒定律B ．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C ．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D ．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A 、B 、C 均正确，D 错误。

故选D 。

2．下列化学方程式书写正确的是( C ) A ．H 2O 2=====MnO 2H 2O ＋O 2↑ B．C ＋O 2=====点燃CO 2↑ C ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 D ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3解析：H 2O 2分解的化学方程式没有配平，A 错误；C 燃烧的反应中反应物里有O 2，生成的CO 2后不加气体符号，B 错误；Fe 在O 2中燃烧的生成物是Fe 3O 4，不是Fe 2O 3，D 错误；只有C 正确。

故选C 。

3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( A )A B C DA ．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B ．加热一定量高锰酸钾固体C ．在少量二氧化锰中加入双氧水D ．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：磷元素在化学反应前后质量不变。

故选A。

4．关于化学方程式4P＋5O2=====点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( A )解析：根据化学方程式，各物质的质量比为4×31∶[5×(16×2)]∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71，故A错误。

故选A。

初三化学化学方程式的计算单元综合练习含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：16．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：78．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：99．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g10．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g11．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算12．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH13．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物14．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

化学方程式测试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪个化学方程式书写正确？A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2O答案：A2. 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。

A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl3 + H2↑C. Fe + 2HCl → FeCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl3 + 2H2O答案：A3. 写出镁与氧气反应的化学方程式。

A. 2Mg + O2 → 2MgOB. Mg + O2 → MgOC. 2Mg + O2 → 2MgO2D. Mg + 2O2 → 2MgO答案：A4. 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

A. NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑B. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2OD. 2NaHCO3 → 2Na2CO3 + 2H2O + 2CO2↑答案：B5. 写出氢气燃烧的化学方程式。

A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. H2 + O2 → H2O2答案：A二、填空题（每题3分，共15分）6. 写出水的电解反应方程式：__________。

答案：2H2O → 2H2↑ + O2↑7. 写出氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式：__________。

答案：CuO + H2 → C u + H2O8. 写出碳酸钙高温分解的化学方程式：__________。

答案：CaCO3 → CaO + CO2↑9. 写出甲烷燃烧的化学方程式：__________。

答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：__________。

化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。

故选B。

【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。

3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。