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初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。
并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。
请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。
注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。
）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。
写出实验探究报告。
附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
2017年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
主题一物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络(一)纯净物与混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成,彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言,由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质(二)单质与化合物(三)氧化物(四)酸、碱、盐课题2 物质的构成与组成知识网络探究一、元素:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
注意点:①元素就是核电荷数相同的原子的总称,只能论种类,不能讲个数。
元素就是同一类原子的总称,这里说的“同一类原子”所指的可以就是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子,如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子,总称为氮元素。
“同一类原子”所指也可以就是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子,如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。
“同一类原子”所指的还可以就是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子,如C-12、C-13、C-14,其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8,它们就是三种不同的原子,但属于同一类原子,即都就是碳原子,总称为碳元素。
②元素划分种类的依据:核电荷数(核内质子数)就是划分元素种类的依据。
质子数相同的原子与它的离子都属于同一种元素,但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。
如Ne 与H2O质子数相同,但不就是同种元素。
③元素存在状态:游离态与化合态。
游离态存在于单质中,化合态存在于化合物中。
如O2中氧元素就是处于游离态,H2O中氧元素处于化合态。
④元素的分类:元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
如K、Na、Ca属于金属元素,Cl、F、O属于非金属元素,Ar、Ne等为稀有气体元素。
⑤元素的表示方法:元素用元素符号来表示。
如镁:Mg。
③分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同、(同种原子可以形成性质与结构不同的物质。
初中九年级化学1-7单元复习教案第一单元理解空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关培养学生科学探究的情感，要对中考充满信心。
利用化学原理从源头消除污染、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称））火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（先大后小）铁夹夹持试管的位置应在试管口近形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂置不漏气。
（1）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸碳酸盐：先用稀盐酸溶解，反第二单元复习水分子的运动、三态变化、天然循环，认识水的特性，理具有保护水资源的意识。
、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（等）白色污染（塑料垃圾等）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 2KMnO4⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
教第三单元教学③表示这种物质的一个分子一个水分子．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuO === Cu + H现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成原子原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
等离子化合物，如氯化钠由钠离子（第四单元知识技能）在原子中核电荷数）三决定决定元素化学性质最外层电子数）相对原子质量≈质子数+）定义：具有相同核电荷数混合物）不可能是化合物。
注意：显负电性、计算物质中某元素的质量分数第五单元培养学生的合作能力与归纳能力质量守恒定律的理解和简单应用．质量守恒定律的微观理解一、质量守恒定律的各物质的质量总和。
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每个氧分子化合生成32④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应第六单元单质碳的化学性质只能用排）原理：用石灰石和稀盐酸反应：O+CO验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
2011年化学中考考点与复习今年中考方案调整简介语文、数学、英语各150分文综（政、史、地：60、50、40）共150分 理综（理、化、生：60、50、40）共150分 体育50分合计总分：800分 文化考试全部闭卷 中考试题结构1、选择题6个（每题2分，12分，单项选择）2、填空简答题4-5个（每空1分，20分左右）3、实验题1-2个（每空1分，10-12分）4、计算题1个（6分） 有选择题的为不定选， 化学方程式为1分中考化学命题与复习一 物质的构成和变化命 题 角 度 分 析根据最常见的化学式，判断物质类别 根据生活实际，结合性质判断物质类别根据图表、模型及微观示意图等，判断物质类别 结合化合价考查物质类别 根据物质类别，进行物质推断角度1——根据最常见的化学式，判断物质类别（2009）4、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 A. H 2、O 2、N 2 B. HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4 C. NaOH 、KOH 、NH 3·H2O D. NaCl 、NaHCO 3、NH 4Cl 下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．MnO 2C ．NaOHD ．H 2SO 4重要概念考查的载体，都是教材中出现的最基本的化学式角度2——根据生活实际，结合性质判断物质类别角度3——根据图表、模型及微观示意图等，判断物质类别21、（新课程导学检测题）人体缺乏维生素C （简写“Vc ”）就会患坏血病。
下图所示为某种维生素C 说明书的一部分，请仔细阅读后回答下列问题： （2）维生素C 药片属于_______。
(填“混合物”或“纯净物”) 角度4、结合化合价考查物质类别 7、（2011中考检测题）化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。
请从给定化合价的 五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：单质 ；金属氧化物 ；碱 ；可作为复合肥料的盐 （每空只填一种物质）。
第五讲：水的组成与性质考纲要求：1、理解水的组成2、知道水是最重要的溶剂3、知道水污染及防治方法4、了解处理“三废”的必要性及一般原则5、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法中考重难点突破1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应： 2H2O2H2↑+O2↑．正极：氧气负极：氢气产生的氢气和氧气体积比 =2 ：1检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O2H2↑+O2↑．（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
1 气体的制备、检验、净化专题【复习目标】 1、了解制取气体的发生装置，收集方法； 2、学会检验气体的方法、净化气体的方法： 1课时【课时安排】教学安排：【复习重点和难点】 1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检验气体的方法、净化气体的方法：【教学过程】一、知识梳理：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反实验室制取气体的一般思路：，可用什么药应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
）的制备。
其中装置一般分四大CO 初中化学主要考查两种常见气体（O和22、收集装置和尾气处理装置。
中考不仅部分：发生装置、净化装置（干燥装置）考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。
（一）、制取常见气体药品、状态及反应条件制备气教材实验内容实验药品、状态及反中考增加实验药品、状态及反体应条件应条件NaO 和HO；NaO 和加热、O MnOKClO和共热、KMnO CO 2224222223 MnO和OH222石灰石或大理石与稀盐酸CO 2HCl H与稀 H ZnSO或稀422气体的发生装置（二）、．共热、和MnO（一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O (KClO232、KMnO加热)NH34和OH、O（用Na）（不加热）（图2、图3：适用于制CO、（二）固＋液体 2 2222也用此装置）和MnO制取OHO、HO22222（三）、气体的净化（干燥）装置1、常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂氢氧化钠、氧化钙常见干燥浓硫无水氯化碱石灰NaOCa混合物装置H、O、CO、N、H、O、CO、N、CO、H、O、NH、N、CO、222222232222可干燥气体CO、HCl、CHHCl、CHCH44 4不可干燥气HCl、NH NHCO 233体（长进短出ba进注意事项左进右出（大进小出）出 b进a 出）．2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项：⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。
第一部分物质构成的奥秘考点1 物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。
考点2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3 构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。
原子是中最小粒子。
离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
考点4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
考点5 化合价与化学式1、化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6 元素（符号名称分类元素周期表）1、具有相同的一类原子的总称叫元素。
元素讲种类，不讲。
2.简单认识元素周期表元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数质子数核电荷数原子序数考点7 某些常见物质的组成几种常见元素的化合物1、水由组成，水由构成，1个水分子由构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气，酒精，醋酸，葡萄糖考点8 利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分物质的化学变化考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一些不属于基本类型的化学反应：1、甲烷燃烧、酒精燃烧。
2、CO+金属氧化物。
考点11 金属活动性顺序1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
除K、Na、Ca外。
考点13 化学方程式的书写化合反应：1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反应：1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰置换反应：1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应复分解反应1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液其它反应：1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常见的化学方程式1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应第三部分身边的化学物质考点14、空气的成分、氧气的性质和用途考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究1、氧气的制法：实验室制法、工业制法2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。
反应的化学方程式是.3、实验室制取气体装置的确定：选择发生装置的依据是选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。
空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的，但是由于它们的不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫。
二氧化碳的化学性质是1、不能，也不，也不供；2、二氧化碳能和水反应：3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：。
人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。
大气中CO2的含量增加，造成，给人类带来危害。
考点17、水的组成净化1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。
由电解水的实验可知水是由和组成。
2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水。
3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。
4、利用、、等方法可以净化水。
考点18 溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度，当NaOH 溶解时，溶液的温度。
3、叫做这种溶质的饱和溶液。
叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：。
4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。
影响固体溶解度的因素有。
影响气体溶解度的因素有。
5、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。
考点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀1、金属有很多共同的；物质的在很大程度上决定了物质的，但不是惟一的决定因素。
2、合金是在中加热熔合些或。
生活中最常见的合金是和。
3、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与和（或）直接接触，如果隔绝了和，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是、、以及等。
考点20 常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是气体的水溶液，浓盐酸易，遇水蒸气形成。
浓硫酸具有性、性，溶于水时放出。
稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
2、氢氧化钠俗称、、，纯净的氢氧化钠是色的固体，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空气中的水而；有强性。
3、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况考点21 常见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是，俗名是的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响（填大或小）。
氯化钠与人的生理活动密切相关，生理盐水就是溶质质量分数为的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。
碳酸氢钠的化学式是，俗名是。
盐的化学性质（举例写化学反应方程式）3、化学肥料铵态氮肥：易溶于水，钾肥：易溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味考点22 生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性1、生活中一些常见的有机物（写化学式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。
2、有些有机物如等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、、和以及高分子材料如合成橡胶、和等。
化学与社会发展考点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的剧烈的反应；燃烧的条件：1、2、3、灭火的原理：1、2、3、2、爆炸：可燃物在急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的，使气体的体积而引起；2、几种常用的灭火器的适用范围：易燃易爆物的安全知识；3、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的2、燃料与要有足够大的。
考点24 能源和资源1、当今世界上最重要的化石燃料是：、、；人们正在利用和开发的新能源有：、、、和等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1、；2、；3、；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、、2、。
乙醇是能源，俗称是酒精。
3、资料显示我国是水资源的国家，且分布。
节约用水的措施：使用、改革和改变的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考点25 常见的合成材料合成材料对人类和环境的影响新材料的开发1、有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料。
常见的有、和等。
链状结构的高分子材料为性塑料，网状结构的高分子材料为性。
3、“白色污染”：使用合成材料对带来的影响。
解决“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等；4、各种废弃塑料。
考点26 金属元素与人体健康有损人体健康的物质1、在人体中含量超过0.01%的称为元素，含量在0.01%以下的称为元素，如、、、等。
2、青少年缺钙会；人如果缺铁会。
如果生长迟缓、发育不良则是缺；甲状腺肿大是缺少引起的；易产生龋齿则是缺少。
考点27 营养素与人体健康1、营养素包括、、、、、。
2、蛋白质是构成的基本物质，是身体和修补、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为和维持提供能量。
4、维生素可以起到调节、预防和维持的作用考点28 环境污染与防治1、环境污染包括：污染、污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素。
