2016年高一化学暑假作业10(必修2)

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（10）说明:本套题包含物质的分离和提纯、金属冶炼、海水资源的综合利用、实验设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】浙江省普通高中2015年1月学业水平考试化学试题浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl22.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O2O3，该反应为A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应3.【来源】2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）期末化学试卷下说法正确的是（）A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电5.【来源】北京市丰台区2016届高三上学期期末化学试卷在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气6.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国Ⅱ卷）下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7.【来源】河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】江西省赣州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题海带中含有丰富的碘。

新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（2）说明:本套题包含元素周期表和元素周期律知识一、选择题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）1.【来源】甘肃省天水一中2016届高三上学期期中化学试卷各组性质比较的表示中，正确的选项是（）A．沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧壤处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐侵蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3.【来源】2016年高考真题——理综化学（新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

以下说法正确的选项是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳固性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.【来源】2016年高考真题——化学（江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

以下说法正确的选项是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物的简单气态氢化物的热稳固性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.【来源】河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数转变如右图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，以下说法正确的选项是A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳固性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反映D．由X、Z、W三种元素形成的化合物必然既含离子键又含共价键6.【来源】广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题几种短周期元素的原子半径及要紧化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径/(10-10m)主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反映C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱7.【来源】山东省齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考化学试题右图是部份短周期元素原子半径与原子序数的关系图，以下说法不正确．．．的是（）、Z两种元素的离子半径相较前者较大、N两种元素的气态氢化物的稳固性相较后者较强的氧化物既能碱反映又能和氢氟酸反映，可是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上经常使用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】辽宁省沈阳市2021年一般高中学生学业水平模拟考试化学试题在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答以下问题：（1）画出D的原子结构示用意；（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为；（3）E和F别离形成的气态氢化物中最稳固的是（填写氢化物的化学式）；（4）A最高价氧化物的水化物的化学式．9.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷归纳整理是科学学习的重要方式之一．氧族元素的部份性质归纳整理如下：元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃﹣218，4113？450单质沸点/℃﹣183685989主要化合价﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半径/nm？单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请依照上表数据和数据转变趋势，回答以下问题：（1）硒的熔点范围可能是：（2）碲（Te）可能的化合价有：（3）硒（Se）的原子半径可能在之间．（4）从单质与氢化合的难易程度能够推测出，O、S、Se、Te的非金属性慢慢（增强、减弱）．10.【来源】山东省泰安市2016届高三上学期期中化学试卷A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D D单质是制造黑火药的一种成份，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反映生成一种离子化合物回答以下问题：（1）写出C、F的元素符号、；B在周期表中的位置为．C与D形成D的最低价化合物的电子式为．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）．（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）．试卷答案1.D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F2＜Cl2＜Br2＜I2，因此熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A错误；B．氢化物的分子量越大沸点越高，可是HF分子间存在氢键，因此沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，因此氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，因此还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；应选D．【点评】此题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳固性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练把握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．2.D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界限周围的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，能够找到半导体材料．【解答】解：A．能够用于做催化剂的元素种类较多，一样为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐侵蚀的合金材料为金属材料，一样具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属能够制备有机溶剂，部份有机溶剂能够用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元故旧接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，能够用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，此题依照元素周期表中的元素散布及元素常见的性质来解题．3.B试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，那么Y为硫元素，W为氧元素。

课题1原子结构暑假作业1、从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A. 它们的核外电子数相同B. 甲表示阴离子，乙表示原子C. 它们属于同种元素D. 它们的核外电子层数相同2 ）A ．所有性质都相同B ．电子数不同C ．属于同素异形体D ．质子数相同3H ＋、H 2是( ) A ．氢元素的五种核素 B ．五种氢元素C ．氢的五种不同的单质D ．氢元素的五种不同粒子4、已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。

该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是 ( )A ．b ＋m ＋n a ＋m RB ．b ＋a －m a ＋m RC ．b ＋a a RD ．a －m ＋b a －m R 5、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( )A ．H 3O ＋和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO －2D ．CH ＋3和NH ＋4 6、16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ． 16O 2与18O 2互为同分异构体B ． 16O 与18O 核外电子排布方式不同C ． 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ． 标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子7、下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是（ ）8、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数9、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等10、下列说法中不正确．．．的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥11、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl512、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A. F﹣B. NeC. H3O+D. NH2﹣13、六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：____________________。

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉中学高2016级暑假作业：综合训练试题（一）化学范围：人教版必修一、必修二内容一、选择题（每小题3分，共60分）1下列关于能量变化的说法正确的是（D）A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应C.因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定D.吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关2关于下列物质的关系中不正确的是（D）A.金刚石与石墨互为同素异形体B.H、 D、T互为同位素C.CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物D.CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体3．下列化学用语正确的是（B）A．N2的电子式：B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（D）A．使石蕊试液变红B．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）25．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（B）A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（C）A．单质的熔点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子还原性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强7．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（B）A．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A8.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确．．．的是（A）A.分子中所有原子都在同一平面上B.乙烯的沸点比丙烯低C.能与H2O、HCl发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列叙述不正确．．．的是（A）A.若a X m+和b Y n—两种离子电子层结构相同，则a﹣b = n﹣mB.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D.等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH410．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（B）A．浓H2SO4，溴水 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液11．下列叙述中错误的是（D）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性12．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（B）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13．下列物质中，不具有漂白作用的是（D）A．活性炭B．氯气 C．次氯酸溶液D．二氧化碳14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（D）A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+ D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH 15．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（C）A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气16. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N AB．标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4LC．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20N AD．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3N A17．下列离子方程式书写不正确的是（B）A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OB．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（B）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19．CO和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是（D）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（C）A．1 mol NO B．2 mol O2C．0.25 mol O2 D．1 mol NO2和0.05 mol O2二、非选择题（每题10分，共40分）21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实验室干燥氢气；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE．22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

知识梳理二. 碱金属元素1.结构特点结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2. 碱金属的性质(1) 物理性质(2) 化学性质 ① 与O 2反应② 与水反应：钾比钠剧烈 三. 卤族元素 1. 原子结构结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2. 卤族元素单质的性质 (1) 物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 (2) 化学性质 ① 与H 2反应结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

② 卤素单质间的置换反应Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是由强到弱，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是由弱到强。

四. 原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 3. 原子构成4. 表示方法5. 原子核外电子排布规律①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(8)说明:本套题包括有机物的结构和性质、除杂、化学实验评判等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】2016年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）以下关于有机化合物的说法正确的选项是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反映C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2.【来源】宁夏银川市2016届高考化学模拟试卷（4月份）以下对有机反映类型的描述不正确的选项是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反映B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反映C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反映D．甲烷与氯气混合，光照一段时刻后黄绿色消失，是因为发生了取代反映3.【来源】广东省2021年6月一般高中学生学业水平考试化学试题乙烯可通过石油裂解取得。

以下有关乙烯性质的说法错误的选项是A．在常温常压下为液体 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．可自身加成形成聚乙烯 D．能使溴的CCl4溶液褪色4.【来源】辽宁省实验中学分校2021-2016学年高二上学期期中化学试题通常情形下，苯的化学性质比较稳固，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反映C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃5.【来源】辽宁省实验中学分校2021-2016学年高二上学期期中化学试题既能够用来辨别甲烷和乙烯，又能够用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方式是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合6.【来源】辽宁省实验中学分校2021-2016学年高二上学期期中化学试题利用以下反映不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反映（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在必然条件下反映（氯乙烯）7.【来源】北京市东城区2021年一般高中学生学业水平模拟考试化学试题以下装置或操作能达到实验目的是A．检查装置气密性 B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中乙烯 D．分离甲苯与乙醇二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】安徽省皖南八校2016届高三第一次联考（10月）化学试题（12分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。

高一第二册化学暑期作业及答案自己整理的高一第二册化学暑期作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！A.Na、Cu2、Br、Ba2 -B.钠、SO32、SO42、钾、碳、钾、锰、氮、钠、钾、钙、SO32、氯-2.下面横线的物质在反应中不能完全消耗掉A.将含有少量CO2的一氧化碳气体引入装有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花连续点火B.放入10L空气(标准温度和压力)在高温下反应C.在标准条件下，11.2LH2S和在强光的持续照射下，加入过量的CO23.白色固体可由氯化铵、三氯化铝、氯化钠、硝酸银和氢氧化钾中的一种或多种组成。

将这种固体放入水中，得到澄清的溶液，可以使酚酞变红。

如果向溶液中加入过量的稀硝酸，将产生白色沉淀。

判断原固体是不正确的A.必须有 B至少有和C.无法确定是否有 D，至少有、、4.加热一定量的铁粉和硫磺粉的混合物，充分反应后冷却，加入足够的稀硫酸，在标准条件下得到11.2升气体。

那么原始混合物的组成可以是(n代表物质的量)总质量等于44克C.n(Fe)=n(S)，总质量大于44g . n(Fe)n(S)小于44g5.在以下反应中，调整反应物的量或浓度后，反应产物不会发生变化。

A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体引入苛性钠b .将铝粉加入硫酸d .将铁钉加入盐酸6.向氧化亚铜和二氧化铁的混合物ag中加入50毫升2摩尔/升HCl 溶液，并使其完全溶解。

如果将2毫克混合物加热并在一氧化碳气流中充分反应，冷却后剩余固体的质量为A.(2a-1.6) GB。

(2a-3.2) GC。

1.6 GD . 0.8 ag 7 .在饱和盐水中通入NH3气体，不产生沉淀，然后通入适量CO2析出晶体，晶体为A.碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氢氧化钠8.在100毫升混合溶液中，加入碳(硝酸):0.4摩尔升-1，碳(硫酸)=0.1摩尔升-1，和1.92克铜粉末。

轻微热反应后，溶液中的碳(Cu2)为A.0.15mm 01 . l-1b。

新课标2016年高一化学(必修2)暑假作业(5)说明:本套题包括化学能和电能转化、原电池原理、原电池设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷以下有关原电池的表达中正确的选项是（）A．把电能转变成化学能的装置B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反映2.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷以下各个装置中能组成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．3.【来源】安徽省“学普”联考2016届高三上学期开学考试化学试题某同窗设计可如下图的探讨原电池的装置．以下有关说法正确的选项是（）A．电极材料必需是金属材料B．假设a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．假设a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．假设a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极4.【来源】吉林省延边二中2021-2016学年高一上学期期中化学试题将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后别离向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，以下表达正确的选项是（）①通入H2的电极为正极；②正极的电极反映是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；③正极的电极反映是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反映式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；⑤负极的电极反映式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④5.【来源】辽宁省鞍山一中2021-2016学年高一上学期期中化学试题一化学爱好小组在家中进行化学实验，依照图1连接好线路发觉灯泡不亮，依照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了能够自由移动的离子6.【来源】吉林省延边二中2021-2016学年高一上学期期中化学试题如下图，杠杆AB两头别离挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调剂杠杆并使其在水中维持平稳，然后警惕地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时刻后，以下有关杠杆的偏向判定正确的选项是（实验中，不考虑两球的浮力转变）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高7.【来源】吉林省延边二中2021-2016学年高一上学期期中化学试题按以下图装置实验，假设x轴表示流入正极的电子的物质的量，那么y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③ B．③④ C．①②④D．②二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省娄底市2021-2016学年高一下学期期中化学试卷如图为原电池装置示用意：（1）假设A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，那么A 电极名称为，写出正极的电极反映式．（2）假设A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，那么作铜片为极（填正或负），写出电极反映式：正极，负极．（3）假设A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，别离从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的极（填正或负），该电池的总反映为：．9.【来源】四川省雅安中学2021-2021学年高一（下）期中化学试卷氢气是以后最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解取得氢气的新技术2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答以下问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是；生成的氢气用于燃料电池时，能转变成能；分解海水的反映属于反映（填“放热”或“吸热”）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反映为：A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．那么A极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．10.【来源】甘肃省白银市会宁二中2021-2021学年高一下学期期中化学试卷现有如下两个反映：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）依照两反映本质，别离判定可否用于设计原电池．（2）若是不能，说明其缘故．（3）若是能够，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反映式．是正极，正极反映式：；是负极，负极反映式：．试卷答案1.C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极；C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极；D．正极上得电子发生还原反映．【解答】解：A．原电池反映中能自发的进行氧化还原反映，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，那么活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；D．正极上得电子发生还原反映，负极上失电子发生氧化反映，故D错误；应选C．【点评】此题考查了原电池原理，依照电子的移动方向、电极反映类型等确信正负极，明白原电池和电解池的区别，题目难度不大．2.B【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依照原电池的组成条件判定；原电池的组成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间组成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反映．【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的组成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反映，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；应选B．【点评】此题考查了原电池的组成条件，这四个条件必需同时具有，缺一不可，如此才能组成原电池．3.C试题分析：A、原电池的两个电极材料不必然都是金属材料，还能够是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能组成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液组成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．应选C4.C考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反映，因此通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，因此负极反映式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反映式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反映，因此通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，因此负极反映式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反映式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，因此负极周围聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，依照异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，因此正确选项是③⑤⑥，应选C．点评：此题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判定、离子移动方向、电极上发生的反映是解此题关键，难点是电极反映式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点5.D 考点：原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性．专题：电化学专题．分析：依照原电池的工作原理和组成条件：电解质溶液必需含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置组成电解池而产生电流，故D正确．应选D．点评：此题考查学生电解池的组成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培育是关键，难度中等6.C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，组成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反映，以此解答该题．解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，组成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e﹣═Cu，那么A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反映，在Fe的表面附着Cu，质量变大，那么A端高，B端低，应选C．点评：此题考查原电池及化学反映，偏重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是不是导电及发生的反映，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情形，题目难度中等7.D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：Fe、Ag、AgNO3组成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反映，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．解答：解：依照图中装置实验，Fe、Ag、AgNO3组成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反映，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，因此正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，可是析出了Ag，可是在转移电子相等情形下，析出金属多，因此溶液质量减轻．应选D．点评：此题考查学生原电池的工作原理知识，能够依照所学知识进行回答．难度不大8.（1）负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）正；2Fe3++2 e﹣=2Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）正；2H2+O2=2H2O．【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反映和电池反映方程式．【专题】电化学专题．【分析】（1）依照得失电子判定正负极并写出电极反映式；（2）依照得失电子判定正负极并写出电极反映式；（3）依照得失电子判定正负极并写出电极反映式，电极反映式相加得电池反映式．【解答】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，因此锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，因此电极反映式为2H++2e﹣=H2↑．故答案为：负极；2H++2e﹣=H2↑；（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反映式为 Fe﹣2e﹣=Fe2+；因此铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反映式为2Fe3++2 e﹣=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2 e﹣=2Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，因此通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反映生成水，因此电池反映式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O．【点评】此题考查了原电池的正负极的判定及电极反映式的书写等知识点，写电极反映式时要注意电解质溶液的成份，电解质溶液不同，电极反映式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反映式就不同．9.（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出．解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解取得氢气，并用激光提供能量，那么说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反映吸热，燃料电池是将化学能转变成电能的装置，故答案为：催化剂；化学；电；吸热；（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流出．10.（1）（A）不行、（B）行（2）（A）不是氧化还原反映，没有发生电子的转移（3）Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．考点：设计原电池．分析：（1）原电池反映是自发进行的放热的氧化还原反映；（2）原电池反映是自发进行的放热的氧化还原反映；（3）该原电池反映中，Fe元素化合价由0价、+3价变成+2价，因此Fe失电子发生氧化反映，那么Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反．解答：解：（1）原电池反映是自发进行的放热的氧化还原反映，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反映，因此不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生转变，因此能够设计成原电池，故答案为：（A）不行（B）能够；（2）（A）不是氧化还原反映，没有发生电子的转移，因此不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反映，没有发生电子的转移；（3）该原电池反映中，Fe元素化合价由0价、+3价变成+2价，因此Fe失电子发生氧化反映，那么Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，电子从Fe沿导线流向Cu，电流从Cu沿导线流向Fe，实验装置图如右图所示：正极上铜离子得电子发生还原反映，电极反映式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极上铁失电子发生氧化反映，电极反映式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+．点评：此题考查原电池设计，偏重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力，明确原电池原理是解此题关键，会依照电池反映式确信正负极及电解质溶液，题目难度不大．。

高一化学暑假作业1一、选择题1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。

则溶质可能是：4A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、b 、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。