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《化学反应与电能》人教版ppt1

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【新教材人教版化学】化学反应与电能PPT公开课课件1

【新教材人教版化学】化学反应与电能PPT公开课课件1
【新教材人教版化学】化学反应与电 能PPT公 开课课 件1
【新教材人教版化学】化学反应与电 能PPT公 开课课 件1
燃料电池电极反应书写的注意事项 (1)燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应；正极多为氧 气或空气，得到电子发生还原反应，可根据电荷守恒来配平。 (2)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。 (3)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能生成 OH－，碱性溶液中不能 生成 H＋；水溶液中不能生成 O2－，而熔融电解质中 O2 被还原为 O2－或 CO23－。
【新教材人教版化学】化学反应与电 能PPT公 开化学反应与电 能PPT公 开课课 件1
解析 根据原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe 为负极， 活泼性比 Fe 弱的金属或非金属导体作正极，含 Fe3＋的溶液为电解质溶液。
【新教材人教版化学】化学反应与电 能PPT公 开课课 件1
【新教材人教版化学】化学反应与电 能PPT公 开课课 件1
【新教材人教版化学】化学反应与电 能PPT公 开课课 件1
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
答案 C 解析 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原。
答案
解析 甲中 Z 为负极，活泼性 Z>Y；乙中 X 上有气泡生成，则 X 为正 极，活泼性 Y>X；丙中根据电子流向可知，Z 为负极，活泼性 Z>W；丁中 W 上发生还原反应，W 为正极，活泼性 X>W。
3．在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒 变细，P 为电解质溶液。由此判断下列 M、N、P 所代表的物质可以成立的 是( )

新人教版必修第二册第一节化学反应与电能教学课件

新人教版必修第二册第一节化学反应与电能教学课件

无变化
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
锌片溶解
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
有气泡
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
2.原电池 （1）概念 把化学能转化为电能的装置；本质是氧化还原反应。
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
（2）工作原理 ↑e-
负极 氧化反应
Zn-2e- === Zn2+
↓e正极 还原反应
2H+ + 2e- === H2↑
SO42-
Zn2 SO+ 42-
H+ H+
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
新人教版必修第二册第一节化学反应 与电能
电极材料： 还原性较弱的金属或能导电的非金属 反应类型： 还原反应 电子（离子）流向： 电子流入（阳离子移向） 电极现象： 增重或不变 电极材料：还原性较强的金属 反应类型：氧化反应 电子（离子）流向：电子流出（阴离子移向） 电极现象：不断溶解，质量减小
化学反应与电能
一、火力发电——化学能间接转化为电能
二、原电池——化学能直接转化为电能 实验探究
原电池
概念 工作原理 构成条件
1.下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是（ B ）。 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶
2.下列能构成原电池的是（ B ）。 A
B
C
D
3.下列说法正确的是（ D ）。 A.原电池是把电能转化成化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

化学人教版(2019)必修第二册6.1.2化学反应与电能 课件(共19张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册6.1.2化学反应与电能 课件(共19张ppt)

2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的 氧化还原反应 ，在充电时可以_逆__向_ 进行 ，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能
电能
(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。 3.燃料电池 (1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全； ③供电量易于调节。 (2)燃料电池常用的燃料有： 氢气 、 甲烷 、乙醇等；常用氧化剂：氧气。
总： 2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）负极： Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极： Fe NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O
总： Cu＋2NO3—＋4H＋
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）负极：Fe Fe－2e－===Fe2＋
正极：Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－
精讲领学：一、火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前电能主要来自 火力 发电，其次来自 水力 发电。 2.火力发电能量转换过程 化学能 —燃—料—燃—烧→热能—蒸—汽—轮—机→机械能—发—电—机→电能 其中能量转换的关键环节是 燃烧（。氧化还原反应）
二、原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验装置
实验现象
实验结论或解释
锌片： 逐渐溶解 ，有气__泡__ 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与
产生 稀硫酸_不__反__应_
铜片：_没__有__变__化__
பைடு நூலகம்
锌片：_逐__渐__溶__解_ 铜片：_有__气__泡_产___生_ 电流表：_指__针__发__生__偏__转__
锌失去电子，变为 锌离子，电子 经过导线流向 铜片 ，产生电流， 氢离子 在铜片上得到 电子生成 氢气 ，反应过程中产生了_电__能_

化学反应和电能-完整版PPT课件

化学反应和电能-完整版PPT课件
2、有两种活动性不同的金属（或一种是非 金属导体如碳棒）做电极。 3、两极材料均插入电解质溶液中。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应）
4、两极相连形成闭合回路。
1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一
极流向右边一极的是（ C ）
Zn
C
Zn
Zn
Cu
Zn
(A) 稀H2SO4
(C) 稀H2SO4 (B) 稀H2SO4
如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐
变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（ D ）
A、A是锌，B是铜，C为稀 H2SO4
A
A
B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
请判断下列原电池的正负极情况和 电流方向
请同学们根据原电池的原理，指出下列 原电池的正极与负极分别是什么？写出电极 反应式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的 稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要 求你设计实验来证明你的观点，你的实验方 案是怎样的？证据和结论又是什么？
原电池设计思路：
１．能自发进行的氧化还原反应 ２．通常须两个活性不同的电极
３．电解质溶液 ４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应， 氧化剂在正极得电子,发生还原反应．
思考题
请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? 负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
2001年我国发电总量构成如图 2-7，火力发电居于首位。
看图，简述火力发电的工作原理？

第四章 化学反应与电能-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

第四章 化学反应与电能-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

【习题佐证】
1、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动
汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示，且电解质为
一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为：
LixC6＋Li1－xCoO2
D C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是( )
A.放电时，正极锂的化合价未发生改变 B.充电时Li＋移动方向：右室→左室 C.放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－=C6＋xLi＋ D.充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2
→放电时则相反，负极Li＋浓度大，Li＋从负极脱嵌，经电解质向正极扩 散并嵌入正极。负极的电子同时释放通过外电路，经过用电器到达正极 与Li＋复合。回正极的Li＋越多，流经外电路的电子越多(放电越多)。
这种充放电时Li＋往返的嵌入和脱嵌过程好像摇椅一样摇来摇去， 故锂离子电池又称为“摇椅电池”。
以锂离子电池反应为例：CoO2 + LiC6
总反应 FePO4＋Li
LiFePO4
负极反应 Li－e－=Li＋
正极反应 FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4
总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6
C6＋Li3NiCoMnO6
负极反应 LixC6－xe－=xLi＋＋C6 正极反应 Li3-xNiCoMnO6 ＋xe－＋xLi＋=Li3NiCoMnO6
_________________________
负H极S－反＋应4式H为2O：－8e－=SO42－＋9H＋
_____________________________
二、锂离子电池解题策略
先介绍一下比较公认的摇椅理论

(新)人教版《化学反应与电能》课件PPT1

(新)人教版《化学反应与电能》课件PPT1

【加固训练】 某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂：材 质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验取用铁钉的数量相同。液体体积相同且足量，用大小相同的试管 实验。
(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
【解析】(1)酸性环境中反应物为 HS－，产物为 SO24－ ，利用质量守恒和电荷守恒 进行配平，电极反应式：HS－＋4H2O－8e－===SO24－ ＋9H＋；(2)从质量守恒角度 来说，HS－、SO24－ 浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物 氧化成 CO2 放出电子。 答案：(1)HS－＋4H2O－8e－===SO24－ ＋9H＋ (2)HS－、SO24－ 浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧 化成 CO2 放出电子
答案：(1) (2)A、C
实验
T/K 编号
①
298
②
298
③
308
④
298
试管内取 用液体 食盐水 碳酸水 食盐水 植物油
实验目的
(Ⅱ)③ (Ⅲ)④(只要与 前面③、④对
应即可)
(二)大有可为的电解池 电解池不论是在污水处理方面，还是在物质的制备方面的用处都极为广泛。例如 工业上处理含 Cr2O27－ 的酸性工业废水常用以下方法： ①往工业废水里加入适量的 NaCl，搅拌均匀； ②用 Fe 作电极进行电解，经过一段时间后有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀产生； ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
【解析】
B．自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在能遮雨的 【详解】A. 27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因为不知道溶液的体积是多少，故无法计算转移电子的数目，A不正确；

化学反应与电能 课件(共28张)


一、原电池
5.构成条件
理论上，自发的 氧化还原 反应均可构成原电池。
具体条件是：
①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)； ②溶液：两电极均插入 电解质 溶液中；
③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
【课堂练习】
请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电
极反应式和总反应式。
二、原电池的设计与制作
简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体 会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤 纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小 型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等）， 电流表。 【实验】 （1）水果电池
（2）简易电池
I e-
e- I
Fe Ag
Cu Zn
H2SO4 (aq) 负极( Fe ): Fe－2e - = Fe2+ .
正极(Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 总反应式: Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ .
CuSO4 (aq) 负极( Zn ): Zn－2e - = Zn2+ .
正极(Cu ): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式:Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜
【课堂练习】
B 3.下列装置能将化学能转化为电能的是（ ）
【课堂练习】
A 4.下列叙述正确的是（ ）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

化学人教版(2019)必修第二册6.2化学反应与电能(共28张ppt)


应用体验四
把a、b、c、d 4种金属浸入到稀硫酸中，用导线两两 相连可以组成各种原电池，请根据下列信息，判断四种金 属的活动性顺序。
（1)若a、b相连，a为负极。
a>b
（2)若c、d相连，d上有气泡逸出。 c > d （3)若a、c相连时，a的质量减少。 a > c
a > c＞b＞d
（4)若b、d相连，b为正极。
A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可以分别为Fe、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
应用体验三 如将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间 后，下列叙述正确的是( )
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变
_______两__极__金___属__活__动__性__不___同_________，构成水果电池的其他要素还有 _能__自__发__进___行__的__氧__化__还___原__反__应__、__形___成__闭__合__回___路___、___有__电__解___质__溶__液____。
原电池的构成要素一：离子导体和电子导体
① Cu—Al 2.0 cm 西红柿
78.5
② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿
70.3
③
Al—Al
2.0 cm 西红柿
0
④ Cu—Al 2.0 cm
柠檬
45.7
⑤ Cu—Al 1.0 cm
柠檬
98.4
⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm
柠檬
104.5
原电池的构成要素
[反思与探讨] (3)水果电池中，水果的作用是__提__供__电__解___质__溶__液___。 (4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为

人教版新教材《化学反应与电能》优质课件1


(4) 电极现象——溶解的为负极，产生气体或固体析出的为正极。
(5) 阴阳离子定向移动——阴离子流向负极，阳离子流向正极。
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
➢
第二节 化学反应与电能
负极 ： Zn – 2e- = Zn2+ 正极： 2H+ +2e- = H2↑ 总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原电池反应的本质是：氧化还原反应
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
➢
第二节 化学反应与电能
1．实验探究
装置
实 验 1
实 验 2
6 .1 第 2课时 化学反 应与电 能 人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件（ 共23张 PPT）
现象
解释或结论
①锌片：不断溶解， 且锌片上有_气__泡__产__生__ ②铜片：_无__明__显__现__象__

化学人教版(2019)必修第二册6.1.2化学反应与电能(共20张ppt)


新课导入
1786年意大利解剖学和医学教授伽伐尼，在一次解剖青蛙的 实验中意外发现，当用两种不同金属材质的解剖刀同时触碰 青蛙腿时，蛙腿会发生痉挛。此后伽伐尼变换各种条件, 重复 这个实验。 为什么蛙腿在用两种不同金属材质的解剖刀同时触碰时 会抽动？
一、火力发电——化学能间接转化为电能 2015年我国电力生产量构成图
电子 流入
电流 子向
电子 流出
电流 流出
电流 流向
电流 流入
怎样才能构成一个原电池呢？ （1）具有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属) （2）电解质溶液
(3) 形成闭合回路 3．构成条件 (1)具有_活__动___性__不__同___的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。 (2)溶液：两电极均插入_电__解__质__溶___液___中。 (3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应与电能
学习目标
1. 以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度 认识原电池的工作原理，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认 知能力，学习科学探究方法。 2. 通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的 意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
实验结论 锌与稀硫酸__反__应_____, 铜与稀硫酸__不__反__应___
产生H2(还原反应) 的位置发生了改变
该装置将_化___学__能__ 转化为___电__能_____
2. 工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)
负极
正极
氧化反应
还原反应
还原反应
Zn－2e－ Zn2＋
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➢
第二节 化学反应与电能
4．利用化学反应：F e＋C u SO4===F eSO 4＋C u ，可以设计出一
种原电池。该原电池工作时
( D)
A．Fe 为正极
B．Cu 为负极
C．正极上发生氧化反应
D．负极上发生氧化反应
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负极 ： Zn – 2e- = Zn2+ 正极： 2H+ +2e- = H2↑ 总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原电池反应的本质是：氧化还原反应
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➢
第二节 化学反应与电能
构成原电池的条件 (1) 具有活泼性不同的两个电极； (2) 两电极插入电解质溶液中； (3) 形成闭合回路； (4) 能自发地发生氧化还原反应。
例：如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( D )
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➢
第二节 化学反应与电能
原电池正、负极判断方法
(1) 电极材料——活泼的易失电子的为负极，不活泼的为正极。
(2) 电子流向——负极→正极。
(3) 化学反应——失电子发生氧化反应的为负极，得电子发生还原反应的为正极。
氧化还原反应
氧化剂：化合价降低，得电子， 被还原，发生还原反应，得到还原产物
还原剂：化合价升高，失电子， 被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
化学能 直接 电能
?
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①锌片：不断溶解 ②铜片：_不__溶__解__，但 铜片上产生大量气泡
③电流计：指针发生 __偏__转__
有 _电__流___ 产 生 ， 装 置 中 _化__学__ 能 转化为__电___能
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(4) 电极现象——溶解的为负极，产生气体或固体析出的为正极。
(5) 阴阳离子定向移动——阴离子流向负极，阳离子流向正极。
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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能
➢ 第二节 化学反应与电能
火力发电原理及过程
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➢
第二节 化学反应与电能
火力发电：燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。
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➢
第二节 化学反应与电能
铜-锌原电池： 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。
Zn极：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应
负
正
Cu极：2H+ +2e- = H2↑ 还原反应
➢
第二节 化学反应与电能
1．原电池 (1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
(2)电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应
通常是不活泼金属或石墨电极
负极： 电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
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➢
第二节 化学反应与电能
1．实验探究
装置
实 验 1
实 验 2
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现象
解释或结论
①锌片：不断溶解， 且锌片上有_气__泡__产__生__ ②铜片：_无__明__显__现__象__
锌是活泼金属能 与稀硫酸反应产 生氢气；铜不能 与稀硫酸反应
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➢
第二节 化学反应与电能
3．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流
表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，
则下列叙述正确的是
( C)
A．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
➢
第二节 化学反应与电能
1．下列装置能形成原电池的是
( C)
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➢
第二节 化学反应与电能
2．铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫
C．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错
误的是
(C )
பைடு நூலகம்
A．锌电极上的反应为 Zn－2e－===Zn2＋
B．溶液中的 SO24－向锌电极移动
C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D．铜电极质量增加
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