2011年海南高考理综化学试题

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011年高考全国理综化学I 卷7.下列叙述正确的是 （ ） A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH 3CH=CH 2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O ③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O④C 6H 6 + HNO 3C 6H 5NO 2 + H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 （ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。

2011年普通高等学校招生全国统一考试•全国卷理科综合·化学部分(分值：100分)注意事项：1.高考试题中理科综合试卷总分300分，时间150分钟，本试卷只呈现化学部分。

2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L 水中D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K a(HF)C.D.11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2++H2S↑溶于过量的NaOH溶液中：HC+OH-C+H2OB.NHC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L 1.00mo l·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+)B. K a(HF)C.-c(F)c(H)+D.c(H)c(HF)+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2011 年海南省高考化学试题解析
2011 年海南省高考化学试题解析
江汉教育集团高级教师：谢光清
2011 年海南高考题析
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A. 甲醇
B. 乙炔
C. 丙烯
D. 丁烷
解析：四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其它三个选项
都是C4 以下的烃，常温下都是气态。

2011 年海南高考题析
2.用0.1026mol·L-1 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，
正确的读数为
A. 22.30mL
B. 22.35mL
C. 23.65mL
D. 23.70mL
解析：滴定管的刻度是上小下大，注意是1 毫升是10 格，应该是B。

2011 年海南高考题析
3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀产生的是
A. NaHCO3 和Al(OH)3
B. BaCl2 和NaCl
C. HClO3 和K2SO4
D. Na2SO3 和BaCO3
解析：加入过量硫酸生成沉淀是BaSO4，遇酸产生气泡的是Na2SO3，所。

准考证号________姓名_________绝密 启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本是卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。

全卷满分300分1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

答第Ⅱ卷卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3.考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K ？（HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（新课标）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl40Ca 64Cu 7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B.K a （HF ）C. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+ 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-= C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2011 年海南省高考化学试题解析2011 年海南省高考化学试题解析江汉教育集团高级教师：谢光清2011 年海南高考题析1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷解析：四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其它三个选项都是C4 以下的烃，常温下都是气态。

2011 年海南高考题析2.用0.1026mol·L-1 的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL解析：滴定管的刻度是上小下大，注意是1 毫升是10 格，应该是B。

2011 年海南高考题析3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀产生的是A. NaHCO3 和Al(OH)3B. BaCl2 和NaClC. HClO3 和K2SO4D. Na2SO3 和BaCO3解析：加入过量硫酸生成沉淀是BaSO4，遇酸产生气泡的是Na2SO3，所以选D2011 年海南高考题析4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数解析：该核素的质子数为53，中子数为78，核外电子数为53，选C。

2011 年海南高考题析5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1解析：本题考查热化学方程式，两式相减可以消掉氧，得：2Zn-2Hg=2ZnO-2HgO △H=-701.1-(-181.6)=-519.4.再除以2，△H=-259.7.选C 2011 年海南高考题析6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH－－2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原B. NiO(OH)的还原C. H2 的氧化D. NiO(OH) 2 的氧化解析：电池充电时，是电解池，与正极连接的是阳极，发生氧化反应，C 选项是放电的氧化反应，D 是充电时的氧化反应。

2011年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2011•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷2．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL3．（2分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO34．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（2分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣16．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2011•海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯8．（4分）（2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等9．（4分）（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10．（4分）（2011•海南）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为N A11．（4分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣112．（4分）（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2三、解答题13．（9分）（2011•海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．14．（9分）（2011•海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．15．（9分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．16．（8分）（2011•海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为．17．（9分）（2011•海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是．三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修5--有机化学基础]18．（6分）（2011•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A．B．C．D．19．（14分）（2011•海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为；（2）由B生成C的反应类型是，C的化学名称为；（3）由E生成F的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．四、选修3--物质结构与性质20．（6分）（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）A．SO2B．BeCl2C．BBr3 D．COCl221．（14分）（2011•海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；（3）SO的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．2011年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2011•海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）2．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）3．（2分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl4．（2分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数5．（2分）（2011•海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1﹣1﹣16．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO （OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2011•海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）8．（4分）（2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的9．（4分）（2011•海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤10．（4分）（2011•海南）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A﹣11．（4分）（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1﹣112．（4分）（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2﹣﹣三、解答题13．（9分）（2011•海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第三周期，ⅤA族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．，故答案为：：14．（9分）（2011•海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解的化学方程式为CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是①②③⑤（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ•mol﹣1．15．（9分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）估算该反应的平衡常数 4.5×10（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向右移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动．==4.516．（8分）（2011•海南）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是乙醇；（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．为环氧乙烷为二乙酸乙二酯为环氧乙烷为二乙酸乙二酯为环氧乙烷，结构简式为结构简式为，故答案为：，的同分异构体的结构简式为17．（9分）（2011•海南）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④⑤（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是抑制亚铁离子的水解；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到得现象是溶液显血红色．三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．）[选修5--有机化学基础]18．（6分）（2011•海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）19．（14分）（2011•海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为+2Cl2+2HCl；（2）由B生成C的反应类型是酯化反应，C的化学名称为对苯二甲酸甲酯；（3）由E生成F的化学方程式为+3H2，该反应的类型为加成反应；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．的不饱和度为=4为；，由成对苯二甲酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和=4为，；，由酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成2+2HCl故答案为：+2Cl2与氢气发生加成反应生成+3H2，故答案为：+3H2）故答案为：故结构简式为故答案为：四、选修3--物质结构与性质20．（6分）（2011•海南）下列分子中，属于非极性的是（）21．（14分）（2011•海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是无水是白色，吸水后是蓝色；（3）SO的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．，利用均摊法计算．（浓）（浓）CuSO）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数×=3×的结构如图，氢原子可进入到由。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。

依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。

钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。

依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。

9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。

当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。

2011年海南化学高考卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 氯化钠溶液B. 空气C. 冰水混合物D. 铁矿石2. 下列关于原子结构的说法，错误的是（）A. 原子是由原子核和核外电子构成的B. 质子数决定了元素的种类C. 相同元素的原子，中子数一定相同D. 电子在原子核外的运动是无规律的3. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂在反应中失去氧原子B. 还原剂在反应中得到电子C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等4. 下列关于酸碱反应的说法，错误的是（）A. 酸碱反应一定盐和水B. 强酸与强碱反应的盐是中性的C. 弱酸与弱碱反应的盐可能是中性的D. 酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合5. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A. 有机物一定含有碳元素B. 含有碳元素的化合物都是有机物C. 有机物一定含有氢元素D. 有机物都易溶于水6. 下列关于化学键的说法，错误的是（）A. 离子键是由正负离子间的电荷作用形成的B. 共价键是由共用电子对形成的C. 金属键是由金属离子与自由电子形成的D. 同种非金属元素之间只能形成共价键7. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 反应速率越快，反应物浓度越大B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与温度成反比D. 催化剂可以加快反应速率，不改变反应的平衡位置8. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 强电解质在水中完全电离B. 弱电解质在水中部分电离C. 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比D. 非电解质在水中不电离9. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A. 化学平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡时，反应物和物的浓度不变C. 化学平衡时，反应物和物的物质的量相等D. 化学平衡时，反应的活化能降低10. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A. 周期表中，元素的性质呈周期性变化B. 主族元素的最外层电子数等于其族序数C. 原子半径随着原子序数的增加而增大D. 同一周期内，元素的原子序数越大，非金属性越强11. 下列关于实验室操作的说法，正确的是（）A. 称量固体药品时，应将砝码放在左盘，药品放在右盘B. 过滤液体时，应使漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热液体时，应使用酒精灯的外焰D. 移液时，应使用量筒直接倒入容器12. 下列关于有机化合物的说法，错误的是（）A. 烷烃的通式为CnH2n+2B. 烯烃的通式为CnH2nC. 炔烃的通式为CnH2n2D. 醇的官能团为OH13. 下列关于胶体的说法，正确的是（）A. 胶体是一种均相混合物B. 胶体的粒子直径在1100nm之间C. 胶体具有丁达尔效应D. 胶体的稳定性与电解质溶液的浓度无关14. 下列关于合成材料的应用，错误的是（）A. 聚乙烯用于制造塑料袋B. 聚氯乙烯用于制造电线电缆C. 聚氨酯用于制造泡沫塑料D. 聚酯纤维用于制造服装面料15. 下列关于环境保护的说法，正确的是（）A. 废水处理后的排放标准应高于饮用水标准B一、选择题答案：1. C2. C3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. A10. C11. C12. D13. C14. B15. B1. 基本概念与原理纯净物与混合物（选择题1）原子结构（选择题2）氧化还原反应（选择题3）酸碱反应（选择题4）有机物的概念（选择题5）化学键（选择题6）化学反应速率（选择题7）电解质溶液（选择题8）化学平衡（选择题9）元素周期表（选择题10）2. 实验操作与技能实验室操作（选择题11）3. 有机化合物有机化合物的结构与性质（选择题12）4. 胶体与溶液胶体的性质（选择题13）5. 合成材料与应用合成材料的应用（选择题14）6. 环境保护环境保护措施（选择题15）三、各题型知识点详解及示例：1. 基本概念与原理原子结构：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成，质子数决定了元素的种类。

绝密 启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）第Ⅰ卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K ？（HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。

A．c(H+)ห้องสมุดไป่ตู้
B． Ka (HF)
c(F- ) C． c(H+ )
c(H+ )
D．
c(HF)
1
【答案】D 【解析】HF 属于弱酸，在水溶液中发生部分电离。将浓度为 0.1 mol·L－1HF 溶液加水不断
稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，但 c(H+)不断减小，选项 A 错误。电
c(H ) c(F )
【考点】有机化学基础（必修）——限制条件同分异构体的书写
9． 下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
浓硫酸 △
C6H5NO2+H2O
13．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要
材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金
2
属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 【答案】A 【解析】根据题意，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数比较小，所以 W 为锂元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 为碳元素；元素 Y 是地 壳中含量最丰富的金属元素，则 Y 为铝元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 的原子序数比较大，Z 只能是硫元素。氯化锂不满足原子均满足 8 电子的稳定结 构，选项 A 错误。碳与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种，例如乙炔、苯等， 选项 B 正确。铝单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，选项 C 正确。碳与硫 可形成共价化合物 CS2，选项 D 正确。 【考点】物质结构 元素周期律 26．（14 分）0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲 线）如下图所示。

2011年高考全国2卷理综化学及答案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2011年高考全国2卷理综化学及答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。

６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④７．下列叙述错误的是Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中,２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定条件下反应,达到平2N 2H 衡时的转化率为２５％,则平衡时氮气的体积分数接近于2H Ａ．５０% Ｂ．１０％Ｃ．１５％ Ｄ．２０%9.室温时，将浓度和体积分别为的NaOH 溶液和的溶液相混合，下11.c V 22.c V 3CH COOH 列关于该混合液的叙述错误的是A 。

若,则一定是7pH >1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 时，若，则一定是7pH =12V V =21c c >D 。

若，,则12V V =21c c =()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4 B 。

绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)理综化学本试卷共20题，共100分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 A u197第I 卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷2. 用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml3. 下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO 3和Al （OH ）3B.BaCl 2和NaClC.HClO 3和K 2SO 4D.Na 2SO 3和BaCO 3 4. 13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是A. 13153I 的化学性质与12753I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数5. 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为A.+519.4kJ·mol -1B.+259.7kJ·mol -1C.-259.7kJ·mol -1D.-519.4kJ·mol -16. 一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H 2O 的还原B.NiO(OH)的还原C.H 2的氧化D.NiO(OH)2的氧化二、选择题：本题共6小题。

Mg 2+转化为 Mg(OH) 2，并使之与 Al 3+分开，至少需要 2mol/L 的 NaOH 溶液的体积为
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ． 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B． 将某气体通入品红溶液中 C． 往某溶液中加入 KSCN 溶液 D． 往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉 混合物
D 乙醇 电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀 品红溶液褪色 显血红色 溶液呈蓝色